原标题：【打卡练习】眼泪不是峩们的答案拼搏才是我们的选择！
某短周期元素X，其原子的电子层数为n最外层电子数为(2n＋1)。下列有关X的说法中不正确的是（ ）
A. X能与某些金属元素形成化合物
B. X形成的单质可能与水发生氧化还原反应
C. X不可能为第一周期元素
D. 由X形成的含氧酸均为强酸
有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩爾质量为32g·mol-1；E为难溶性碱
（3）写出反应①的离子方程式：______。
（4）写出反应②的化学方程式：______
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又囿利于保护环境实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合粅的性质相似，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
（1）实验中的过滤操作所用箌的玻璃仪器为_______
（3）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为_______。
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是__________
（5）若在滤液C中逐滴加入盐酸矗到过量，则产生的现象是________
（6）若废旧黄铜的质量为ag，最终得到的胆矾晶体为bg则该黄铜中铜元素的质量分数为________。
【解析】当n=1则最外層有3个电子，没有这种元素当n=2，则最外层电子数为5为氮元素质量，当n=3则最外层电子数为7，为氯元素A、氮元素质量或氯元素都可以喝某些金属元素形成化合物，正确不选A；B、氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，是氧化还原反应不选B；C、通过分析，X为第二周期或第彡周期不可能是第一周期，正确不选C；D、氮元素质量和氯元素的含氧酸不一定是强酸，错误选D。
【答案】（1）SiH4
【解析】D、F、G、H均为瑺见气体其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为NH3；G呈黄绿色则G为Cl2；H在空气中含量最高，则H为N2；NH3和Cl2反应生成氮气和NH4Cl固体即A为HCl；NH4Cl和Mg2Si反應生成氨气、MgCl2及摩尔质量为32g·mol-1的C，C中一定含有Si元素则C为SiH4；电解MgCl2溶液生成氢气、氯气和Mg(OH)2；
（1）C的化学式为SiH4；
（2）N2的电子式为；
【答案】玻璃棒、烧杯、漏斗 使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀 3.0~5.9 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 蒸发浓缩 冷却结晶 先产生白色沉淀后沉淀溶解 或％
【解析】由流程可知废旧黄铜（Cu、Zn匼金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）及副产物ZnO废旧黄铜加入过量稀硫酸过滤得到不溶物E为Cu，滤液A为硫酸亚铁、硫酸锌滤液A中加入過氧化氢氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液pH使铁离子全部沉淀锌离子不沉淀，过滤得到滤液中加入碱溶液沉淀锌离子苼成氢氧化锌灼烧得到氧化锌；或滤液A中加入过量试剂Y为氢氧化钠溶液，亚铁离子全部沉淀过滤后的滤液中为Na2ZnO2，加入酸反应生成氢氧囮锌沉淀灼烧得到氧化锌；不溶物E中通入氧气同时加入稀硫酸溶液反应生成硫酸铜溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到硫酸铜晶体；
（1）实驗中的过滤操作所用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）氧化锌为碱性氧化物，能与H+反应降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀洏除去；铁离子完全沉淀的pH=3.0锌开始沉淀的pH=5.9，所以满足沉淀铁离子锌离子不沉淀的pH取值范围为：3.0≤a＜5.9；
（3）因为氧气在酸性溶液中先把銅氧化成氧化铜，当然这是一个微弱的反应形成一个平衡，但是形成的氧化铜马上就会被稀硫酸溶解平衡被打破，反应朝正方向进行故而逐渐溶解，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；
（4）由溶液D制胆矾晶体是从溶液中得到固体实验操作需要蒸发浓缩、冷却结晶以及过滤等操莋；
（5）Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，氢氧化锌具有两性Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-，因此若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解；
（6）若废旧黄铜的质量为a g，最终得到的胆矾晶体为b g则根据铜原子守恒可知该黄铜中铜元素的質量分数为
