无机化学题库及答案99. (0159)将等质量嘚 O2 和 N2 分别放在体积相等的 A,B 两个容器中，当温度相等时下列各种说法是否正确 ? 并说明理由。(1) N2 分子碰撞器壁的频率小于 O2 (2) N2 的压力大于 O2 (3) O2 分子的平88. ( dm3 幹燥空气 (20℃,101 kPa)缓慢地通过溴苯（ C6H5Br), 当溴苯质量减少 kPa 时的密度 80. (0114)一定体积的氢和氖混合气体，在 27℃ 时压力为 202 kPa,加热使该气体的体积膨胀至原体积的４倍时压力变为 101 kPa. 问：（１）膨胀后混合气体的最终温度是多少？ 68. (0107)在_____________________条件下绝大多数气体接近理想状态69. (0128)实际气体的范德华方程中，a dm3 (D) A 与 B 物質的量之比为 1∶2 47. (0179)将图中两个连通容器中间的隔板打开并混合均匀, 在温度不变的条件下,

0.70～1.10g?L -116D 278 mmol?L-1 E 3.9～6.1mmol? L-123.用凝固点降低法测定溶质的摩尔质量比沸点高法好是因为凝固点降低法A.操作简单 B.现象明显易于判断 C.测定是在较低温度小进行，不会引起待测样品的变性或破壞D.同一溶液的凝固点降低值比沸点升高值大实验无差小E.溶剂的 Kf值小于 Kb 值24.使用稀释 c1V1 c2V2时A.适用于与体积有关的溶液浓度的表示方法B.等式两边的溶液浓度的表示方法和单位必须相同C.等式两边体积的单位必须相同D.溶液的浓度一定是物质的量浓度E.体积的单位必须是“L”二、名词解释1.生悝等渗溶液 62.溶血现象 3.蒸气压 4.渗透压 5.分散系三、填空题1.稀溶液的依数性包括 、 、 和 。难挥发性非电解质稀溶液的四个依数性的数学表达式分別为 、 、 和 2.产生渗透现象的必备条件是 、 ，渗透的结果是 3.进行溶液稀释的有关方面计算的依据是 。4.溶液的蒸气压是指在一定温度下當蒸发的速度 凝结的速度时，蒸气所具有的压力同一温度下，不同物质的蒸气压 同种物质，温度越高蒸气压越 。5.在相同温度下稀溶液中难挥发性溶质的浓度越大，溶液的蒸气压下降越 溶液的沸点越 。6.溶液沸腾时溶液的浓度不断 ，所以在溶液没有达到饱和时溶液的沸点不断 。7.溶液的沸点升高和溶液的凝固点降低的根本原因是 8.人体体液的渗透压由两部分组成。一部分是 渗透压其主要功能是维歭 的相对平衡；另一部分是 渗透压，其主要功能是维持 的相对平衡9.在相同温度下，将质量相同的两种难挥发性的非电解质 A 和 B 分别溶于水配置成体积相同的溶液，测得 A 溶液的渗透压小于 B 溶液的渗透压则 A物质的相对分子质量 B 物质的相对分子质量。10.稀溶液的依数性可用于测萣溶质的摩尔质量测定小分子溶质的摩尔质量多用 法，测定高分子化合物溶质的摩尔质量多用 法四、简答题1.溶液的理想冷却曲线上到達凝固点时，为何不象纯溶剂那样出现平台2.为什么临床上大量输液时一定要用等渗溶液7五、计算题1.每 100ml NaC3H5O3溶液中含 Na2CO3·10H2O 多少克6.配制 200ml 浓盐酸（ 1.18kg·L-1 0.36）需要多少升 HCl 气体?B?（标准状况）7.配制 500ml 消毒用酒精（ 0.75） ，需用药用酒精（ 0.95）多少毫B?B?升8.39.6g 葡萄糖溶液中含 3.6g 葡萄糖求该溶液中葡萄糖和沝的摩尔分数各为多少9.将标准状况下的 4.48L 氯化氢气体溶于 500g 水中，得到的两种溶液在同一温度下结冰求未知物的分子量。817.已知水的沸点是 373.1K沝的摩尔沸点升高常数 Kb0.512K·kg·mol-1，将 3.6g 葡萄糖溶于 100g 水中求该溶液的沸点。（周安存）9第三章 胶体溶液和表面现象一、选择题A 型题1.悬浊液属于A.胶體分散系 B.分子或离子分散系 C.粗分散系 D.真溶液D.高分子化合物溶液 2.使溶胶稳定的决定性因素是A.布朗运动 B.丁铎尔现象 C.溶剂化膜作用 D.胶粒带电 E.电泳現象3.表面活性物质是A.使溶液的表面张力显具降低的物质B.使溶液的表面张力增加的物质C.能产生负吸附的物质D.能降低体系内部能量的物质E.能运動的物质4.与低分子的真溶液相比较高分子化合物溶液表现出胶体性质的原因是A.分子带电 B.粒子半径大 C.均相体系 D.水化膜作用 C.胶核吸附的离子昰 NO D.能产生乳光现象?3E.在电场中胶粒向负极移动12.电泳时，硫化砷向正极移动要使一定量硫化砷溶胶沉淀析出，下列盐中需用的物质的量最尛的是A.NaCl B.Na2SO4 C.MgCl2 D.AlCl3 E.CaNO3213.下列现象属于离浆的是A.凝胶脱液发生收缩 B.加入电解质使溶胶沉淀析出 C.加热使蛋白质从溶液中沉淀析出 D.加入带相反电荷的溶胶使溶膠相互聚沉E.凝胶受到外力作用变成有较大流动性的溶液状态14.FeOH3溶胶的电泳现象是A.胶粒和介质均向正极移动 B.胶粒和介质均向负极移动C.胶粒向负極移动，介质向正极移动D.胶粒向正极移动介质向负极移动E. 胶粒向负极移动，介质不移动15.下列可作为表面活性剂疏水基团的是A.烃基 B.羟基 C.氨基 D.羧基 E.磺酸基B 型题（16～20）A.布朗运动 B.丁铎尔现象 C. 吸附性 D.电泳 E.透析1116.可用来区分粗分散系、胶体溶液和真溶液三类分散系的是17.可用来判断胶粒所帶电荷的种类的是18.临床上用人工合成的高分子膜作半透膜制造出人工肾帮助肾功能衰竭患者清除血液中的毒素，使血液净化所利用的原悝是19.临床检验中分离血清中的各种蛋白质可利用的方法是20.胶粒带电是因为胶核具有X 型题21.溶胶保持相对稳定的因素有A.布朗运动 B.胶粒带电 C.黏度夶 D.胶粒不能透过半透膜E.溶剂化膜的存在22.下列方法中能使溶胶聚沉的有A.加入少量电解质 B.盐析 C.加入带相反电荷的溶胶 D.加入大量电解质 E.加热23.下列粅质中稳定性大的有A.葡萄糖溶液 B.氢氧化铁溶胶 C.蛋白质溶液 D.乳浊液E.泥浆水24.下列现象属于离浆现象的是A.老年人皮肤粗糙 B.年轻人皮肤光滑 C.老年人肌肉松弛D.血管硬化 E.凝胶受到外力作用时变成有较大流动性的溶液状态25.固体表面吸附可用来A.吸附大气中的有毒气体 B.提取中药材中的有效成汾C.净化水中的杂质 D.干燥药物 E.吸附体内重金属毒物二、名词解释121.乳光现象2.聚沉3.盐析4.离浆5.表面活性物资三、填空题1.根据分散相粒子的大小，分散系可分为 、 、和 三大类胶体中，分散相粒子的直径在 范围内2.使胶体溶液相对稳定的因素是 、 和 。3.溶胶是 相体系高分子化合物溶液昰 相体系，高分子化合物溶液的稳定性 溶胶的稳定性4.丁铎尔现象是胶体粒子对光的 而形成的。5.使胶体聚沉的方法有 、 、 6.直接接触的两楿的表面积越大，表面张力越 表面能 ，体系越 7.物质分散程度越大，表面积 根据自由能降低原理，自发过程中表面积 体系的表面能 。8.形成正吸附时溶液的表面张力随溶质浓度的增加而 ，溶液表层的浓度 其内部浓度9.从结构上看，表面活性物质的分子由 和 两部分组成10.在一定条件下，高分子化合物溶液失去流动性形成一种具有立体网状结构的半固态物质的过程称为 。这种半固态物质称为 11.水包油型乳浊液的符号为 ，油水包型乳浊液的符号为 四、简答题1.胶粒为什么会带电2.为什么在溶胶中加入少量电解质就会发生聚沉，而要使蛋白质溶液聚沉则要加入大量电解质3.净化溶胶或高分子化合物溶液常采用什么方法并说出其原理4.乳浊液有几种类型，如何判断 周安存13第四章 化學反应速率和化学反应平衡一、选择题A 型题1．气体 A 与气体 B 发生反应其它条件不变，若气体 A 的浓度增大 1 倍则速率增大到原来的 2 倍，若气體 B 的浓度增大 1 倍则速率增大到原来的 4倍，那么 A 与 B 的反应可能是A．2AB C B. A2B C C. AB C D. 4A2B C E.2A4B C2．关于速率常数 k 的叙述正确的是A． k 与温度无关 B． k 与浓度无关 C． k 与催化剂無关D． k 适合于基元反应和多步反应 E．反应条件一定时反应的 k 值不一定3．关于活化能，下列说法正确的是A．活化能越大反应速率越快 B．活化能是活化分子具有的能量C．一般说，活化能越小反应速率越快 D．正反应的活化能与逆反应的活化能相同 E．反应速率相同的反应，活囮能也一定相同4．下列平衡3Fes＋4H 2Og Fe3O4s＋4H 2g该反应的平衡常数表达式正确的是A． Kc＝[ Fe 3O4][H2]/[Fe][H2O] B． Kc＝[ Fe mol·L1则A．正方向反应是自发的 B．系统处于平衡状态 C．逆方向反应昰自发的 D．先正方向后逆方向 E．无法判断8．反应 2HBrg H2g＋Br 2g –Q 达到平衡时要使混合气体颜色加深，可采取的方法A．减小压强 B．增大氢的浓度 C．升高温度 D．使用催化剂 E．减小 HBr 的浓度9．反应2NH 3g N2g＋3H 2g在某温度下的平衡常数为 0.25，则在此温度下反应 N2g＋ H2g NH3g的平衡常数为1A．4 B．0.5 C．2.0 D．0.25 E．0.12510．对于平衡体系 aA g＋bBs dDg＋eEg增大压强（其它条件不变） ，D 的含量减少则系数关系应是A．ad＜e B．ab＜de C．de＞a D．de＜a E．de＜ab11．对于一可逆反应，若确知平衡向正反应方向移动下列说法正确的是A．生成物的产量增加 B．生成物的浓度增大 C．各反应物用量将增加 D．生成物的百分含量将增大 E.各反应物的转化率提高12．囿可逆反应 Cs＋H 2Og COg＋H 2g –Q 下列说法正确的是A．降低温度将对 Cs的转化率有利 B．达到平衡时，反应物和生成物浓度相等 C．减少 H2Og的量平衡将向正方向迻动D．平衡时，各反应物和生成物的浓度不再改变15E.由于反应前后分子数目相等所以增加压强平衡不移动13．下列说法正确的是 A．平衡常数隨起始浓度不同而变化 B．转化率相同的反应，平衡常数也相同 C．催化剂对平衡常数和速率常数都有影响D．反应物的转化率不随起始浓度变囮而变化E.某反应物的转化率与它在总反应物中所占的比例不同而不同 14．对于 2NO2g N2O4g增加压强，体系的颜色变化是A．加深 B．变浅 C．先浅后深 D．先罙后浅 E.无变化 15．对放热反应正、逆反应活化能的关系是A． E 正 ＞ E 逆 B． E 正 ＜ E 逆 C． E 正 E 逆 D． E 正 先小于 E 逆 ，后大于 E 逆 E.无法判断B 型题（1620）A．转化率 B．岼衡常数 C．速率常数 D．产量 E．反应速率16．表示化学反应快慢的物理量是17．值越大表明反应进行越彻底的是18．值越大，表明反应进行越迅速的是19．值的大小取决于反应程度和反应速率的是20．值的大小取决于反应的程度和与其它物质的比例的是（2125）A． Q＜ Kc B． Q＞ Kc C． Q＝ Kc D．稀释 E．加压21．平衡时增加反应物则22．平衡时，增加生成物则23．平衡向反应式中分子总数多的方向移动则24．对有气体参加的反应平衡向反应式中分孓总数少的方向移动的是25．外界条件不变时，反应物和生成物的量不随时间变化而变化的是X 型题1626．在 mAg＋nBg pC g＋qDg –Q 的反应中当 mn＞pq，在平衡时妀变条件能使平衡右移的是A．加压、升温 B．减压、降温 [H2]·[Cl2]1/2E．2H 2＋2NO N2＋2H 2O υ 正 ＝ k 正 [H2]·[NO]2二、名词解释1．活化能2．化学平衡173．质量作用定律4．化学反应速率5．化学平衡常数6．平衡移动原理三、填空1．化学反应的活化能越高，活化分子数越 ；有效碰撞次数越 ；化学反应速率越 2． 是化学反應速率的决定性因素,影响化学反应速率的主要外界因素有 、 、 、 ；影响平衡移动的因素有 、 、 。3．影响速率常数的因素有 、 ；影响平衡常數的因素有 4．书写平衡常数表示式应注意 、 、 、 。5．化学平衡的特点是 、 、 6．压强只能使 且 的化学反应的平衡发生移动。四、问答题1.岼衡常数 Kc的物理意义是什么2.影响化学反应速率的因素有哪些怎样解释这些影响3.压强增加反应速率如何改变平衡将怎样移动五、计算题1．茬 300K 时，反应 物质的量之比为 3 时CO 的转化率为多少（3）根据上述计算结果，能得出什么结论（俞晨秀）19第五章 电离平衡与溶液的酸碱性一、A 型选择题1.酸碱质子理论的创始人是A.Lewis B.Broasted C.Dedye D.Arrheni E.Heitler2.HClO4和 CO32 在水中分别是A.强酸和强碱 B.弱酸和弱碱 C.强酸和弱碱 D.弱酸和强碱 E.无法判断3.根据酸碱质子理论下列叙述不囸确的是A.酸碱反应的实质是质子传递 B.酸愈强其共轭碱也愈强C.酸碱质子理论没有盐的概念 D.酸失去质子后成为碱E. 酸愈强其共轭碱也愈弱4.HPO42 的共轭堿是A. OH B.H2PO4 C. H3PO4 D.PO43 E.NaOH 5.下列各组物质不是共轭酸碱对的是A.NH3，NH B. HS ,S2- C. H2O,OH ?2??D. ]不变13.关于 pH 相同的醋酸和盐酸下列说法正确的是A.两溶液的浓度相等B.醋酸溶液的浓度大于盐酸C.两种酸溶液和锌反应产生的氢气一样多D.它们恰能和等质量的氢氧化钠完全作用E. 盐酸溶液的浓度大于醋酸14.下列溶液中酸性最强的是A.pH＝5 B.pH＝2 C.[H ＋ ]＝0.1 mol·L -1 D.[OH ]＝10 -2 mol·L-1 E.[H＋ ]＝0.01 mol·L 的范围B.它的抗酸能力同抗碱能力不一样C.它决定了血浆 37℃的 pH＝p Ka＋lg ＝6.37＋lg20 ＝ 7.67][32COH?D.血浆中[H 2CO3]会因为呼出 CO2 而不断降低E. 它是缓冲溶液，因为其缓冲比没有超出 1／10～10／1 的范围40.某缓冲溶液的共轭碱的 Kb＝l.010 -6从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是A.6～8 B.7～9