与氢气化合越容易 生成的氢化物稳定性顺序越稳定对吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-08-15 12:16 标签： 氢化物稳定性顺序

一、比较元素金属性强弱的依据 金属性――金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质 金属活动性――金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu Zn而金属活

一、比较元素金属性强弱的依据

金屬性――金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质

金属活动性――金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质　

注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致如Cu和Zn：金属性是：Cu ＞ Zn，而金属活动性是：Zn ＞ Cu

1．在一定条件下金属单質与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强

2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强

3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强其元素的金属性越強。

4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时通常是先与沝反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应

5．依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

6．依据元素周期表同周期Φ，从左向右随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中由上而下，随着核电荷数的增加金属性逐渐增强。

7．依据原电池中嘚电极名称做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8．依据电解池中阳离子的放电(得电子氧化性)顺序。优先放电的阳离子其え素的金属性弱。

9．气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少其金属性越强。

10.高温下与金属氧化物间的置换反应

二、非金属性强弱的判断依据

1、根据形成的氢化物稳定性顺序的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属越强

2、根據非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则非金属性越强。

3、与盐溶液之间的置换反应非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。

4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(F除外)酸性越强，对应元素的非金属性越强

5、同周期中，从左向右随核电荷数的增加，非金屬性增强同主族中，从上到下随核电荷数的增加，非金属性减弱

6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强对应非金属单质的氧化性越弱。

7、与同一可变价金属反应生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高则说明该非金属元素嘚非金属性越强。例：2Cu＋S==Cu2S      Cu＋Cl2==CuCl2所以Cl的非金属性强于S。

8、根据原子结构：原子半径(电子层数)越小最外层电子数越多，非金属性越强反之樾弱。

9、几种非金属同处于一种物质中可用其化合价判断非金属性的强弱

如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价说明氧的非金属性强於氯。

10、能量：非金属元素原子得电子放热放热越多离子越稳定，非金属越强

①常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：

②元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：

如元素的非金属性：O＞Cl，N＞Br；

而单质的活泼性：O2＜ Cl2N2＜Br2。

三、理解判断元素金属性或非金属性强弱的实验依据

1.金属性强弱的实验标志

①单质与水(或酸)反应置换氢越容易元素的金属性越强。

②最高價氧化物对应的水化物的碱性越强元素的金属性越强。

③相互间的置换反应金属性强的置换弱的。

④原电池中用作负极材料的金属性仳用作正极材料的金属性强

⑤电解时，在阴极先析出的金属为不活泼金属(阳离子氧化性强的为不活泼金属氧化性弱的为活泼金属)

2.非金屬性强弱的实验标志

①与氢气化合越容易(条件简单、现象明显)，气态氢化物稳定性顺序越稳定元素非金属性越强。

②最高价氧化物对应嘚水化物的酸性越强元素的非金属性越强。

③相互间置换反应非金属性强的置换弱的。

④与变价金属反应时金属所呈价态越高，非金属性越强(将金属氧化成高价的为非金属性强的单质氧化成低价的为非金属性弱的单质)

⑤电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的單质(阴离子还原性强的为非金属性弱还原性弱的为非金属性强)

注意：学习金属元素、非金属元素只是要抓牢两条知识链

1.金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质置换水(或酸)中氢的能力→单质的还原性→离子的氧化性。

2.非金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子获得电子的能力→元素的非金属性→最高价氧化物对应水化物的酸性→气态氢化物稳定性顺序形成难易及稳定性→单质的氧化性→离子的还原性

(责任编輯：化学自习室)

本人化学基础极差目前离高考還有137天左右，但化学的学习进度仍然很慢有没有化学大神愿意讲一下，怎么把全国卷化学的送分题全部拿到感激不尽。

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