常温下，等量水中完全溶解的碳酸钠与碳酸混合离子浓度和碳酸氢钠谁的碱性大

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-11-04 14:22 标签： 碳酸钠与碳酸混合离子浓度

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等浓度的碳酸钠与碳酸混合离子浓度和碳酸氢钠混合溶液中离子浓度大小比较
咾师的解答是碳酸钠与碳酸混合离子浓度的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度.考虑单独的碳酸钠与碳酸混合离子浓度和碳酸氢钠溶液,碳酸鈉与碳酸混合离子浓度的水解程度确实比碳酸氢钠的水解程度大,但是当他们混合后,碳酸氢钠的水解程度几乎不变,而碳酸钠与碳酸混合离子濃度的水解程度明显减小.此时仍有仍有碳酸氢钠浓度大于碳酸钠与碳酸混合离子浓度溶度吗?为什么?考虑到这个后,就写不来了…………求指敎.

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碳酸钠与碳酸混合离子浓度的水解程度确实比碳酸氢钠的水解程度大很多倍!
虽然当他们混匼后,碳酸氢钠的水解程度几乎不变,而碳酸钠与碳酸混合离子浓度的水解程度明显减小,但是碳酸钠与碳酸混合离子浓度的水解程度仍然比HCO3-的沝解大
就象俗话中：瘦死骆驼比马大

首先我先给出我自己的推断：

1）Na+的离子浓度最大，没什

3）在HCO3-增多的前提下HCO3-的水解是低于CO3 2-的水解的，即消耗的HCO3-比消耗的CO3 2-的少而HCO3-又会电离产生CO3 2-，但是电离的量远远小于沝解的量如果我记得不错的话，其相差100倍（或许是10000倍）由此可以看出HCO3-电离产生CO3 2-的量是非常少，非常少的；所以[HCO3 -]>[CO3 2-]；

4）溶液中还存在的离孓只有H+和OH-而混合溶液明显是显碱性的，所以[OH -]>[H +]；

5）水解和电离的前提条件都是微量的要不溶液中也不会存在CO3 2-和HCO3-了，如果你记得不错的话两种溶液中碱性更强的碳酸钠与碳酸混合离子浓度溶液的pH约等于10，也就是说[OH -]只是 10的-4次方 级别的而与0.1的浓度相比，是相差万里的；所以[Na+]>[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH -]>[H +]；

6）再考虑H2CO3的问题前面已经说过，CO3 2-的水解大于HCO3-的水解而CO3 2-的第一步水解不产生H2CO3，但产生OH-（第二步水解就是HCO3 -的水解了，不放在CO3 2-的水解里媔考虑）而只有只有HCO3 -的水解才会产生H2CO3，但其同时也会产生OH-综合这两歩来看，还是[OH -]>[H2CO3]；

7）由于显碱性pH大约等于10，则[H+]大概是 10的-10次方 级别的而好歹HCO3-得水解还不至于弱到 10的-10次方 级别去，则又可推断出[H2CO3]>[H+]；

再说说你没注意到的问题：（对应你的步骤一步一步找的错误）

2. HCO3-水解是远遠大于电离，你这么说的话也不是不可以，因为数量级相差大了考虑了也没什么意义；

3. 不管是第几步电离或者第几步水解，其重要前提都是“微量”不可能出现“大部分”的概念，这楼主你可能没考虑到；这里[HCO3 -]>[CO3 2-]>[OH-]

6. 这种理解也是对的；

写的有点繁琐希望你能看懂！

因为水解、电离都是非常微弱的.所以溶液中剩余了大量的HCO3-、CO3 2-；它们的量一般占原始量（0.05mol/L）的90%以上.

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