nacl和mgcl2熔点比较cscl熔点高低用极化理论说明

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-12-20 05:49 标签： 熔点高低

、从能量变化说明离子键的形成忣离子型分子存在的原因

、判断下列说法是否正确：

负离子的周围吸引带相反电荷的离子数目

离子键的实质是正、负离子间的静电作用仂。

具有稀有气体电子层构型的离子才能稳定存在

、从晶体中质点间作用力分析四种晶体的区别。

、判断下列各物质属于何种晶体并說明理由。

、实验测得某些离子型二元化合物的溶点为：

试从晶格能变化来讨论化合物溶点随离子半径、电荷等变化的规律

讨论阴离子半径与熔点的关系；

讨论阳离子半径与熔点的关系；

讨论离子电荷与熔点的关系。

、碱金属卤化物是典型的离子晶体它们的晶格能与

是晶体中最邻近的异号离子的

应用下面所给的晶格能数据及离子半径数据作晶格能

根据所成的图讨论晶格能的

1、下面陈述中正确的是： ( )

是状態函数，所以Q V和Q p是状态函数

(B) 热量是由于温度差而传递的能量它总是倾向于从含热量较多的

高温物体流向含热量较少的低温物体

(C) 封闭体系與环境之间交换能量的形式非功即热

(D) 两物体之间只有存在温差，才可传递能量反过来体系与环境间

发生热量传递后, 必然要引起体系温度變化

2、一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)只是两边压力不等，已知p右

3、1 mol 373 Kp?下的水经下列两个不同过程变成373 K，p?下的水气

(1) 等溫等压可逆蒸发 (2) 真空蒸发。这两个过程中功和热的关系为： ( )

三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍所作的功分别

7、对不同物态的CO2（分別为s,l,g 态），恒温压力增加则化学势增加的趋势是： ( )

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