氢氧化钠_百度百科
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氢氧化钠，为NaOH，俗称、、，为一种具有很强的，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成，另有，易吸取中的水蒸气。NaOH是其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的。密度2.130g/cm?。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的和，是白色不透明的固体。有块状、片状、粒状和棒状等。英文名Sodium hydroxide（英语）别&&&&称烧碱、火碱、苛性钠化学式NaOH分子量39.9971CAS登录号EINECS登录号215-185-5熔&&&&点318.4℃(591 K)沸&&&&点1390 ℃ (1663 K)水溶性111 g (20 ℃)外&&&&观片状或颗粒闪&&&&点176-178℃应&&&&用漂白、造纸等安全性描述腐蚀品危险性符号36/38-35-34危险品运输编号UN 1824 8/PG 2碱&&&&性强碱性特&&&&点易于空气中的CO2反应 易潮解常见碱性物品肥皂水
氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。有腐蚀性。[1]
：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于、。
：在空气中易潮解。
：吸湿性很强，暴露在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，[2]但液态氢氧化钠没有吸湿性。
氢氧化钠在水中的溶解度如下：
氢氧化钠溶解度温度（°C）
溶解度（g）
氢氧化钠溶于中会完全解离成与，所以它具有碱的通性。
它可与任何进行酸碱（也属于复分解反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H?O
2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O
NaOH + HNO?=NaNO?+H?O
同样，其溶液能够与盐溶液发生：
NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O
2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?
2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓
许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似的角色，其中，最具代表性的莫过于：
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有：
2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O
倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成，俗称为，反应方程式如下所示：
Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?
同样，氢氧化钠能够与像等发生如下反应：
2NaOH + SiO? = Na?SiO? + H?O
2NaOH + SO?（微量）= Na?SO? + H?O
NaOH + SO?（过量）= NaHSO?（生成的Na?SO?和水与过量的SO?反应生成了NaHSO?）
它能与发生反应：
氢氧化钠溶液通常使变蓝，使变红。
氢氧化钠对玻璃制品有轻微的，两者会生成（sodium silicate），使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。因此盛放氢氧化钠溶液时不可以用玻璃瓶塞。
如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，也会造成玻璃容器损坏。
会与氢氧化钠反应生成，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁的产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示：
2Al + 2NaOH + 2H?O = 2NaAlO? + 3H?↑
两性非金属也会与氢氧化钠反应生成，如：
Si + 2NaOH + H?O=Na?SiO? + 2H?↑
为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水，且氢氧化铝表面的面积大可以吸附小微粒，故于自来水中添加可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：
6NaOH +2KAl(SO?)?=2Al(OH)?↓ + K?SO? +3Na?SO?[3]钠盐与氧化钙反应
可以用一些（）和一些（）（一般的食品袋中用来做吸水剂的小袋子中有，例如海苔包装中）。把放于水中，反应后变为（溶液、熟石灰），把（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。
CaO + H?O ==== Ca(OH)?
NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO?↓+ NaOH + H?O（推荐）
Ca(OH)?+Na?CO? ====CaCO?↓+2NaOH
钠与水反应
取一块金属钠，擦去表面，刮去表面氧化层， 放入盛有水的烧杯中。
2Na+2H?O====2NaOH+H?↑
现象：（浮、熔、游、响）
浮：钠浮在水面上；
熔：钠熔化成小球；
游：钠在水面上游动；
响：钠咝咝作响 。工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。
苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
纯碱苛化法
将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
Na?CO?+Ca(OH)?→2NaOH+CaCO?↓[4]
天然碱苛化法
天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加人石灰乳在95～100℃进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓．制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。
Na?CO?+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO?↓NaHCO?+Ca(OH)2→NaOH+CaCO?↓+H2O[4]
隔膜电解法
将原盐化盐后加入、、精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化。
2NaCl+2H?O[电解] →2NaOH+Cl?↑+H?↑[4]
离子交换膜法
将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%（质量），可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得固体烧碱成品。
2NaCl+2H?O→2NaOH+H?↑+Cl?↑[4]实验室测定
方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—甲基橙中和。
应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。
该方法适用于氢氧化钠。
方法原理：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加指示液3滴，用滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中的碱含量（作为NaOH计算）并根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na?CO?的含量。
试剂：1. 水（新沸放冷）
2． 硫酸滴定液（0.1mol/L）
3． 酚酞指示液
4．甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。
仪器设备：
试样制备：
硫酸滴定液（0.1mol/L）
配制：取硫酸6mL，缓缓注入适量的水中，冷却至室温，加水稀释至1000mL，摇匀。
标定：取在270～300℃干燥恒重的基准无水碳酸钠约0.3g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色有绿色变为暗紫色。每1mL硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于10.60mg的。根据本液消耗量与的取用量，算出本液的，即得。
注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
NaOH变质后会生成Na?CO?
2NaOH + CO?==== Na?CO?+ H?O
1．样品中滴加过量稀若有气泡产生，则氢氧化钠变质。
原理：2HCl + Na?CO?==== 2NaCl + CO?↑+ H?O
（空气中含有少量的，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO?反应
HCl中的氢离子能够与碳酸根生成气体）
注：HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H?O。因为NaOH是强碱，而Na?CO?是水溶液显碱性。
2．样品中加，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。
原理：Na?CO? + Ca(OH)?==== CaCO?↓+ 2NaOH
3.样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。
原理：Na?CO? + BaCl?==== BaCO?↓+ 2NaCl
4、部分变质：①加入过量BaCl?或BaNO?至沉淀完全，证明有Na?CO?产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酚酞溶液，变红，则证明有NaOH。
注：不滴加NH?Cl，Na?CO?溶于水后呈碱性是因为会有OH?根离子，NH?+与OH?跟结合也会有刺激性气味，故不能。
②在NaOH中加入氯化钙，若有白色沉淀生成，则说明NaOH变质。加入无色酚酞，若无色酚酞不变色，则说明完全变质。若无色酚酞变红，说明部分变质。用途极广。用于、、、、制铝 、制、棉织品整理、产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。[4]
除了用做以外，由于它有很强的和，还可用做碱性干燥剂。[2]也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫。）
氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和制造业。另外，在生产染料、、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制、水的以及生产中，制取、铬盐、盐、等，也要使用大量的。
氢氧化钠的特性决定了这一产品在大量的中是不可缺少的重要物质。氢氧化钠是生产聚碳酸酯，超级吸收质聚合物，，环氧，，和大量钠盐的重要原材料之一。
油酸是，由油水解得；软、硬脂酸都是，由脂肪水解得。
如果使用氢氧化钾水解，得到的肥皂是软的。
向溶液中加入可以减小脂肪酸盐的溶解度从而分离出脂肪酸盐，这一过程叫。高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，经填充剂处理可得块状肥皂。
和的主要成分是，它的碱水解方程式为：
R基可能不同，但生成的R-COONa都可以做。常见的R-有：
C17H33-：8-十七碳烯基。R-COOH为。
C15H31-：正十五烷基。R-COOH为。
C17H35-：正十七烷基。R-COOH为。
吸收二氧化碳气体
中性、碱性气体中混有CO?，可用下面的反应除杂：
CO?+2NaOH = Na?CO?+H?O
氢氧化钠在工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。
氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程： 的过程；的加工过程；的制备过程；的制造过程。
氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。 氢氧化钠具有强，且在水中具有相对高的可溶性。由于烧碱为液态，所以容易衡量用量，被方便的使用在水处理的各个领域。
氢氧化钠被使用在水处理方面的如下课题：消除水的；调节水的；对废水进行中和；离子交换树脂的再生；通过沉淀消除水中。
人造纤维和纺织
在纺织工业中，氢氧化钠被用于纤维的最终处理和染色。主要用途 ：处理法人造纤维
氢氧化钠被用于处理，在铝土矿中含有氧化铝，铝金属即存在于中。铝（是世界上使用第二多的金属。 氢氧化钠还被用于生产锌合金和锌锭。
氢氧化钠一直被用于传统的生活用途，直到今天，肥皂、香皂和其它种类的洗涤用品对烧碱的需求量依然占烧碱的15%左右。
肥皂：制造是烧碱最古老和最广泛的用途，在制造肥皂的过程中，烧碱被用来中和。
洗涤剂：氢氧化钠被用于生产各种洗涤剂，甚至如今的洗衣粉也是由大量的烧碱制造出来的，烧碱被用于硫化反应后对过剩的进行中和。固体氢氧化钠装入0.5毫米厚的中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，有明显的“性”标志。运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不、不、不、不，防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。[5]环境标准
中国的标准为车间空气中有害物质的氢氧化钠具有腐蚀性最高容许浓度 0.5mg/m3[4]
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：该品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔，皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤，误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。[4]
该品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液；与酸发生中和反应并放热；具有强腐蚀性；危害环境。
燃烧（分解）产物：可能产生有害的烟雾。[4]
隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急NaOH袋装商品处理人员戴好，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或处理无害后废弃。[4]
呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。
眼睛防护：戴化学。防护服：穿工作服（防腐材料制作）。小心使用，小心溅落到衣物、口鼻中
手防护：戴橡皮手套。
其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。[4]
皮肤接触：可用5～10%溶液清洗。就医。
眼睛接触：立即提起，用3%溶液冲洗。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。
食入：少量误食时立即用食醋、3～5%或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和；给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。现在有很多不法原奶收购商在所收购的鲜牛奶中加入火碱（氢氧化钠）以防牛奶在运输途中酸败，希望监管部门加强在这方面的管理，工业用火碱常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。对人体危害巨大，属剧毒化学品，具有极强的腐蚀性，会强烈刺激人体胃肠道，还存在致癌、致畸形和引发基因突变的潜在危害，只需食用1.95克就能致人死亡。[6]
新手上路我有疑问投诉建议参考资料 查看与浓硫酸有关的小问题浓硫酸的吸水和脱水分别是什么性质?有人说浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过程是_百度作业帮
与浓硫酸有关的小问题浓硫酸的吸水和脱水分别是什么性质?有人说浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性质.但也有人说是物理性质,我酒弄不懂了...你们都说吸水是物理性质，可是它不是与水结合了吗？不是发生化学反应了吗？
吸水应该是物理反应.脱水应是化学反应,硫酸的脱水是因为他能是物质中的水分按一定的比例脱去 使某些物质碳化有好多关于这个问题的答案,你可以去参照一下．
吸水是物理性质，脱水是化学性质
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浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性 质。
化学变化的实质是新物质的生成
而水合硫酸显然不同于浓硫酸了
是新物质 水合物是新物质 很多性质是不同的...
吸水是物理性质 脱水是化学性质
吸水应该是物理反应。 脱水应是化学反应，加热硫酸铜晶体可得到其化学性质是什么?加热硫酸铜晶体可观察到蓝色的硫酸铜晶体变成白色粉末,同时试管口有水珠产生.由此可推出硫酸铜晶体的一种化学性质是什么._百度作业帮
加热硫酸铜晶体可得到其化学性质是什么?加热硫酸铜晶体可观察到蓝色的硫酸铜晶体变成白色粉末,同时试管口有水珠产生.由此可推出硫酸铜晶体的一种化学性质是什么.
硫酸铜晶体(白色)CuSO4(无水硫酸铜)有吸水性在以后你会用它检验水的存在CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O(五水合硫酸铜)
硫酸铜晶体中每一组铜离子、硫酸根离子与结晶水分子的个数是1：10，呈蓝色，在加热的条件下，结晶水可全部失去，硫酸铜晶体变成白色。
化学式CuSO4，白色粉末，相对密度为3.603，25℃时水中溶解度为23.05g，不溶于乙醇和乙醚，易溶于水，水溶液呈蓝色，是强酸弱碱盐，由于水解溶液呈弱酸性。将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得到五水硫酸铜蓝色晶体，俗称胆矾、铜矾或蓝矾，相对密度为2.284。胆...
"作为结晶水合物,加热条件下,有如下反应:
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O"可以算是真正的硫酸铜晶体的化学性质,因为其它化学性质是硫酸铜晶体,硫酸铜溶液和无水硫酸铜所共有的化学性质.
由此可推出硫酸铜晶体分解产生水其实就是CuSO4`5H2O=CuSO4+5H2O不懂再来问哈
强酸弱减盐噻
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某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．【实验一】探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______．（2）写出装置甲中反应的化学方程式______．（3）装置乙中的试剂是______．【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质（4）请你帮助该同学完成如下实验方案：
预期现象和结论
【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图：该同学用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数．①取5.00mL&H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；②用0.1000mol/L&KMnO4溶液滴定；③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．回答下列问题：（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为______．（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是______．（7）写出该滴定反应的离子方程式：______．（8）原H2O2溶液中溶质的质量分数为______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）装置乙中有瓶塞，当气压达到一定程度时，这样产生的尾气不会进入瓶中，达不到尾气处理装置，故答案为：装置乙不应有瓶塞；&（2）装置是固体和浓硫酸的反应，金属铜、非金属单质C等均可以和浓硫酸反应，即Cu+2H2SO4（浓）&&△&&.&CuSO4+SO2↑+2H2O或C+2H2SO4（浓）&&△&&.&CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）&&△&&.&CuSO4+SO2↑+2H2O&（或C+2H2SO4（浓）&&△&&.&CO2↑+2SO2↑+2H2O）（3）尾气处理二氧化硫的溶液是氢氧化钠或是氢氧化钾，故答案为：氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）；（4）亚铁离子易很容易被氧化为三价铁离子，可以用硫氰酸钾来检验，即三价铁离子往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质，若溶液未变红色，说明该固体没有变质，故答案为：三价铁离子往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质，若溶液未变红色，说明该固体没有变质；（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极是阴离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-），故答案为：2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）；（6）在双氧水的分解过程中，高锰酸钾具有氧化性，对应的还原产物是锰离子，当加入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快，可见是锰离子起到催化剂的作用，故答案为：催化剂（或加快反应速率）；（7）高锰酸根离子有强氧化性，可以将双氧水氧化，原理方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故答案为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；（8）三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，则体积平均值为：20.00mL，则消耗高锰酸根的量：0.1mol/L×0.02L=0.002mol，设双氧水的物质的量为n，则2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑2&&&&&&& 50.002mol n解得n=0.005mol，所以双氧水的质量为：0.005mol×34g/mol=0.17g，双氧水的质量分数=0.17g5.00mL×1.00g/mL×100%=3.4%，故答案为：3.4%．
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据魔方格专家权威分析，试题“某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究..”主要考查你对&&氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁，氢氧化亚铁，氢氧化铁&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氢氧化亚铁氢氧化铁
氧化亚铁：
(1)色态：黑色粉末 (2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。 (3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁 (4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原&& (5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4 氧化亚铁：
(1)色态：黑色粉末 (2)溶解性：不溶于水，不与水反应，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。 (3)稳定性：不稳定，在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁 (4)氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原 (5)还原性：在空气中加热氧化为Fe3O4 铁的氧化物：
氧化亚铁的化学性质：
铝热反应：2Al+3FeO=(高温)=Al2O3+3Fe
与非氧化性酸反应：FeO+2H+==Fe2++H2O
与氧化性酸反应：3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2O&氧化铁：
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红) (2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。 (3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原 氧化铁的化学性质：
铝热反应：2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe
与强酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
与还原性酸（HI）反应：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2铁的氧化物：
四氧化三铁：
又称磁性氧化铁，具有磁性的黑色晶体，不溶于水，具有优良的导电性。四氧化三铁的性质：
(1)色态：具有磁性的黑色晶体(2)别名：磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、偏铁酸亚铁 (3)矿物：磁铁矿 (4)溶解性：不溶于水，与酸反应生成+2、+3铁盐 (5)稳定性：稳定 (6)还原性：在高温下，易氧化成三氧化二铁。4Fe3O4+O26Fe2O3 (7)氧化性：在高温下可与还原剂H2、CO、Al、C等反应。 铁的氧化物：
氢氧化亚铁：
化学式为Fe(OH)2，白色固体，难溶于水，碱性较弱，可与常见酸反应；在空气中易被氧化，白色→灰绿色→红褐色。反应方程式如下：(1)(2)(3)氢氧化亚铁的性质：
氢氧化亚铁极易被氧化，水中的溶解氧就可以把它氧化。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 　　4Fe(OH)2+O2=△=2Fe2O3+4H2O铁的氢氧化物：
氢氧化亚铁的制备：
因Fe(OH)2在空气中易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中不能稳定存在，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶掉O2的NaOH溶液，且滴管末端要插入试管内的液面以下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2的接触。关于Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题有两点，一是溶液中溶解的氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。
1、操作方法：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。 　　实验现象：滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 　　注：白色沉淀：Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；红褐色沉淀：Fe(OH)3方法的改进：可在液面上滴加苯或者油进行液封，可有效防止氧的溶解。
【典例】　Ⅰ.用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是__________________________________________________________ ________________________________________________________Ⅱ.在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_____________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_________________________________________________________________。【答案】：Ⅰ.(1)稀H2SO4、铁屑　(2)煮沸　(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化 Ⅱ.(1)稀H2SO4和铁屑　(2)NaOH溶液　(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹　(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，故外界O2不易进入
2、电化学制备【典例】　由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。①a电极材料为_______，其电极反应式为_______________。②电解液d可以是_______，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_______，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液③液体c为苯，其作用是______________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是___________。④为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是____________________。A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压 C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度⑤若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为___________。【答案】：①Fe；Fe-2e-=Fe2+ ②C；B ③隔绝空气防止Fe(OH)2被空气氧化；排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)2在溶液中氧化 ④B、C ⑤白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁：
红褐色固体，难溶于水，易与酸反应；加热可分解生成氧化铁。反应方程式如下：(1)(2)(3)氢氧化铁胶体的制备：
操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。离子方程式：Fe3++3H2O=(加热)=Fe(OH)3(胶体)+3H+铁的氢氧化物：
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