纳米氧化锌的制备及表面改性技术进展_百度文库
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纳米氧化锌的制备及表面改性技术进展|改​性​纳​米​氧​化​铈
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naoh与什么反应出h2
naoh与什么反应出h2
10-01-10 &匿名提问 发布
您好强还原剂可以与水反应生成H2,如Na、K、Rb、Cs，氢化铝锂LiAlH4，硼氢化钠NaBH4等很多强氧化剂可以与水反应生成O2,如XeF2、XeF4等，但F2不可以，因为它氧化性太强，会进一步把氧气氧化成OF2
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1.先根据溶液颜色＋２价Cu离子溶液是蓝色，＋２价Fe离子溶液是绿色，＋３价Fe离子溶液是黄色，所以可以先判断出CuSO4溶液．然后分别加入到其它试剂瓶中，白色沉淀的是BaCl2溶液，蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显反应的是NaCl溶液．２．BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl   BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl　　BaSO4，BaCO3都是白色沉淀，如果没有象盐酸一类的酸或者是少数盐类，几乎不能辨别，从这一点可以排除Ｂ３．上面提到＋３价Fe离子溶液是黄色，分别加入到其它试剂瓶中，有红褐色沉淀的是NaOH,再将其它两种试剂分别加入到FeCl3与NaOH反应后的沉淀中，可以使沉淀溶解的是H2SO4,则剩余的就是Ba(no3)2.4.使各试剂两两混合分别选出有气泡和有沉淀的试剂瓶，有气泡产生的，说明是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,有沉淀产生的，说明是Na2CO3+Zn(NO3)2=ZnCO3（沉淀）+NaNO3，将原来的四种试剂再分别加入到有沉淀的试剂瓶中，产生气泡的，则说明所加的是H2SO4，则可以知道第一次产生气泡和沉淀的原试剂瓶中分别是Na2CO3，Zn(NO3)2，则剩余的就是NaCl溶液．注：每次反应应取少许于另一试剂瓶中，以免污染原溶液．做此类题应该记住一些特殊现象，特殊反应情况，特殊沉淀，不溶于酸的沉淀，一些溶液的特殊颜色，沉淀颜色，最好写一下方程式，这样会一目了然，便于分析．你可以多做一些这类题，提高自己的能力．不知你是否明白，谢谢！
.关键是看两两相互反应，能不能有明显的现象，以供判断哪个是哪个。可以两两相混,再加入第三个观察现象,以一一区分!一般来说四个要能区分有强酸强碱可以考虑二次加入和不溶解在酸碱中的沉淀和溶解后现象不同!比如有气体(尤其注意有色有气味气体),沉淀溶解等现象!
 同意楼上的回答。  比如第1题：CuSO4和Bacl2,NaoH均产生沉淀，但前者产生白色沉淀，后者产生蓝  色 沉淀，于是三种物质就可以鉴别出来了。  以下问题也好解答了。  功夫不负有心人。  祝你好运！
答:1.先从颜色上区别,蓝色液体的是Cuso4;然后其余三种均与Cuso4混合能产生沉淀的是Bacl2 和 NaOH不发生化学反应的是 NaCl;最后将NaCl与其他两种分别混合,能发生反应并有蓝色沉淀产生的是Bacl2,不发生化学反应的是NaOH3.先从气味上区别,有刺激性气味的是H2SO4 H2SO4  然后其他三种物质分别与H2SO4混合能产生蓝色沉淀的是Ba(No3)2;能发生化学反应,刺激性气味消失的是NaOH.不发生化学反应且有褐色液体的是Fecl34.先从气味上区别,有刺激性气味的是H2SO4 ,然后其他三种物质分别与H2SO4混合能产生气泡的是Na2CO3,将其余的两种化合物分别与Na2CO3混合,能产生沉淀的是Zn(No3)2,不发生化学反应的是 Nacl
此类题的思路：先找出有色溶液，然后用有色溶液来鉴别其余物质，鉴别不出来的再用已知的试剂来区分产物。如果没有有色溶液，则用相互反应法鉴别，鉴别不出来的再用已知的试剂来区分产物。注意的一点：已经鉴别出来的溶液都是已知试剂，要充分利用它们。第一组：CuSO4蓝色，首先区分出来。CuSO4+BaCl2得到白色沉淀，CuSO4+NaOH得到蓝色絮状沉淀，CuSO4+NaCl无明显现象，这样就都区别出来了。第二组：无有色溶液，所以只能通过互相反应的方法。         Na2SO4 Bacl2 K2co3 KNO3Na2SO4          沉淀   —    —               无现象+沉淀+无现象Bacl2     沉淀         沉淀   —               沉淀+沉淀+无现象K2co3     —    沉淀          —              无现象+沉淀+无现象KNO3      —    —     —                     无现象+无现象+无现象能区分出来Bacl2与KNO3，剩下Na2SO4与K2co3皆为“无现象+沉淀+无现象”，要想进一步区分，已不能再相互反应了，呵呵，所以只能再靠区分产物来鉴别。Na2SO4产生的沉淀是BaSO4（与BaCl2反应），K2co3产生的沉淀是BaCO3，只能用强酸来鉴别，故需另加试剂。第三组：FeCl3褐色，首先区分出来，FeCl3+NaOH得到红褐色沉淀，FeCl3+H2SO4与FeCl3+Ba(NO3)2无明显现象。于是区别出来NaOH。刚才FeCl3+NaOH得到的红褐色沉淀Fe(OH)3加H2SO4后沉淀消失，加Ba(NO3)2则无明显现象，区分完毕第四组：无有色溶液，所以只能通过互相反应的方法。         Nacl  Na2CO3  Zn(No3)2  H2SO4Nacl             —      —        —       无现象+无现象+无现象Na2CO3    —            沉淀       气体      无现象+沉淀+气体Zn(No3)2  —    沉淀               —       无现象+沉淀+无现象H2SO4     —    气体     —                 无现象+气体+无现象区分完毕所以为1、3、4，选B
1、氯化钡会和硫酸铜反应生成硫酸钡显白色沉淀，检验出氯化钡。硫酸铜又会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜显蓝色沉淀，检验出硫酸铜和氢氧化钠，则剩下的便是氯化钠2、碳酸钾和硫酸钠都会与氯化钡生成白色沉淀，只能鉴别出氯化钡，不能鉴别其余三种3、硝酸钡会和硫酸生成白色沉淀，从而可以以上两种物质。氯化铁会和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，从而区分出两者4、硝酸锌会与碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀，从而区分出两者碳酸钠又与硫酸反应有气体生成从而区分出了硫酸，剩下的就是氯化钠了       我认为做着种题应该明确每一种物质的性质，抓住是否沉淀，沉淀的颜色以及是否会产生气体入手。
下列各组溶液,不另加其他试剂,就能将其一一区别出来的是:1. Bacl2 Cuso4 NaOH NaCl2. Na2SO4 Bacl2 K2co3 KNO33. Fecl3 NaOH H2SO4 Ba(No3)24. Nacl Na2CO3 Zn(No3)2 H2SO4备选答案:A. 123 B.134 C.234 D.1242  中只有Na2SO4和BaCl2还有K2CO3和BaCl2可以产生沉淀，但是怎么区分Na2SO4和K2CO3就不行了。3  可以通过颜色可以区分出FeCl3，然后加入其他三种溶液，可以产生红褐色沉淀的是NaOH，然后在沉淀中加另外两种，沉淀消失的是H2SO4。4  两两混合可以和其他一种溶液产生沉淀，而且和另外一种产生气体的是Na2CO3，产生沉淀的是Zn（NO3）2，产生气体的是H2SO4。
   不另加其他试剂的鉴别题的做法，一般是先看有无特殊颜色和特殊气味，特殊颜色初中主要是铜离子（水中是蓝色）、亚铁离子（水中是浅绿色）、铁离子（水中是浅黄色或黄色）、高锰酸钾（紫色）；特殊气味主要是一些易挥发的物质，如浓盐酸；若有颜色先鉴别出来，并可做为已知试剂来鉴别其他物质；颜色不能鉴别就采用两两反应的方法，即两两混合，现象不同，就可鉴别，现象相同不能鉴别。    选项1就是先由颜色鉴别出硫酸铜，把他作为已知试剂鉴别其他的，由于现象不同可鉴别。    选项3氯化铁有色先鉴别出来，用氯化铁作已知试剂去鉴别其他物质，具体操作是：用试管分别取三种试剂少许，分别滴加氯化铁溶液，产生红褐色沉淀的原溶液是氢氧化钠，无明显现象的是硫酸或硝酸钡，另取无明显现象的原溶液，滴入产生红褐色沉淀的试管中，使沉淀溶解的是硫酸，不能使沉淀溶解的是硝酸钡。    选项4无特殊颜色，只能两两混合，最好的方法是，将试剂列成表格，第一横行和第一纵行填上给出的试剂，在其余空格内填出对应纵横格物质反应的现象，各不相同就可鉴别出。该选项两两混合，都无明显现象的是 NaCl，产生白色沉淀和气体的是Na2CO3，只产生沉淀的是Zn(NO3)2，只产生气体的是H2SO4。（注意：先鉴别出的依然可作为已知试剂去鉴别）    选项2无特殊颜色，只能两两混合，都无明显现象的是KNO3，产生两次沉淀的是BaCl2，只产生一次沉淀的是Na2SO4 或K2CO3，而Na2SO4和K2CO3即使用KNO3、BaCl2也不能鉴别出来，故不能成为选项。  
此类题的思路：先找出有色溶液，然后用有色溶液来鉴别其余物质，鉴别不出来的再用已知的试剂来区分产物。如果没有有色溶液，则用相互反应法鉴别，鉴别不出来的再用已知的试剂来区分产物。注意的一点：已经鉴别出来的溶液都是已知试剂，要充分利用它们。第一组：CuSO4蓝色，首先区分出来。CuSO4+BaCl2得到白色沉淀，CuSO4+NaOH得到蓝色絮状沉淀，CuSO4+NaCl无明显现象，这样就都区别出来了。第二组：无有色溶液，所以只能通过互相反应的方法。Na2SO4 Bacl2 K2co3 KNO3Na2SO4 沉淀 — — 无现象+沉淀+无现象Bacl2 沉淀 沉淀 — 沉淀+沉淀+无现象K2co3 — 沉淀 — 无现象+沉淀+无现象KNO3 — — — 无现象+无现象+无现象能区分出来Bacl2与KNO3，剩下Na2SO4与K2co3皆为“无现象+沉淀+无现象”，要想进一步区分，已不能再相互反应了，呵呵，所以只能再靠区分产物来鉴别。Na2SO4产生的沉淀是BaSO4（与BaCl2反应），K2co3产生的沉淀是BaCO3，只能用强酸来鉴别，故需另加试剂。第三组：FeCl3褐色，首先区分出来，FeCl3+NaOH得到红褐色沉淀，FeCl3+H2SO4与FeCl3+Ba(NO3)2无明显现象。于是区别出来NaOH。刚才FeCl3+NaOH得到的红褐色沉淀Fe(OH)3加H2SO4后沉淀消失，加Ba(NO3)2则无明显现象，区分完毕第四组：无有色溶液，所以只能通过互相反应的方法。Nacl Na2CO3 Zn(No3)2 H2SO4Nacl — — — 无现象+无现象+无现象Na2CO3 — 沉淀 气体 无现象+沉淀+气体Zn(No3)2 — 沉淀 — 无现象+沉淀+无现象H2SO4 — 气体 — 无现象+气体+无现象区分完毕所以为1、3、4，选B
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1、氯化钡会和硫酸铜反应生成硫酸钡显白色沉淀，检验出氯化钡。硫酸铜又会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜显蓝色沉淀，检验出硫酸铜和氢氧化钠，则剩下的便是氯化钠2、碳酸钾和硫酸钠都会与氯化钡生成白色沉淀，只能鉴别出氯化钡，不能鉴别其余三种3、硝酸钡会和硫酸生成白色沉淀，从而可以以上两种物质。氯化铁会和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，从而区分出两者4、硝酸锌会与碳酸钠反应生成碳酸锌沉淀，从而区分出两者碳酸钠又与硫酸反应有气体生成从而区分出了硫酸，剩下的就是氯化钠了我认为做着种题应该明确每一种物质的性质，抓住是否沉淀，沉淀的颜色以及是否会产生气体入手。
(1)颜色____CuSO4   以CuSO4为试剂  白色沉淀为BaCl2                  蓝色沉淀为NaOH                  无沉淀为NaCl(3)颜色——FeCl3  以FeCl3为试剂  得出NaOH 再用沉淀为试剂  沉淀溶解的为H2SO4  剩下的为Ba(NO3)2(4)进行互滴实验如果 A滴入B有气泡产生,B滴入A无气泡产生那么A为Na2CO3  B为H2SO4            再以Na2CO3为试剂 有沉淀产生的即为Zn(NO3)2剩下的为NaCl2
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碳酸氢铵与氢氧化钠反应，当氢氧化钠量很少时，先与碳酸氢根反应还是先和铵根离子反应？
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碳酸氢根啊
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碳酸氢根，因为碳酸氢根水解成了碳酸，碱跟酸反应。
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