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第11单元 盐 化学肥料1
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开始析出晶体后要用玻璃棒不断搅拌液体对吗
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晶体就会析出，则可得到均匀而较大的晶体。用冷水或冰水迅速冷却并剧烈搅动溶液时，或进一步降低溶液温度(用冰水或其它冷冻溶液冷却)，可重新加热，摩擦器壁或投人晶种，至形成澄清的热溶液后。若仍有油状物开始析出，并不断用玻璃棒搅拌溶液，将热溶液在常温条件下静置使之缓缓冷却，也可加入晶种，以加速晶体的析出，可用玻璃抹摩控液面下的容器壁，任其自行冷却。 　　如果溶液冷却后晶体仍不析出。如果溶液冷却后不析出晶体而得到油状物时，可得到颗粒很小的晶体关于晶体的析出过滤得到的滤液冷却后，应立即剧烈搅拌使油滴分散
对在蒸发操作中，当蒸发皿内出现较多固体时，应移去酒精灯停止加热，（此时温度依然较高，可能引起固体飞溅），用玻璃棒继续搅拌，利用余热把剩余滤液蒸干。
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出门在外也不愁①②③④⑤．（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子？静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根．如果有，应该如何除去SO42-离子？在溶液中加入过量的BaCl2溶液．（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+．（4）将经过操作（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质．（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：搅拌，加速溶解．过滤时：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒．蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．
点击展开完整题目
科目：高中化学
粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程&①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；&⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．（2）该实验中加入除杂试剂的顺序不正确的是D：A．NaOH&&&&BaCl2&&&&Na2CO3 B．BaCl2&&Na2CO3&&&&NaOH&&&&&C．BaCl2&NaOH&&&&Na2CO3 D．Na2CO3&NaOH&&&&BaCl2（3）实验室检验SO42-所用的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液．（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用和目的溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流，防止外洒；蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．
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科目：高中化学
（2013?奉贤区二模）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：完成下列填空（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解、过滤；加热浓缩、结晶、过滤（或过滤；洗涤）、烘干．（2）气体X是NH3（填化学式），溶液II中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加HNO3、AgNO3．（4）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．（5）由MgCl2?6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：①上图中，装置a由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞和导管组成②循环物质甲的名称是盐酸，③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，主要原因是抑止镁离子水解，④装置b中填充的物质可能是eg（填入编号）e．硅胶&&&&&&&f．碱石灰&&&&&&g．&无水氯化钙&&&&&h．浓硫酸⑤方框中的d装置可选择AD．
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科目：高中化学
（1）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M&g/mol，该气体质量为m&g，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体的物质的量为mol；该气体在标准状况下的体积为L；该气体在标准状况下的密度为g/L；该气体所含原子总数为个；该气体的一个分子的质量为g．（2）在200mL&2mol?L-1MgCl2溶液中，溶质的质量为．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为，此溶液中Cl-的物质的量浓度为．（3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起到的作用分别是；；．
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科目：高中化学
粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程&①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；&⑤停止加热．其正确的操作顺序为．（2）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42-离子？．如果有，应该如何除去SO42-离子？．（3）在粗盐提纯的过程中，向溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是．（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：．过滤时：．蒸发时：．
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课题1 生活中常见的盐|
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《11.2 化学肥料》习题精选3
&&&&来源：河北博才网&&阅读：70次
一、选择题（共20小题，满分50分）
1．下列肥料不属于复合肥料的是（　　）A．硝酸钾B．磷酸氢二铵C．碳酸钾D．磷酸二氢钾
2．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（　　）A．只看到有大量气泡冒出B．只有白色沉淀析出C．开始冒气泡，后出现白色沉淀D．开始出现白色沉淀，后冒气泡
3．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是（　　）A．氯化铜溶液B．食盐溶液C．氯化钙溶液D．碳酸钠溶液
4．下列关于盐的说法中，正确的是（　　）A．只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐B．能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐C．盐的水溶液一定呈中性D．盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子
5．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，下列操作正确的是（　　）A．把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发B．开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体C．蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热D．待滤液完全蒸干时，才停止加热
6．下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是（　　）A．碳酸氢钠B．氢氧化钠C．轻质碳酸钙D．氢氧化铝乳液
7．检验碳酸盐的正确方法是（　　）A．滴加氯化钡溶液产生白色沉淀B．滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
8．某溶液中存在着SO42-、K+、Na+、H+、Cl-，则溶于水的盐至少有（　　）A．一种B．两种C．三种D．四种
9．下列说法中正确的是（　　）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱C．凡是有盐参加的反应都是复分解反应D．当溶液pH=7时，溶液呈中性
10．下列各组混合物能够发生复分解反应的是（　　）A．Fe（OH）2+CuSO4B．BaCO3+NaClC．AgNO3+BaCl2D．Na2SO4+HCl
11．下列方法：①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水．肯定得不到盐的是（　　）A．①②B．④⑤C．③④⑤D．只有④
12．四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是（　　）A．2Zn+O2═2ZnO；ZnO+H2O═Zn（OH）2↓B．Zn+稀H2SO4═ZnSO4+H2↑；ZnSO4+Ba（OH）2═Zn（OH）2↓+BaSO4↓C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；ZnCl2+2KOH═Zn（OH）2↓+2KClD．Zn+Cl2═ZnCl2；ZnCl2+Mg（OH）2═Zn（OH）2↓+MgCl2
13．A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：A+B═C+D不可能是（　　）A．酸和碱的反应B．盐和盐的反应C．碱和盐的反应D．金属氧化物和盐的反应
14．下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是（　　）A．H2SO4和Ba（OH）2B．（NH4）2SO4和Ba（OH）2C．Ba（OH）2和CuSO4D．NH4HCO3和H2SO4
15．现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是（　　）A．CO2B．H2OC．NaClD．BaSO4
16．酸、碱、盐三类物质的共同点是（　　）A．都含有氧元素B．都是化合物C．都能溶于水D．一定条件下都能解离
17．下列叙述正确的是（　　）①复分解反应的产物都是化合物；②化合反应的反应物都是单质；③有单质生成的反应一定是置换反应；④化合物加热时才能发生分解反应；⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反应；⑥置换反应不一定在溶液中进行；⑦通过化合反应无法得到单质；⑧通过分解反应无法得到化合物．A．①⑥⑦B．①③⑦C．①③⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧
18．实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，则其中可能混入了（　　）A．碳铵B．尿素C．硝铵D．氯化铵
19．对于化学反应A+B═C+D的下列说法中，正确的是（　　）A．若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应B．若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应D．若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀
20．松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰．当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（　　）A．1个B．2个C．3个D．4个
二、填空题（共8小题，满分42分）
21．家庭厨房用量最多的碳酸盐是碳酸钠，用量最多的盐酸盐是氯化钠；食醋的主要成分是醋酸；锅炉水垢的主要成分是碳酸钙，可用盐酸除去．
22．拟用实验方法除去下列（1）～（4）中各物质中的少量杂质，限从A～D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上．A．加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶B．加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀C．加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀D．加适量的水，溶解、过滤、蒸发、沉淀（1）碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠
C；（2）铜粉中混有少量杂质锌粉
B；（3）氯化钠中混有少量杂质碳酸钠
A；（4）氯化钾中混有少量杂质二氧化锰
23．只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入横线内．（1）BaCl2、KClH2SO4；（2）Ca（OH）2、NaOHNa2CO3；（3）NaOH、Na2CO3HCl；（4）NaCl、Na2SO4BaCl2；（5）HCl、NaCl、NaOH石蕊；（6）HCl、BaCl2、NaClNa2CO3．
24．写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：
.2CuO2Cu+O22CuO、CuO+2HCl═CuCl2+H2O、CuCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Cu（OH）2↓．
25．从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物．（1）写出①②③④的化学式：①Ba（OH）2；②H2SO4；③BaCl2；④Na2CO3；（2）写出连线（2）（3）的化学方程式：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOHH2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．
26．我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式．（2）最终产物是哪些？写出它们的化学式．（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（&
A、B、D&&）（用序号回答）A．生产过程中部分产品作为起始原料使用B．副产品是一种可利用的氮肥C．反应不需加热D．副产品不会造成环境污染．
27．白色固体碳酸氢铵（NH4HCO3）加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白．（1）加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置B中．（填标号）（2）分解产物之一是水，为验证它，应选择装置C进行检验，所观察到的现象是无水硫酸铜变成蓝色．（3）产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是CO2．（假设已除去另两种产物）（4）产物之三是氨气（NH3），它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈碱性．（填“酸性”“碱性”“中性”）（5）碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：&NH3↑+CO2↑+H2ONH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O．
28．测定粗盐（含难溶杂质）中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白．（1）称取粗盐样品M&g．先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向右移动．称量时，应将粗盐放在托盘天平的左盘上．（2）溶解．将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在烧杯（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是加快粗盐溶解．（3）过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中．过滤时，玻璃棒的作用是引流．（4）蒸发．加热蒸发滤液操作应在蒸发皿（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止局部过热而使液体飞溅．（5）计算粗盐中氯化钠的质量分数．用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体m&g，则粗盐中氯化钠的质量分数（即精盐的产率）为×100%．
三、解答题（共1小题，满分8分）
29．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为10g．（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？11.1g（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？14.6%．--博才网
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