【志鸿优化设计-赢在课堂】（人教版）高中化学选修4配套【课件+课后习题】3-3&盐类的水解（4份）&&人教版
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第三节 盐类的水解第1课时 盐类水解的原理课时训练15 盐类水解的原理一、非标准1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是( )A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大解析:盐类水解的实质是盐电离生成的离子与水电离生成的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡。答案:B2.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )[来源:www.shulihua.net]A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4解析:C因水解而使C浓度减小,但由于C+H2OHC+OH-,一个C发生水解,会产生两个阴离子,故阴离子个数增多。答案:C3.下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+[来源:www.shulihua.net]C.C+H2OHC+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析:A、B、D项显然属于电离过程,C项碳酸根离子结合水电离的氢离子生成碳酸氢根离子,属于水解反应。答案:C4.向浓度为0.1mol?L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是( )A.H2OB.CO2C.KHSO4固体D.KOH固体解析:C+H2OHC+OH-。A项,稀释时c(C)减小;B项,CO2与OH-反应,使平衡正向移动,c(C)减小;C项,KHSO4K++H++S,产生H+,可与C反应,使c(C)减小;D项,c(OH-)增大,平衡逆向移动,使c(C)增大。答案:D5.关于浓度均为0.1mol?L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )A.c(N):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)答案:B6.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是( )A.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的B.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的C.乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的D.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的解析:晶体溶解过程伴有热效应,无法判断温度降低是由什么原因引起的,故无法证明盐类水解是吸热反应,B、C、D不正确;A项,将滴有酚酞的醋酸钠溶液加热,红色加深,说明溶液碱性增强,即升高温度促进盐类的水解,可证明盐类水解为吸热反应。答案:A7.25℃时,浓度均为0.2mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类不同C.c(OH-)前者小于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大答案:B8.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是( )A.酸的强弱:HCN>HClOB.pH:HClO>HCN[来源:www.shulihua.net][来源:www.shulihua.net]C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN[来源:www.shulihua.net]D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)解析:强碱弱酸盐的水溶液呈碱性,相应酸的酸性越弱,其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大,说明HCN比HClO酸性弱。答案:D[来源:www.shulihua.net]9.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是( )A.稀释溶液,水解平衡常数增大[来源:www.shulihua.net]B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小解析:水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A不正确。通入CO2,发生反应CO2+2OH-C+H2O,OH-的浓度降低,平衡向正反应方向移动,B正确。水解反应吸热,升高温度,平衡向右移动,增大,C不正确。加入NaOH固体,OH-浓度增大,溶液pH增大,D不正确。答案:B10.(1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是 ,产生该气体的原因是 (用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是 ,产生该气体的原因是 ,总的离子反应方程式为 。 (2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )A.NH2D?H2O和D3O+[来源:www.shulihua.net]B.NH3?D2O和HD2O+[来源:www.shulihua.net]C.NH3?HDO和D3O+D.NH2D?HDO和H2DO+解析:(2)NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨。即D2OD++OD-,N+OD-NH3?HDO,D+再与D2O结合生成D3O+。答案:(1)H2 N+H2ONH3?H2O+H+、Mg+2H+Mg2++H2↑[来源:www.shulihua.net]NH3 因为c(H+)减少,使水解平衡右移,产生的NH3?H2O增多,加热使NH3?H2O分解放出NH3 Mg+2NMg2++H2↑+2NH3↑(2)C[来源:www.shulihua.net]11.(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为 。 (2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是 ,其原因是 。 [来源:数理化网][来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net](3)对于盐AmBn的溶液:①若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是 ;②若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是 。 解析:(1)在pH=9的NaOH溶液中,c(H+)=10-9mol?L-1,其H+全部是水电离产生的,因为c(H+)水=c(OH-)水,即A=10-9mol?L-1。在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-结合了水中的H+,水的电离平衡向正反应方向移动,c(OH-)增大;在pH=9的CH3COONa溶液中,c(OH-)=1×10-5mol?L-1,其OH-全部是水电离产生的,即B=10-5mol?L-1,所以,A∶B=10-9mol?L-1∶10-5mol?L-1=10-4∶1。(3)正确地表示An+、Bm-符号及Bm-水解产物HB(m-1)-至关重要。答案:(1)A∶B=10-4∶1(2)产生白色沉淀,且红色褪去 在纯碱溶液中C水解:C+H2OHC+OH-,加入BaCl2后Ba2++CBaCO3↓(白色),由于C的浓度减小,水解平衡左移,OH-浓度减小,酚酞溶液褪色(3)①An++nH2OA(OH)n+nH+[来源:数理化网]②Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-12.25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:① ; ② ; ③ 。 (2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。 (3)在这些粒子中,浓度为0.01mol?L-1的是 ,浓度为0.002mol?L-1的是 。 (4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01mol。 解析:溶液中存在CH3COO-,则有水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH,则有CH3COOH的电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+;溶液中还存在水的电离平衡:H2OH++OH-。溶液中存在的离子有:Cl-、Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有H2O、CH3COOH;能够水解的离子及电离(微弱)产生的离子随外界条件的变化浓度发生变化,故浓度为定值的是强酸、强碱对应的阴、阳离子,即c(Na+)=0.01mol?L-1,c(Cl-)为0.002mol?L-1。而由物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol?L-1,故CH3COO-和CH3COOH的物质的量之和为0.01mol。答案:(1)①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-②CH3COOHCH3COO-+H+③H2OH++OH-[来源:www.shulihua.net](2)7(3)Na+ Cl-(4)CH3COOH CH3COO-
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旺旺：lisi355高中化学电力平衡 盐类水解拜托各位大神_百度知道
高中化学电力平衡 盐类水解拜托各位大神
有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1mol&#47;L，下列说法正确的是 A.三种溶液pH大小顺序是③&②&① B.若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是② C.若分别加入25ml 0.1mol&#47;L盐酸后，pH最大的是① D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③&①&② 麻烦解释下每个选项谢谢
提问者采纳
A:根据弱弱促水解 H2CO3比醋酸弱 所以naco3比醋酸钠的碱性强 NAOH强碱完全电离 顺序是3 2 1
B:因为碳酸钠和醋酸钠都只能部分水解 而氢氧化钠则是完全水解 所以变化最大的是氢氧化钠
D：因为醋酸钠的碱性最弱而氢氧化钠最强 PH相同时 氢氧化钠浓度最少 而 醋酸钠浓度最多
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A错。浓度相同时，pH最大的是NaOH(因为它是强碱，而另2种是盐)。次之是Na2CO3，最后是CH3COONa。因为酸性：H2CO3&CH3COOH，故水解能力CO32-&CH3COO-(酸越弱，酸根的水解能力越强)。
B错。稀释相同倍数时，pH变化最大的是NaOH。因为CO32-、CH3COO-被稀释时，其水解平衡会正移(向水解方向移动)，也就是说会部分抵消稀释的影响。而NaOH不存在平衡。CO32-+H2O&===&HCO3-+OH-
C对。三物质与等摩盐酸反应后，分别恰好生成NaHCO3、CH3COOH、NaCl。其中，NaHCO3溶液显碱性，CH3COOH显酸性，NaCl显中性。
D错。pH相同时，NaOH浓度最小，CH3COONa浓度最大。原因请参考A选项的分析。
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