在1mL 1mol/L的alcl3加氨水溶液中先加入2mL10%的NaF溶液,再逐滴滴加3.0mol/L的氨水，边加边振荡，有什么实验现象

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-04-05 02:39 标签： alcl3加氨水
室温时，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10mol/L的稀盐酸，试分析：（1）当b=a时，溶液呈____百度知道
提问者采纳
（1）当a=b时，氨水和稀盐酸的物质的量相等，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，铵根离子易水解，氯离子不水解，所以铵根离子浓度小于氯离子浓度，故答案为：酸；＜；（2）氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，要使氯化铵溶液呈中性，则氨水的物质的量应该稍微大些，所以氨水的体积稍微大些，溶液呈中性，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，c（NH4+）=c（Cl-），故答案为：＞；=．
其他类似问题
为您推荐：
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~NH3是一种重要的金属沉淀剂,在T℃时,向100mL、浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,Fe3+ 先形成沉淀（填金属离子符号）,该离子沉淀完全时,溶液的pH为 __3__ .已知：当某种离_百度作业帮
NH3是一种重要的金属沉淀剂,在T℃时,向100mL、浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,Fe3+ 先形成沉淀（填金属离子符号）,该离子沉淀完全时,溶液的pH为 __3__ .已知：当某种离
NH3是一种重要的金属沉淀剂,在T℃时,向100mL、浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,Fe3+ 先形成沉淀（填金属离子符号）,该离子沉淀完全时,溶液的pH为 __3__ .已知：当某种离了浓度小于10-5mol·L-1时,可以认为该离子沉淀完全.
这个题是需要用溶度积的只是解的,在三价铁离子沉淀完全时,PH>3在1mL 1mol/L的AlCl3溶液中先加入2mL10%的NaF溶液,再逐滴滴加3.0mol/L的氨水,边加边振荡,有什么实验现象_百度作业帮
在1mL 1mol/L的AlCl3溶液中先加入2mL10%的NaF溶液,再逐滴滴加3.0mol/L的氨水,边加边振荡,有什么实验现象
在1mL 1mol/L的AlCl3溶液中先加入2mL10%的NaF溶液,再逐滴滴加3.0mol/L的氨水,边加边振荡,有什么实验现象
没什么现象了,因为生成了六氟合铝酸根,配合物很稳定,就沉淀不了了
2mL10%的NaF中能电离出多少氟离子啊？氟离子不是能在水中电离生成弱酸的吗？
电离是完全的，水解比较强，但是络合反应显然是主要反应考点：探究化学反应机理
专题：盐类的水解专题
分析：如果没有加入NaF溶液，在向氯化铝溶液中加入氨水会产生白色沉淀，但加入NaF溶液后再加入氨气溶液，没有白色沉淀产生，说明氟化钠和氯化铝发生了反应导致溶液中铝离子几乎没有，据此分析解答．
解：A.3mol?L-1氨水中的氢氧根离子足以使溶液中的铝离子生成氢氧化铝沉淀，故A错误；B．氟离子水解程度很小，则氟化钠溶液碱性很弱，不能使铝离子完全转化为偏铝酸根离子，故B错误；C．氨水为弱碱，但铝离子能和弱碱反应生成氢氧化铝沉淀，故C错误；D．如果没有加入NaF溶液，在向氯化铝溶液中加入氨水会产生白色沉淀，但加入NaF溶液后再加入氨气溶液，没有白色沉淀产生，只能是Al3+与F-结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+，所以不产生沉淀，故D正确；故选D．
点评：本题考查了探究化学反应原理，根据反应现象确定发生的反应，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
某有机物的结构简式是：该物质不应有的化学性质是（　　）①可以燃烧　②可以跟溴加成　③可以将KMnO4酸性溶液还原　④可以跟NaHCO3溶液反应　⑤可以跟NaOH溶液反应　⑥可以发生消去反应．
A、①③B、③⑥C、④⑥D、④⑤
科目：高中化学
T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）
A、反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol?L-1?min-1B、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）═2Z（g）C、保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大D、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
科目：高中化学
25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A、在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB、根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5C、将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）D、HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）═a(HY)?c(HY)c(Y-)+c（Z-）+c（OH-）
科目：高中化学
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2OC、漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD、向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
科目：高中化学
CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的．
科目：高中化学
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）．&&&&&&a．Na2CO3 b．NaOH&&& c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子有．（3）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业．图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是，在X极附近观察到的现象是；Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．电解NaCl溶液的离子方程式是．（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是．（5）某同学设计一个燃料电池（如图2所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：①通入氢气的电极为（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为．②石墨电极为（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将，（填“增大”“减小”或“不变”）．纯铜电极上的电极反应式为④若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为；丙装置中阴极析出铜的质量为．
科目：高中化学
室温下，若将0.1mol?L-1盐酸滴入20mL&0.1mol?L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．（1）NH3?H2O的电离方程式是．（2）b点所示溶液中的溶质是．（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为．
科目：高中化学
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
HA物质的量浓度（mol?L-1）
NaOH物质的量浓度（mol?L-1）
混合溶液的pH
pH＜7请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）．A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）&&&&B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+）&&& D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）（2）②组情况表明，c0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是．

我要回帖

更多关于 alcl3加氨水 的文章

 

随机推荐