co2溶于水NaHCO3吗

饱和NaHCO3溶液不能吸收CO2吗?饱和NaHCO3溶液不是也有水吗?而水能吸收啊 ~~_百度作业帮
饱和NaHCO3溶液不能吸收CO2吗?饱和NaHCO3溶液不是也有水吗?而水能吸收啊 ~~
饱和NaHCO3溶液不能吸收CO2吗?饱和NaHCO3溶液不是也有水吗?而水能吸收啊 ~~
水能吸是因为CO2溶于水大部分形成了H2CO3并电离成HCO3-,而NaHCO3中HCO3-离子可以抑制H2CO3的形成.直接溶解以CO2形式存在的量完全可以忽略.
饱和NaHCO3溶液在高中是不吸收的CO2。饱和NaHCO3溶液中本身就有二氧化碳,水吸收的差不多饱和了,而且二氧化碳的溶解度不是很大。一般不考虑的
如果水能吸收,那你就用水吸收好了,这是个机器人猖狂的时代,请输一下验证码,证明咱是正常人~饱和NaHCO3溶液不能吸收CO2吗?饱和NaHCO3溶液不是也有水吗?而水能吸收啊 ~~_百度作业帮
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水能吸是因为CO2溶于水大部分形成了H2CO3并电离成HCO3-,而NaHCO3中HCO3-离子可以抑制H2CO3的形成.直接溶解以CO2形式存在的量完全可以忽略.
饱和NaHCO3溶液在高中是不吸收的CO2。饱和NaHCO3溶液中本身就有二氧化碳,水吸收的差不多饱和了,而且二氧化碳的溶解度不是很大。一般不考虑的
如果水能吸收,那你就用水吸收好了,为什么除去CO2中少量的SO2可以用饱和的NaHCO3溶液..CO2不是可以溶于水么.那怎么能用NaHCO3溶液呢CO2溶于水有消耗了.这样的话品红和溴水不是更好了么._百度作业帮
为什么除去CO2中少量的SO2可以用饱和的NaHCO3溶液..CO2不是可以溶于水么.那怎么能用NaHCO3溶液呢CO2溶于水有消耗了.这样的话品红和溴水不是更好了么.
为什么除去CO2中少量的SO2可以用饱和的NaHCO3溶液..CO2不是可以溶于水么.那怎么能用NaHCO3溶液呢CO2溶于水有消耗了.这样的话品红和溴水不是更好了么.
NaHCO3溶液已经饱和了,所以CO2不会再溶解于水了
那为啥不用品红和溴水
用品红和溴水,CO2不就溶解于水了吗
。。。好解释。。。NaHCO3溶液已经饱和了,所以CO2不会再溶解于水了,这是为啥?
CO2溶于水,与水反应成为H2CO3,H2CO3电离为HCO3-,这是可逆反应。
NaHCO3溶液已经饱和了,已经不能再溶解HCO3-离子了,因此就不会溶解CO2了,故可以用来净化CO2气体已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2,可观察到_百度知道
已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2,可观察到
Na2CO3俗称纯碱,是一种白色粉末,可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3,该 反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3;Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2,但实验室却不用这个反应制备CO2,其主要原因可能是Na2CO3与稀盐酸反应速度太快,产生的CO2不易收集Na2CO3与稀盐酸反应速度太快,产生的CO2不易收集;已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2,可观察到的现象————————————————————————答案为什么是溶液变浑浊或出现晶体 变浑浊是什么原因啊 又没有澄清石灰水
提问者采纳
同学,出现沉淀或晶体就一定是碳酸钙沉淀吗?你都知道NaHCO3的溶解度更小,饱和的Na2CO3继续通入过量CO2肯定生成物会有部分溶解不了,所以析出晶体啊
那不可能会生成的碳酸氢钠会刚刚溶解完吗
你不加水就不会啦
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因为连续加入CO2后会发生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3这个反应,由于是饱和的Na2CO3溶液,然后Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,当然通同样多的水里面Na2CO3和NaHCO3相比Na2CO3溶得多些,反应生成NaHCO3后由于NaHCO3溶解度小自然就会析出晶体从而是溶液变浑浊
析出晶体为什么会浑浊啊!!!
溶液中原先没有晶体,所以溶液是澄清的,现在溶液中有晶体析出,所以就是混浊的。
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3当向饱和的碳酸氢钠溶液中不断能入二氧化碳时,碳酸钠就会减少,生成的碳酸氢钠会不断增多,已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大所以当碳酸氢钠生成成到一定量时就会变成饱和溶液,当再生成的时候,就会有碳酸氢钠固体析出,也就变的浑浊了.
为什么有碳酸氢钠就浑浊
因为当溶液成为饱和的溶液后,就不能再溶解这种溶质了,所以继续通入二氧化碳后再生成的碳酸氢钠就不再溶解了,所以就以固体形式存在了,这就象我们把食盐放入一定量的水中溶解到一定量后,再放就不溶了,固体在液体中就是沉淀
因为连续加入CO2后会发生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3这个反应,由于是饱和的Na2CO3溶液,然后Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,当然通同样多的水里面Na2CO3和NaHCO3相比Na2CO3溶得多些,反应生成NaHCO3后由于NaHCO3溶解度小自然就会析出晶体从而是溶液变浑浊,望采纳~~
溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。可以这样理解Na2CO3溶液 CO2会生成NaHCO3由于化学上的平衡关系,饱和的Na2CO3溶液也即相当于饱和的NaHCO3溶液Na2CO3溶液中连续通人CO2会生成NaHCO3相当于饱和的NaHCO3溶液加入NaHCO3当然会有晶体析出或变浑浊
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 当通入不断通入二氧化碳时,溶液中的溶质就会逐渐被碳酸氢钠所替代,当碳酸钠反应完后,溶液中全部为碳酸氢钠。碳酸氢钠的相对分子量大,所以产生的碳酸氢钠质量比碳酸钠大,因为Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,所以碳酸氢钠就会因为过于饱和而析出。所以有沉淀啊。
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