PH=3的醋酸溶液和PH=11的铝和氢氧化钠溶液液等体积混合 钠离子和氢离子的浓度怎么比较？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2012-11-24 18:33 标签： 醋酸溶液
PH=3的醋酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 后 为什么呈酸性呢?我知道醋酸是弱酸
原因：氢氧化钠全部电离以后PH=11醋酸少部分电离之后PH=3——说明醋酸电离了的的这部分醋酸量能恰好中和氢氧化钠但是当二者中和完成之后,原来没电离的醋酸会发生电离,使得溶液显酸性.
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对，因为醋酸是弱酸。所以，当醋酸溶液pH=3时，它的H浓度远大于10^-3mol/L。混合后，醋酸不仅能中和氢氧化钠，而且还会释放出原来储存在醋酸分子中的H。所以呈酸性。
醋酸是弱酸
反应后有醋酸剩余
溶液显酸性
醋酸是弱酸，那么醋酸的电离方程CH3COOH生成H+
和CH3COO-那么PH=3的醋酸氢离子浓度是10^-3 PH=11的氢氧化钠氢离子是10^-11你肯定知道如果是PH为3的盐酸和它混合肯定是呈中性。但是当醋酸在酸碱中和时。当氢离子和氢氧根结合生成水时，会促进醋酸电离向正方向移动，导致会有更多的氢离子，最后氢氧根被反应完了，但是氢离子因为醋酸的电离还在，导致氢离子多与氢...
扫描下载二维码溶液PH=3的醋酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合醋酸与氢氧化钠反应后生成醋酸钠后 因为还有醋酸电离所以显酸性 但醋酸钠水解 与氢离子反应 为什么还会显酸性
722乌龟885
醋酸中PH=3,则醋酸的浓度远远大于10^-3mol/L 而氢氧化钠的浓度是10^-3mol/L2者反应,醋酸完全过量.溶液酸性
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按照《无机化学》中电离度，醋酸电离度约为0.1。PH=3的醋酸，物质的量浓度大约是PH=11的NaOH的10倍(如果按照温度为25℃，ph=7为中性)。如果极少量醋酸剩余，有可能呈碱性，但是大量醋酸剩余，肯定是酸性的。
另外，醋酸钠本身水解是很小的，有醋酸的情况下还会抑制它的水解。Ac-+H2O——Ac+OH-...
由于醋酸是弱酸，所以pH=3的醋酸浓度远远大于10^-3mol/L，所以它与pH=11的氢氧化钠反应，醋酸大大过量，反应后的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液，且醋酸浓度更高。所以溶液呈酸性。
扫描下载二维码ph=11的NaOH和ph=3的HAC等体积混合,钠离子浓度和氢离子浓度怎么比HAC是醋酸
水离子积是10^(-14) 所以 氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=钠离子浓度=10^(-3)醋酸溶液中 pH=3 所以 氢离子浓度为10^(-3)等体积混合后钠离子不变而氢离子因酸碱中和浓度大减[H+]
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ph=11的NaOH和ph=3的HAC等体积混合后溶液呈碱性 钠离子浓度>氢离子浓度
钠离子浓度=5*10^-4 氢离子浓度<10^-7
氢离子浓度低于钠离子浓度。因为HAC是弱酸，NaOH是强碱，在中和的时候HAC继续电离出氢离子，使溶液成酸性。但电离的AC-抑制了HAC的继续电离，使H+的浓度低于HAC直接电离，因此c（H+）<c（Na+）。简单的说，ph=11的NaOH和ph=3的HAC等体积混合。如果溶液中c（Na+）≤c(H+)，就说明c（AC-）≥2c（Na+），HAC电离的比加水还多。说明...
酸溶液写错了吧？
扫描下载二维码pH=3醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度大小顺序是为什么钠离子浓度大于氢离子浓度?
混合后是醋酸钠和醋酸的混合醋酸钠完全电离出Na+,Na+依旧是原来的量,而醋酸原来电离出的H+被中和,剩下的未被中和的醋酸量减少电离后就不可能再电离出原来的量而且由于醋酸钠电离出的醋酸根,醋酸根浓度加大,也抑制醋酸的电离,这样也会造成H+减小.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)NaAc=Na+Ac-HAc=可逆=H++Ac-
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扫描下载二维码将ph为3的醋酸与ph为11的氢氧化钠混合后,溶液中离子的浓度大小是什么样的?
呵呵,简单啊先是醋酸根,然后是钠离子,然后是氢离子,接着是氢氧根离子 前提是等体积的溶液哈
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