简单化学反应级数反应

具有简单级数的反应_百度文库
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21纳米界面材料超双亲表面与超双疏表面表面改性 22蜘蛛丝集水原理 23表面活性剂与纳米材料制备 24智能凝胶 25超高比表面材料的设计
基元反应活化能的物理含义   基元反应活化能表示活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差 微观可逆性原则
基元反应的逆反应也是一个基元反应并且二者 有着相同的中间态 E E- Q E- E-
ΔU or ΔH
ΔrUm等容下进行 基元反应的活化能 E1 E-1分别为正逆反应的活化能rUm为定容反应热力学能[变] 于是
若反应为定压反应则有 由式
基元反应正逆方向活化能间的关系 由式
复合反应的活化能实验活化能 H2
Cl2 → 2HCl Ea 表观活化能没有明确的物理意义 它只是组成复杂反应的各基元反应活化能的数学组合 又
则 kA为复合反应的表观速率常数 反应
由平衡态近似法得到的速率方程为
复杂反应的活化能 将表观速率系数取对数得 再对温度T 微分有 E1E2E-1分别为前述复合反应中每个元反应的活化能 由Arrhenius方程则得 即
Ea即为上述复合反应的表观活化能
复杂反应的活化能 1对两相同级数的平行反应 A k1 E1 K2
E2 B C 反应的总的活化能为E试证明 补充题
活化能对反应的影响
① 其它条件相同时活化能越大反应速率越小 For example
2NH3 No catalyst
E1 3347 kJ mol-1 Fe-Al2O3-K2O catalyst
E2 1674 kJ mol-1 k2k1 673K
967× ② 活化能越大温度对反应速率的影响
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76页50页17页85页58页39页47页89页19页176页325页226页63页85页1页17页52页2页55页27页物理化学(第三版)第七章反应速率和速率方程(可编辑),反应速率方程,化学反应速..
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物理化学(第三版)第七章反应速率和速率方程(可编辑)
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物理化学核心教程第二版(沈文霞)课后习题答案7.8章|
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