化学 长春市2016年高三期末试卷
化学 热门试卷
6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 （
A实验操作：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 现象：火焰呈黄色 结论: 溶液中有Na+，无K+ B实验操作：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用pH计测两溶液的pH
现象：前者的pH小于后者 结论：H2SO3酸性强于H2CO3 C实验操作：铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液
现象：未出现血红色
结论：铝热剂中不能确定是否含有铁的氧化物 D实验操作：向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热
现象：没有红色沉淀生成
结论：淀粉没有水解成葡萄糖
1．下列说法中错误的是(
A淀粉、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物 B用漂白粉漂白时，向水溶液中加几滴白醋，会增强漂白效果 C利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O7－的颜色差异来检验酒后驾车 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
A含NA个N2和O2的混合气体中质子数不可能是15NA B1 L 1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为NA C58g 分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2NA DNA个CH4和NA个Cl2光照下充分反应，被取代的氢原子数为2NA
3．已知某有机物A分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构）(
A2种 B3种 C4种 D5种
4．根据下图所给信息，得出的结论正确的是(
A碳的燃烧热为b kJ/mol B2C(s) + O2(g) = 2CO(g)
△H = -2(b-a) kJ/mol C2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g) △H = +a kJ/mol DC(s) + O2(g) = CO2(g)
△H < -b kJ/mol
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数。下列说法正确的是
AX、Y、W元素的原子半径依次递增 BX、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 CX、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态 DZ、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料
7．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO32－的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下。下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（
Aa、b溶液与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同 Ba溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同 Ca、b两溶液都满足：c(Na＋)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－) +c(OH－) D将a、b两点混合后溶液满足：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)+2c(H2CO3)
11．钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）Co基态原子的电子排布式为&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为&&&&&&&&&& &&&&；（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为&&&&&&&&&&&&& ；②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。&CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用：&&&&&&&&&&&& ；
（4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；
（5）Co的一种氧化物的晶胞如右图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是&( & )& & &
分值: 15分
10.草酸亚铁为黄色固体，作为一种化工原料, 可广泛用于涂料、染料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂以及新型电池材料、感光材料的生产。合成草酸亚铁的流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是&&&&&&&&&&&&&&&&。
（3）将制得的产品（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行加热分解，结果如下图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。①则A→B发生反应的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。②已知B→C过程中有等物质的量的两种气态氧化物生成，写出B→C的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&；
（4）某草酸亚铁样品中含有少量草酸铵。为了测定不纯产品中草酸根的含量，某同学做了如下分析实验：Ⅰ．准确称量m g样品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，溶液变为淡紫色，消耗高锰酸钾溶液的体积为V1 mL。Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，Ⅳ．过滤，洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液Ⅴ．用cmol/L KMnO4溶液滴定该滤液至溶液出现淡紫色，消耗KMnO4溶液的体积V2 mL。已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ +10CO2+8H2OMnO4-+8H++5Fe2+= 5Fe3+ + Mn2++4H2O回答下列问题：①若省略步骤Ⅳ，则测定的草酸根离子含量&&&&&&&&&&&& （填“偏大”、“偏小”或“不变”）②m g样品中草酸根离子的物质的量为&&&&&&& （用c，V1，V2的式子表示，不必化简）
分值: 14分
8.雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下：（Ce为铈元素）
（1）上述流程中循环使用的物质有　　　　　　。
（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+ H2O &HOCH2CH2NH3+& + OH-，写出乙醇胺吸收CO2的化学方程式__________________________。& &&
&（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO2－的离子方程式为 &&&&&&&。
（4）在NaHSO3溶液中NaHSO3的电离作用大于水解作用，当向其中加入CaCl2溶液时，会发生反应：Ca2++SO32-=CaSO3↓，这样就破坏了溶液中HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-&SO32-+ H+，使平衡正向移动，进行电离产生大量的H+；
（5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如下图所示：生成Ce4+从____口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式&&&&&&&&&&&& ：
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3的实验操作是&&& &、&&&& 、过滤、洗涤等。上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH4NO3质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S2O32﹣溶液ym3，则氧化池Ⅵ中消耗的O2在标准状况下的体积为&&&&&&&&&&&& m3。
分值: 15分
9．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途。Ⅰ．以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g) ΔH = a kJ/mol。为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比()及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）。
（1）a&&&&&&0 (填“＞”或“＜”)，判断依据是_______________________________。
（2）①投料比：Ⅰ&&&&& Ⅱ (填“＞”或“＜”)。②若n(CO2)起始 =10 mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_________________。③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA&&&&&& KB (填“＞”或“＜”或“＝”)。B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v (B)______v (C) (填“＞”或“＜”或“＝”)。
（3）若按曲线Ⅰ的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在上图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率与温度之间的关系曲线。
（4）为提高CO2转化率可以采取的措施是&&&&&&&& 。a．使用催化剂&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b．及时从体系中分离出部分CO(NH2)2& &&c．将体系中的水蒸气液化分离& &&
氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25℃时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动, 此中性溶液中NH3·H2O的物质的量为____________mol。（25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5）
分值: 14分
12．辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：（R为烃基）其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：已知：①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；②化合物J的分子式为C15H22O4；③
（1）G所含官能团的名称为&&&&&&&。
（2）由A和B生成C的化学方程式为&&&&&&& 。
（3）由C生成D的反应类型为&&&&&& ，D的化学名称为&&&&&&&& 。
（4）由H生成I的化学方程式为 &( & ) & & &
（5）J的结构简式为& ( & &) & & &
（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有( & & )&&& 种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是&( & &)&（写结构简式)。
分值: 15分
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某有机物A的分子式为C5H10O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与NaHCO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）A．2种B．3种C．4种D．5种
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A（C5H10O2）能在碱性条件下反应生成B和D，A应为酯，D能被氧化，说明D为醇，C能发生银镜反应，说明C为HCOOH，则B为HCOONa，E能发生银镜反应，则说明D为伯醇，符合条件的有CH3CH2CH2CH2OH和（CH3）2CHCH2OH，则A为HCOO（CH2）3CH3、（CH3）2CHCH2OOCH2种，故选A．
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由反应转化关系可知A（C5H10O2）能在碱性条件下反应生成B和D，A应为酯，其中D能被氧化，说明D为醇，C能发生银镜反应，说明C为HCOOH，则B为HCOONa，E能发生银镜反应，含有醛基，则说明D为伯醇，符合条件的有CH3CH2CH2CH2OH和（CH3）2CHCH2OH，以此解答该题．
本题考点：
有机物的推断；同分异构现象和同分异构体．
考点点评：
本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意题给信息，为解答该题的关键，特别是D→E，为易错点，答题时注意体会．
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已知某有机物A分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构）A．2种
D．5种&#xa0;
试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是饱和的一元羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，分别是CH3CH2CH2CH2—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—、CH3CH2CH(CH3)—，所以该羧酸也有4种，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查有机物同分异构体种类判断，侧重于碳链异构体的考查。
考点分析：
考点1：有机化合物的分类、命名与结构特点
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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含NA个N2和O2的混合气体中质子数不可能是15NAB．1 L 1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为NAC．58g 分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2NAD．NA个CH4和NA个Cl2光照下充分反应，被取代的氢原子数为2NA&#xa0;
下列说法中错误的是A．淀粉、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物B．用漂白粉漂白时，向水溶液中加几滴白醋，会增强漂白效果C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O7－的颜色差异来检验酒后驾车D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料&#xa0;
将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合密闭于一容器中，点火后发生不完全燃烧，得到CO2、CO和H2O的气态混合物。将混合气体通过浓硫酸时，浓硫酸质量增加了3.6g，通过澄清石灰水时，可得到沉淀10g （干燥后称量）。剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清的石灰水中，又得到20g固体物质（干燥后）。求：（1）该有机物的分子式。（2）该有机物可与醇发生酯化反应，且可使溴水褪色，写出有机物的结构式。&#xa0;
对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜； ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。回答下列问题：（1）E中所含官能团的名称为
；（2）D的结构简式为
；F的分子式为
；（3）由B生成C的化学方程式为
，该反应类型为
；（4）在一定条件下，由G聚合得到的高分子化合物的结构简式为
。（5）写出符合下列条件的化合物G的所有同分异构体的结构简式
。①苯环上一溴代产物只有两种；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应。&#xa0;
以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：［研究课题］探究乙二酸的某些性质［查阅资料］乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。［提出猜想］猜想一：乙二酸具有不稳定性根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。 设计方案：（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）请回答下列问题：① 装置的连接顺序为：A→(
)→B→D；② 实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是
。装置中碱石灰的作用是
。检验产物中有CO的实验现象 是
。③ 整套装置存在不合理之处为
。猜想二： 乙二酸具有还原性设计方案：（2）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为
题型：选择题
难度：中等
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化学 热门试卷
1.Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。下列有关说法正确的是（）
A附着油污的晶体管可用碱液浸泡 B光导纤维遇碱会影响光信号传输 C工业上用S iO2热分解法冶炼硅 D自然界中硅以游离态形式存在
2.汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是（ ）
A尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关 B尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原 CPt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率 D使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾
3.下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是（
AA BB CC DD
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（
A室温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+ B1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒 C常温常压下，11.2L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子 D78g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA
5.已知：主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X、W同主族，且X—的电子层结构与氦相同；Y、Z原子次外层电子数均为8、最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是（
A原子半径为次序为W>Y>Z BY、W形成的化合物水溶液显碱性 C对应氢化物的稳定性：Y>Z DW与X、Y、Z均能形成离子化合物
6.分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应的有机构有（不含立体异构） （
A11种 B12种 C13种 D14种
7.含硝基苯（C6H5NO2）的工业废水常用铝粉处理。其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO2）还原为-NH2，还原快慢受废水pH影响。下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率（v）关系的是（
AA BB CC DD
FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题：按右图装置用H2还原无水FeCl3制取。
8.装置C的作用是
；E中盛放的试剂是
；D中反应的化学方程式为
9.温度控制不当，产品中含单质铁。检验产品中是否含铁的方案是
10.按右下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl该制取反应中，作还原剂的是
11.反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失。原因是
12.冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。①洗涤所用的试剂可以是
；②回收滤液中C6H5Cl的方案是
13.仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是
分值: 14分
软锰矿主要成分为MnO2，还含有CaCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。工业上利用软锰矿制取碳酸锰(MnCO3)流程如下：其中，还原焙烧主反应为：2MnO2+C=2MnO+CO2↑。根据要求回答问题：
14.步骤D中Fe2+被氧化，该反应的离子方程式为
15.步骤H的离子方程式为
16.加入Na2S可以除去Pb2+、Al3+等离子。已知Ksp(PbS)=1×10-28
Ksp(MnS)= 1×10-9.6 ，当溶液中c(Pb2+)=1×10-5mol·L-1时，溶液中c(Mn2+)允许的最大值为
17.pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如右图。若某种含锰微粒（如Mn3+）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn2+和MnO2）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。MnO42—能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：______________（“能”或“不能”）；将Mn3+歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数。电池负极反应为
，平衡常数表达式为
；实验室可利用以下反应检验Mn2+存在：2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O → 16H+ + 10SO42- + 2MnO4-确认Mn2+存在的现象是
；检验时必须控制Mn2+浓度和用量不能过大，否则实验失败。理由是
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碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要。石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如右图所示。
18.则12g石墨烯中含有
19.工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：
AH4+2(g)CH3OH(g)
△H=-128.5kJ/mol副反应有：
20.苯乙烷(C8H10)生产苯乙烯(C8H8)的反应：C8H10(g)
C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＞0。T1℃下，将0.40 mol苯乙烷充入2 L密闭容器中反应，不同时间容器内n(C8H10)如下表：当反应进行到30 min时恰好到达平衡，则n2取值的最小范围是________；改变温度为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为
21.用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]和己六醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]。葡萄糖酸在
极生成，对应的电极反应式
分值: 14分
由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。
22．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________；反射炉内生成炉渣的主要成分是__________。
23.冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜。该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。
24.粗铜的电解精炼如右图所示。①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____（填图中的字母）；②在电极d上发生的电极反应式为____________；③
若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。
分值: 15分
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