真空蒸发镀膜 1、真空蒸发镀膜原理 真空镀膜按其技术种类可分成以下 b...b
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真空蒸发镀膜 1、真空蒸发镀膜原理 真空镀膜按其技术种类可分成以下 b...b
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常见气体的检验与除杂方法【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法． 其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化． 应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离． 常用的气体的除杂方法主要有两种：1.一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的C{{O}_{2}}时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的C{{O}_{2}}，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示． 2.二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去C{{O}_{2}}中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化为C{{O}_{2}}． 【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
物质的三态及其转化【知识点的认识】物质的三态及其转化如图所示： 下面以水为例，从的微观角度具体分析如下：一定量的水，当它由固体变为液态，再由液态变为气态时，水分子的数目和大小不会变化，变化的是水分子之间的距离和分子的排列方式（这种变化是物理变化）．不同状态的水中水分子的排列方式，如图所示： 也就是说，正是由于水分子的运动才导致了水的状态变化．当水分子获得能量（即吸热）时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态气化变成了气态；而失去能量（即放热）时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态液化变回了液态．当温度降低时，水分子自身的能量也降低（即放热），运动减慢，彼此整齐有序地排列起来，凝固形成冰（冰中的水分子在各自的位置上下不断地振动）；当温度升高时，水分子吸收热能（即吸热）运动加快，挣脱彼此之间的束缚，排列变得无序，冰就融化成了液态的水（液态水中的水分子运动比较自由，但彼此间隔较小）．至于水的升华或凝华，在常温下（是指介于0--100℃之间的），我们一般不会看到．但是条件允许时，如用酒精灯加热冰也会有升华现象，但大部分是溶化，因为比较大它会先吸收大量的热量，而这段时间便有空隙使它溶化，但可以肯定的是，在此种情况下是有升华现象（当物质的沸点低于其熔点时，如干冰熔点-56.6℃，沸点-78.5℃，升华现象才会比较明显）．凝华如上的道理也就了【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的三态及其转化原理或原因，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意的是：解答这类题目时，一定要与物质的构成和微观粒子的性质等联系起来；进行科学地分析探究．
物质的微粒性【知识点的认识】物质的微粒性是指物质是由极其细小的、肉眼看不见的、又存在着的微粒构成的（如图1、2、3、4、5所示），并且，这些微观粒子总是在不停地做无规则的运动（如氨气在空气中的扩散；不同微粒的运动速率不同，如图6所示）；彼此之间都有一定的间隙（如热胀冷缩就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故）．这些构成物质的基本微粒，就是说是分子、原子、离子这样一些主要的微粒．其中，原子是科学最重要的基础和研究对象（它既可以构成分子，还可以转变为离子），它是由原子核和核外电子构成的；而原子核又是由质子和中子构成的．
变化和变化的判别【知识点的认识】化学变化和物理变化的判别，方法是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行细心地分析、判断．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“根据图1和图2回答下列问题．（1）分析图1可知，在水蒸发的过...”，相似的试题还有：
根据图1和图2回答下列问题．(1)分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是(填字母)()；A．水分子不断运动&&&&&&&&&&&&&&&&&B．水分子之间间隔不变C．氢、氧原子不发生改变&&&&&&&&&&&D．水分子大小改变(2)分析图2可知，试管A中的气体为()；B中的气体为()；正极和负极产生的气体体积之比为()．(3)在电解水的过程中，下列说法不正确的是(填字母)()；A．水分子发生了改变&&&&&&&&&&&B．氢原子和氧原子没有发生变化C．水分子可以保持水的化学性质&D．水分子是由氢分子和氧分子构成的(4)面临淡水资源的短缺，小袁倡议“一水多用”．请你举出生活中的一项具体措施()．
根据图1和图2回答下列问题．(1)分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是(填字母)()；A．水分子不断运动&&&&&&&&&&&&&&&&&B．水分子之间间隔不变C．氢、氧原子不发生改变&&&&&&&&&&&D．水分子大小改变(2)分析图2可知，试管A中的气体为()；B中的气体为()；正极和负极产生的气体体积之比为()．(3)在电解水的过程中，下列说法不正确的是(填字母)()；A．水分子发生了改变&&&&&&&&&&&B．氢原子和氧原子没有发生变化C．水分子可以保持水的化学性质&D．水分子是由氢分子和氧分子构成的(4)面临淡水资源的短缺，小袁倡议“一水多用”．请你举出生活中的一项具体措施()．
根据图1和图2回答下列问题．(1)分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是(填字母)()；A．水分子不断运动&&&&&&&&&&&&&&&&&B．水分子之间间隔不变C．氢、氧原子不发生改变&&&&&&&&&&&D．水分子大小改变(2)分析图2可知，试管A中的气体为()；B中的气体为()；正极和负极产生的气体体积之比为()．(3)在电解水的过程中，下列说法不正确的是(填字母)()；A．水分子发生了改变&&&&&&&&&&&B．氢原子和氧原子没有发生变化C．水分子可以保持水的化学性质&D．水分子是由氢分子和氧分子构成的(4)面临淡水资源的短缺，小袁倡议“一水多用”．请你举出生活中的一项具体措施()．当前位置：
＞＞＞请用分子、原子观点解释水蒸发和通电分解水生成氢气和氧气．_____..
请用分子、原子观点解释水蒸发和通电分解水生成氢气和氧气．______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
水受热变成水蒸气，是水分子之间的间隔增大，而水分子本身没有发生变化，属于物理变化；而水通电是水分子分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气，该变化属于化学变化．
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据魔方格专家权威分析，试题“请用分子、原子观点解释水蒸发和通电分解水生成氢气和氧气．_____..”主要考查你对&&构成物质的微粒（分子、原子、离子）&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
构成物质的微粒（分子、原子、离子）
构成物质的微粒：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。分子，原子，离子的比较：
分子和原子的比较：
原子与离子的比较：
发现相似题
与“请用分子、原子观点解释水蒸发和通电分解水生成氢气和氧气．_____..”考查相似的试题有：
232785197205183995236761158793150340当前位置：
＞＞＞保持氧气化学性质的最小粒子是______，水蒸发过程中的最小粒子是..
保持氧气化学性质的最小粒子是______，水蒸发过程中的最小粒子是______．电解水实验中的最小粒子是______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；原子是化学变化中的最小粒子，所以电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子；蒸发水属于物理变化，分子本身不变，变化的是分子之间的间隔；故答案为：氧分子（O2）；水分子（H2O）；氢原子、氧原子（H、O）．
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据魔方格专家权威分析，试题“保持氧气化学性质的最小粒子是______，水蒸发过程中的最小粒子是..”主要考查你对&&分子的定义，分子的特点，原子结构，原子的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
分子的定义分子的特点原子结构原子的定义
分子结构图:由分子构成的物质：物质是由粒子构成的，构成物质的粒子有多种，分子是其中的一种。世界上许多物质是由分子构成的，分子可以构成单质，也可以构成化合物。如:氧气、氢气、C60等单质是由分子构成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。 分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。&概念的理解：①分子是保持物质化学性质的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。 ②“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。 ③分子只能保持物质的化学物质，而物质的物理性质(如:颜色、状态等）需要大量的集合体一起来共同体现，单个分子无法体现物质的物理性质。④“最小”不是绝对意义上的最小，而是”保持物质化学性质的最小”。如果不是在“保持物质化学性质” 这层含义上，分子还可以分成更小的粒子。
用分子的观点解释问题: 物理变化和化学变化的区别由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，分子的运动状态、分子间的间隔发生了改变;发生化学变化时分子本身发生了变化，分子分成原子，原子重新组合变成了共他物质的分子。如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的问隔变大，这是物理变化；水通直流电.水分子发生了变化，生成了氢原子和氧原子，氢.原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，这是化学变化。分子的表示方法:分子可用化学式表示：如O：既可表示氧气，也可表示1个氧分子。分子的构成：&&分子的基本性质: （1）分子的体积和质量都很小，如1个水分子的质量约为3×1026kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子。 （2）分子在不断运动着。能闻到远处的花香，品红在水中的扩散都是分子运动的结果。分子的运动速率随温度升高而加快。 （3）分子间具有一定的间隔。最好的证明就是：取50毫升酒精和50毫升水，混合之后，体积却小于100毫升。物质的热胀冷缩就是因为物质分子间的间隔受热增大，遇冷缩小。 （4）不同种物质的分子性质不同。 （5）在化学反应中分子可以再分。原子的构成：原子核的构成：原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量约为质子质量的。质子的质量为：1.6726×10-27kg 中子的质量为：1.6749×10-27kg 构成原子的粒子间的关系:对原子构成的正确理解: （1）原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中构成 (有一种氢原子的原子核内只含有1个质子，无中子)，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。 （2）每个原子只有一个原子核，核电荷数(核内质子数)的多少，决定了原了的种类。 （3）在原子中：核电荷数二质子数二核外电子数。 （4）原子核内的质子数不一定等干中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。 （5）并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。 （6）在原子中，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。核外电子的排布:①电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。 ②核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同：离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示：电子层数 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 近→&&&&&&& 远能量高低 低→&&&&&&& 高 ③核外电子排布的规律了解一些核外电子排布的简单规律对理解原子核外电子排布的情况有很重要的作川，核外电子排布的简单规律主要有： a.每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数)，如第一电子层上的电子数可能为1，也可能为2，但最多为2。 b.核外电子排布时先排第一层，排满第一层后，再排第二层，依次类推。 c.最外层上的电子数不超过8;当只有一个电子层时，最外层上的电子数不超过2。原子的不可再分与原子的结构：化学变化中原子不会由一种原子变成另外一种原子，即化学变化中原了的种类不变，其原因是化学变化中原子核没有发生变化。如硫燃烧生成了二氧化硫，硫和氧气中分别含有硫原子和氧原子，反应后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围内为“最小粒子”，它还可再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。原子尽管很小，但具有一定的构成，是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子结构示意图: 由原子构成的物质：绝大多数的单质是由原子构成的，如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的，碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。&原子的定义：原子是化学变化中最小的粒子。例如，化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都未发生变化。对原子的概念可从以下三个方面理解： ①原子是构成物质的基本粒子之一。 ②原了也可以保持物质的化学性质，如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。 ③原子在化学变化中不能再分，是“化学变化中最小的粒子”，脱离化学变化这一条件，原子仍可再分。 原子的性质: ①原子的质量、体积都很小； ②原子在不停地运动； ③原子之间有一定的间隔； ④原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的；也可以直接构成物质，如稀有气体、铁、汞等都是由原子直接构成的； ⑤化学反应中原子不可再分。 原子的表示方法—元素符号:原子可用元索符号表示：如O既可表示氧元素，也可表示1个氧原子。分子和原子的联系与区别:
道尔顿的原子模型: 英国自然科学家约翰·道尔顿将古希腊思辨的原子论改造成定量的化学理论，提出了世界上第一个原子的理论模型。他的理论主要有以下四点： ①所有物质都是由非常微小的、不可再分的物质微粒即原子组成 ②同种元素的原子的各种性质和质量都相同，不同元素的原子，主要表现为质量的不同 ③原子是微小的、不可再分的实心球体 ④原子是参加化学变化的最小单位，在化学反应中，原子仅仅是重新排列，而不会被创造或者消失。 虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。
发现相似题
与“保持氧气化学性质的最小粒子是______，水蒸发过程中的最小粒子是..”考查相似的试题有：
26503826241662368272866266079274126