（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。设计实验方案来研究影响..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%（12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中②__XXXXXXXXXXXXXX__反应速率Mg＞Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤②操作为：
。(2)甲同学的实验目的是_________________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是：
。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是 。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是： 
。马上分享给朋友：答案(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg（2分）(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系　（2分）温度相同（2分）(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) （2分）(4)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸（2分）常温下Mg与18.4 mol/L硫酸反应生成SO2；Fe在18.4 mol/L硫酸中钝化。（2分）点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题以下是某研究小组探究小组探究影响化学反应速率部分因素的相关实验数据．
{[序号][过氧化氢溶液浓度%][过氧化氢溶液体积/mL][温度℃][二氧化锰用量/g][收集氧气体积/mL][反应所需时间/s][①][5][1][20][0.1][4][16.75][②][15][1][20][0.1][4][6.04][③][15][1][20][0][4][96.50][④][30][5][35][　0][2][49.21][⑤][30][5][55][　0][2][10.76]}（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____有关；从实验____和____对比可知，化学反应速率与温度的关系是：____；（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：____．-乐乐题库
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以下是某研究小组探究小组探究影响化学反应速率部分因素的相关实验数据．
序号&过氧化氢溶液浓度%&过氧化氢溶液体积/mL&温度℃&二氧化锰用量/g&收集氧气体积/mL&反应所需时间/s&①&5&1&20&0.1&4&16.75&②&15&1&20&0.1&4&6.04&③&15&1&20&0&4&96.50&④&30&5&35&　0&2&49.21&⑤&30&5&55&　0&2&10.76&（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物浓度&有关；从实验④&和⑤&对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，化学反应速率越快&；（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“以下是某研究小组探究小组探究影响化学反应速率部分因素的相关实验数据．
{[序号][过氧化氢溶液浓度%][过氧化氢溶液体积/mL][温度℃][二氧化锰用量/g][收集氧气体积/mL][反应所需时间/s][①][...”的分析与解答如下所示：
（1）①②是过氧化氢浓度不同而其他条件相同，这种设计是验证反应物浓度对反应速度的影响；④⑤则是温度不同其他条件相同，是对温度影响化学反应速度的探究．（2）反应物越浓在溶液中离子的密度会更大，离子间结合的机会更多，分析时应从微观离子着手．
解：（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；④⑤则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究．故答案为：反应物浓度（或浓度）；④；⑤；温度越高，化学反应速率越快；（2）反应物浓度大时溶液中的离子数量较多，反应的接触面较大反应速度自然变快．故答案为：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快．
此题考查了学生对图表的分析能力，涉及到影响化学反应的速度，及微观解释溶液反应的实质．
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以下是某研究小组探究小组探究影响化学反应速率部分因素的相关实验数据．
{[序号][过氧化氢溶液浓度%][过氧化氢溶液体积/mL][温度℃][二氧化锰用量/g][收集氧气体积/mL][反应所需时间/s...
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{[序号][过氧化氢溶液浓度%][过氧化氢溶液体积/mL][温度℃][二氧化锰用量/g][收集氧气体积/mL][反应所需时间/s][①][...”主要考察你对“催化剂的特点与催化作用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
催化剂的特点与催化作用
催化剂的特点与催化作用 【知识点的认识】催化剂的特点概括起来说有三个：1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变． 2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义．例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂． 3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种．例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂． 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）．它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题．并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
与“以下是某研究小组探究小组探究影响化学反应速率部分因素的相关实验数据．
{[序号][过氧化氢溶液浓度%][过氧化氢溶液体积/mL][温度℃][二氧化锰用量/g][收集氧气体积/mL][反应所需时间/s][①][...”相似的题目：
关于催化剂在化学反应前后的变化，下列说法正确的是（　　）①质量减小；②质量不变；③化学性质改变；④化学性质不变；⑤二氧化锰可作各种化学反应的催化剂．①②②④②④⑤②⑤
在试管中装入少量碘和锌粉的混合物，没有什么明显的化学反应，向其中滴入几滴水，则迅速发生反应，且水的质量未改变．则上述变化过程中水充当&&&&氧化剂反应物催化剂生成物
下列有关催化剂的说法正确的是（　　）在化学反应后其质量减少二氧化锰可做任何反应的催化剂催化剂能改变化学反应速率在化学反应后其化学性质发生了变化
“以下是某研究小组探究小组探究影响化学反应...”的最新评论
该知识点好题
1下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（　　）
2下列说法中，正确的是（　　）
3有关催化剂的说法错误的是（　　）
该知识点易错题
1下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（　　）
2下列关于催化剂的说法不正确的是（　　）
3下列有关催化剂的说法正确的是（　　）
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{[序号][过氧化氢溶液浓度%][过氧化氢溶液体积/mL][温度℃][二氧化锰用量/g][收集氧气体积/mL][反应所需时间/s][①][5][1][20][0.1][4][16.75][②][15][1][20][0.1][4][6.04][③][15][1][20][0][4][96.50][④][30][5][35][　0][2][49.21][⑤][30][5][55][　0][2][10.76]}（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____有关；从实验____和____对比可知，化学反应速率与温度的关系是：____；（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“以下是某研究小组探究小组探究影响化学反应速率部分因素的相关实验数据．
{[序号][过氧化氢溶液浓度%][过氧化氢溶液体积/mL][温度℃][二氧化锰用量/g][收集氧气体积/mL][反应所需时间/s][①][5][1][20][0.1][4][16.75][②][15][1][20][0.1][4][6.04][③][15][1][20][0][4][96.50][④][30][5][35][　0][2][49.21][⑤][30][5][55][　0][2][10.76]}（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____有关；从实验____和____对比可知，化学反应速率与温度的关系是：____；（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：____．”相似的习题。有哪些化学反应可以证明反应温度不同反应速率就不同亲爱的网友们注意了.我说的是化学反应.不是说明.（切记）_百度作业帮
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亲爱的网友们注意了.我说的是化学反应.不是说明.（切记）
镁跟水的反应.Mg + 2 H2O
H2↑镁与冷水几乎不反应,与热水能产生氢气.过氧化氢制取氧气.H2O2 =加热= H2O + O2↑过氧化氢制取氧气也是要在加热的条件下（或者有二氧化锰做催化剂）才能反应.多想想一些需要加热的反应,里面就又许多可以用来证明.但是要注意的是,要加热的化学反应不一定都能用来证明,有些反应是因为吸热,需要外界不断提供热量.
铜与稀硝酸反应比较慢，加热会加快反应速度
降低温度，化学反应速率减慢。如：食物放在冰箱里面，腐败速度变慢；升高温度，化学反应速率加快。如：镁条和冷水反应现象不明显，与沸水冒出大量气泡；C和浓硝酸反应不明显，而和热的浓硝酸剧烈反应好多反应为了加快反应速率，都采用了加热的方法...
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对于不同的化学反应,决定反应速率的最主要的因素是什么
有几个选项。1温度2浓度3催化剂4反应物的性质
是单选吗?它说最主要的因素,那是反应物的性质吧
楼上正解。。 这涉及到化学反应动力学 ，很复杂的一门学科啊。。一两句话说不清楚的这4个全有关系。
决定与 反映的本身！电化学反应速率和电极电势有什么关系._百度作业帮
电化学反应速率和电极电势有什么关系.
电化学反应速率和电极电势有什么关系.
电极电势等价于吉布斯自由能变化(法拉第定律）,是一个热力学性质.而反应速率是跟活化能联系在一起的,是一个动力学性性质.
[η]=-RT/(α*z）ln(j/[j])-RT/(α*z）ln(jo/[j])
j:电流密度 可代替速率r
a是传递系数