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请问棕榈树一共有几个品种？拜托了各位 谢谢
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棕榈树属常绿乔木。树干圆柱形，常残存有老叶柄及其下部的叶崤，它原产我国，除西藏外我国秦岭以南地区均有分布，常用于庭院、路边及花坛之中，适于四季观赏。木材可以制器具，叶可制扇、帽等工艺品，根入药。 常见品种
1、线棕（马尾棕、粗棕、竹节棕）
线棕的树干高大，节间长，叶身大，叶柄长，叶色浓绿，皱褶先端较尖，叶质较薄，棕片厚而密，棕丝粗长，结构较稀，顶端结合成带而下垂。产量及出丝率高，毛脚少，最适宜制绳索。但对立地条件要求较高，树干高，节间长，采剥不方便。种实椭圆状卵形，熟时蓝黑色。
2、板棕（密棕）
板棕的树干粗肥，树势较矮，节间密，叶身较大，叶柄粗肥，叶色翠绿，皱褶先端凸尖，叶质肥厚。棕皮宽，棕丝较短，棕丝顶端分离而稍下垂，毛脚少，产量较高，宜于编制蓑衣。对立地条件要求也较高。树干粗肥，节间短，便于采剥。种实肾脏形，熟时黄褐色。
3、毛棕（细棕）
毛棕的树干较粗，叶身小，叶柄短，叶色淡绿，棕片宽不及板棕，长不及线棕，棕丝短细，质脆，毛脚多，产量低，质量差。对立地条件要求一般。
山棕一般处于野生状态，植株矮小，干细节密，叶身小，叶柄短，叶色黄绿，棕片狭短而薄，棕丝短，产量低，质量差。能耐干瘠，抗风力强。
中国特有珍稀品种
1、水椰（Nypa fruticans Wurmb）
现状：渐危种。水椰是中热带海岩沼泽土生长的半红树、红树林的建群种。由于过度砍伐和采摘果实，使水椰林林相及天然分布受到极大影响。尤其在近几年内，封港的大片水椰林树被砍去，用作盖房屋、工棚等。若不加强保护，将沦于濒危状态。
2、琼棕（Chuniophoenix hainaensis Burreet）
现状： 濒危种。又名陈棕，为海南岛植物，分布范围极为狭窄。近年来，产区大量收购茎秆 作工艺品，所以屡遭砍伐，致使资源日益减少，现已处于濒临灭临的境地。
3、矮琼棕（Chuniophoenix humilis C.Z.Tang et T.L.Wu） 为中国特产的稀有珍贵植物，与琼棕的区别在于植株矮烛。茎秆较细，叶较小，裂片少，花序较小，分枝少，且不再分枝，分枝上的小苞片为黄褐色，花淡黄色，花瓣强烈反卷，果较小。生态学和生物学特征等与琼棕相近，观赏价值更高。应加强保护，以免绝灭。
4、龙棕 (Trachycarpus dracocephalus Ching et Hsu)
现状：渐危种。龙棕物产于云南西部，由于分布区局限、零星分散，结果量少，自然更新能力差，加上森林被严重破坏，生态系统失调，致使植株日渐减少。
5、董棕（Caryota urens L.）
现状：渐危种。董棕在中国仅云南有少量分布，主要生于石灰岩山区。由于过度采伐，成龄植株日渐减少，有些地区的生境完全被破坏，已失去自然更新的条件，而且其生物学特性特殊，自然更新周期较长，容易陷于濒危状态。
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一星助理工程师, 积分 52, 距离下一级还需 48 积分
我只知道有使用地脚锚栓连接的，今天收到图，看到的是下面的连接方式。
怎么弄呢？？可以这么干吗？跨度9470，檐口高度4.5米，钢柱、钢梁都采用HN250*125a，间距6.75米
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无锚栓柱脚
二星助理工程师, 积分 114, 距离下一级还需 36 积分
刚接柱脚，还有埋入式和外包式，你这个属于简单的埋入式，强轴方向没栓钉。来自: Android客户端
&设计院弄的基础，居然可以这样&
五星工程师, 积分 2199, 距离下一级还需 301 积分
土木币5562
这种做法头一次见啊
五星工程师, 积分 1680, 距离下一级还需 820 积分
头一次见到这种。
连锚栓都没有，晕死。
四星高级工程师, 积分 5611, 距离下一级还需 1389 积分
土木币10505
设计师思考了没有？他不会以为这样就是固结了吧。
能把看似平常的项目做得透彻深入才该是结构设计的追求。
二星高级工程师, 积分 3623, 距离下一级还需 377 积分
土木币6620
这个是插入式柱脚的简易做法，一般荷载较小可以采用这种方式。
&那倒不一定吧？&
&这样的话施工太麻烦了，考虑到施工的话，还是用锚栓好&
五星工程师, 积分 2368, 距离下一级还需 132 积分
土木币5095
荷载小的话可以采用这种埋入式
一星助理工程师, 积分 95, 距离下一级还需 5 积分
呃，第一次见
一星工程师, 积分 635, 距离下一级还需 15 积分
土木币1372
这图有意思，莫非地面在-1.000m位置？
&地面在圈梁位置，这个基础我看到的时候觉得很新奇&
健康快乐的活着！
一星助理工程师, 积分 52, 距离下一级还需 48 积分
mzhanchim 发表于
刚接柱脚，还有埋入式和外包式，你这个属于简单的埋入式，强轴方向没栓钉。
设计院弄的基础，居然可以这样
中级工程师
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或Ar（填具体元素符号）．原子结构示意图为．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是．（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al&（填具体元素符号）；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．（4）①和④两元素分别形成的最高价氧化物中，熔点较高的是SiO2（填具体化学式）．（5）科学家借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质，如在金属与非金属交界处寻找半导体材料．（Ⅱ）化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切，其中油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质．请按要求回答下列问题（填名称）：（1）油脂在酸性条件下水解的最终产物是高级脂肪酸和甘油．（2）淀粉水解的最终产物是葡萄糖．若要检验淀粉在淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量上述溶液加入新制氢氧化铜或银氨溶液，加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入几滴碘水，应观察到出现蓝色．（3）蛋白质在一定条件下能发生水解反应，最终转化为氨基酸．
&选做题本题有A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分。请选择其中一题作答，若两题都作答，则以A题得分计入总分。20A．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。&&（1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为&&&&&& 。&&&&&&&（2）现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2(OH）n(SO4）3-n／2]m，n&5，m&10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是&&&& 。（填序号）&&&&& A．PFS中铁显+3价&&&&&&&&&&&&& B．铁原子的价电子排布式是3d64s2&&& C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程&&& D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
（kJ・mol－1）
&&&&&&&（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：&①该化合物中存在的化学键类型有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②该化合物中一个Cr的配位数为&&&&&& 。③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有&&&&&&&&& &&&&。④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是&&& 。（填一种即可）⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是____&&。（填元素符号）
20B．阿斯匹林(乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物）。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：&①向150mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4mol / L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。&&（1）第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是&&&，用这种方法加热需要的玻璃仪器有&&&& 。&&（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是&&& 、&&&。&&（3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是&&&&，加入盐酸的作用是&&& 。&&（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？&&&&&& 。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成两种一硝基取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应。
试回答：(1)写出A的结构简式：___________，(Ⅱ)的反应类型为___________。 (2)写出C→E的化学方程式：___________________； 写出D→H的化学方程式：_________________；写出E与银氨溶液反应的化学方程式________________。(3)A有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有____种，写出其中一种的结构简式_______________。①遇FeCl3呈紫色 ②在稀的酸、碱溶液中均能反应且产物与A在相同条件下的水解产物组成均不同(4)A的符合(3)中条件的某种同分异构体的水解产物I，以任意比与C混合，只要混合物总物质的量一定，完全燃烧时生成的水的量是一个常数，下列有关说法中正确的是____a．完全燃烧时消耗氧气的数量是个定值b．I是乙酸c．等物质的量的C、I完全燃烧时耗氧量前者多 d．I是CH3CHO
（12分）构成物质的微粒很多，离子就是构成物质的基本微粒之一，下表是中学化学中常见的几种离子：&&& 回答下列问题：&&& （1）K+离子的结构示意图&&&&&&&&&&&&&，Cl在周期表中的位置是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&&& （2）将含OH-离子的溶液滴入浓度为0.1mol/L的Al3+和NH+4的混合溶液中，若测得溶液中NH+4减少了一半，则此时溶液中&&&&&&&&&&&&（填“存在”或“不存在”）大量的Al3+。&&& （3）物质A和B分别由上表中的两种离子组成，将它们分别溶于水中，A的溶液显酸性，B的溶液显碱性且B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察），将A、B两溶液混合，既有白色沉淀生成，又有无色无味的气体生成。则A中含有的阳离子是&&&&&&，B溶液显碱性的原因是（用离子方程式和必要的文字说明）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&&& （4）常温下，将（NH4）2CO3溶于水，得到含有大量NH4+和CO2-3的溶液，往溶液中滴入少量氨水，测得溶液中NH+4和CO2-3的浓度比为2：1，则此时该溶液的pH&&&&&&&&&（填“&”、 “=”或“&”）7。&&& （5）在微生物作用下的条件，NH+4可被空气氧化成NO-3。写出该反应的离子方程式&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&您还未登陆，请登录后操作！
己烷一共有多少种同分异构体？其结构式？
&H键已省略）：
1。C&C&C&C&C&C
|
2。C&C&C&C&C
|
3。C&C&C&C&C
|
4。C&C&C&C
|
5。C&C&C&C
这5种，但我好像听老师说没有上面第5种，为什么？
1。C—C—C—C—C—C
2。C—C—C—C—C
…………^C
…………^|
3。C—C—C—C—C
4。C—C—C—C
5。C—C—C—C
…………^|
…………^C
这样可能更直观一些。答案就是这五个！
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