在密封高温的环境下,加入氮气,氮气遇见高温后哺乳期会不会怀孕液化成水

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-09-04 15:35 标签： 你会不会突然的出现
求硫酸铵高温分解成二氧化硫、水、氮气、氨气的方程式 （过程）_百度知道
求硫酸铵高温分解成二氧化硫、水、氮气、氨气的方程式 （过程）
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3(NH4)2SO4====3SO2↑ + 6H2O↑+ 4NH3↑+ N2↑反应物中 N -3 NH3中的氮没变，所以只是化合价升到N2中的0价，1MOL
N2生成N -3 失去6MOL 电子。反应物 S +6 降价到SO2 中的+4
1MOL S 得到2MOL 电子得失电子数守恒法 最小公倍数为 6 ，所以 SO2 前系数为3
(NH4)2SO4 前系数为3
别的找守恒关系就平了
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3(NH4)2SO4====3SO2↑ + 6H2O↑+ 4NH3↑+ N2↑高温，所以H2O也要↑
3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2↑+N2↑+6H2O
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出门在外也不愁（2004o绍兴）空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气体积约占空气体积的4/5．
（1）请试用这样的推理方法：“如果氧气有颜色，那么空气就会有颜色；而空气是无色的，所以推测氧气是无色的．”结合你的生活经验，对氮气物理性质进行推测，填写下表：
&&&&水&&溶&&性
（2）实验室可用亚硝酸钠（NaNO2）固体和氯化铵（NH4Cl）溶液混和加热来制取氮气．现提供如下实验装置，则实验室制取氮气应采用的发生装置是C，收集装置是F．（填字母）
（3）工业上常用氮气与氢气在高温、高压及催化剂条件下合成氨气，化学反应方程式为N2+3H22NH3．
N2+3H22NH3．现欲制取氨气1.7吨，理论上需要在0℃和标准大气压下的氮气多少升？（已知0℃和标准大气压下氮气的密度为1.25克/升；假设氮气完全转化为氨气）
（1）根据题目信息和生活常识可知，因为空气没有颜色和气味，所以氮气也没有颜色和气味，故答案为：
（2）实验室可用亚硝酸钠（NaNO2）固体和氯化铵（NH4Cl）溶液混和加热来制取氮气，发生装置是固体和液体加热制取气体；因为氮气不溶水，所以采用排水法收集；故答案为：C&&F
（3）设需要N2质量为x
N2+3H22NH3
28&&&&&&&&&&&&&& 34
x&&&&&&&&&&&&&& 1.7吨
则：x=1.4吨
则：V=1.4×106÷1.25═1.12×106L
答：现欲制取氨气1.7吨，理论上需要在0℃和标准大气压下的氮气1.12×106L．
（1）根据题目信息并结合生活常识即可．
（2）根据发生装置和收集装置的选择条件即可．
（3）根据化学方程式的计算方法即可．您的位置： &
乙醇液滴在高温氮气环境下的运动蒸发特性
摘　要：为达到新型燃料发动机高效工作的目的，基于质量、动量、能量方程，对单个乙醇液滴在高温氮气环境下的运动和蒸发过程建立数学模型，通过与实验数据对比，验证了模型的有效性。分析了不同环境压力下，液滴温度、速度、尺寸与时间和贯穿距离的关系。结果表明：环境压力越高，瞬态和平衡蒸发阶段时间越长，温度越高；液滴运动速度下降越快，贯穿距离越短；蒸发速度越慢，液滴寿命越长。在液滴速度连续变化的距离内，液滴温度逐渐上升，而尺寸略有膨胀。随环境压力升高，瞬态阶段的膨胀越显著。
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＞＞＞哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学..
哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2催化剂高温、高压2NH3，有关说法正确的是（　　）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；C、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误．故选：C
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据魔方格专家权威分析，试题“哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学..”主要考查你对&&达到化学平衡的标志&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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达到化学平衡的标志
化学平衡移动的含义：1．当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变温度、压强、浓度等反应条件．原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，在一段时间后达到新的平衡状态，这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程。就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下：&2．化学平衡移动与化学反应速率的关系当与化学平衡体系有天的外界条件改变以后，&，化学平衡向正反应方向移动；，化学平衡不移动；，化学平衡向逆反应方向移动。化学平衡状态:(1)定义：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡的建立对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正、逆反应同时开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都会达到的状态。当相等时，单位时间内同一物质消耗与生成的量完全相等，因而各物质的浓度和百分含量保持一定，即达到化学平衡状态。构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有的生成物均处于同一反应体系中，反应条件(温度、浓度、压强等)保持不变。 化学平衡的特征:(1)逆：只有可逆反应才能达到化学平衡状态。(2)动：是动态平衡，正、逆反应仍在不断进行。(3)等：。(4)定：各组分的浓度及百分含量保持一定。 (5)变：当影响化学平衡的外界条件发生变化使时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。化学平衡状态的判断：1．指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 2．反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变。 3．反应类型分析对于密闭容器中的反应qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。
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