铜与硝酸钾与碘化氢反应反应

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-06 16:14 标签： 硝酸钾和蔗糖反应
若一混合物中含硝酸钾与硫酸铜,若反应请写出方程式,若不反应请说明理由_百度作业帮
若一混合物中含硝酸钾与硫酸铜,若反应请写出方程式,若不反应请说明理由
若一混合物中含硝酸钾与硫酸铜,若反应请写出方程式,若不反应请说明理由
不反应,因为其不符合复分解的反应条件,不生成水、沉淀、气体.铜和硝酸钾的反应方程式_百度作业帮
铜和硝酸钾的反应方程式
铜和硝酸钾的反应方程式
铜和干燥的硝酸钾不反应,所以没有反应方程式铜和硝酸钾的溶液也不反应,所以没有反应方程式如果不懂请追问,在线为你解答【如果帮到了你,请及时采纳,我的无限动力,】
这两种物质之间不反应。溶液中硫酸铜和硝酸钾反应吗做结晶实验_百度作业帮
溶液中硫酸铜和硝酸钾反应吗做结晶实验
溶液中硫酸铜和硝酸钾反应吗做结晶实验
硫酸铜和硝酸钾不反应。如果是做结晶实验的话，两者在不同温度的溶解度不同，所以通过加热分离两者。铜与浓硫酸反应后,铜有剩余,再往其反应液中加入氯化铁或硝酸钾溶液,均能使铜片溶解,是分析原因_百度作业帮
铜与浓硫酸反应后,铜有剩余,再往其反应液中加入氯化铁或硝酸钾溶液,均能使铜片溶解,是分析原因
铜与浓硫酸反应后,铜有剩余,再往其反应液中加入氯化铁或硝酸钾溶液,均能使铜片溶解,是分析原因
FeCl3:三价铁离子会与铜单质反应生成2价铜和2价亚铁KNO3：原溶液之所以停止反应是因为硫酸不够浓了,而并非无H+离子.加入硝酸跟后,溶液中存在了有 强 氧化性 的硝酸.稀硝酸再与铜反应生成一氧化氮.OK?
1.Fe离子能和Cu反应，生成亚Fe离子和Cu离子，使铜片溶解2.原溶液有H离子，加入硝酸钾溶液后，等效于有硝酸，硝酸有强氧化性，可以和Cu反应，使铜片溶解
置换反应.2Fecl+cu==cucl2+2Fe
在浓硫酸与铜反应的过程中
CU+4H2SO4=CUSO4+SO2+2H2O
会有水生成,它会不断地稀释浓硫酸,当你的反应进行的差不多时,浓硫酸也就变为稀硫酸了,而铜属于不活泼金属,他不会和稀硝酸反应的,所以溶液最后还有铜单质,铜离子,硫酸根,氢离子.
1,你加入氯化铁的话,三家铁离子处于最高价态,具有强氧化型,他会和铜单质氧化还原反应成二价铁离子和二...答案：A;D;C,E$E,C解析：
①，④，③和⑥
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
题型：阅读理解
某校化学兴趣小组对金属活动性顺序等知识进行了研究．（1）根据如图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）D．（2）为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是（C&）A．Fe+HCl&&&&Cu+HCl&&&&&&&&&Fe+Hg（NO3）2B．Fe+HCl&&&&Fe+Hg（NO3）2&&Cu+Hg（NO3）2C．Fe+HCl&&&&Cu+HCl&&&&&&&&&Cu+Hg（NO3）2D．Cu+HCl&&&&Fe+Hg（NO3）2&& Cu+Hg（NO3）2（3）为了确定铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与．[提出问题]废液中含有什么物质？[交流表达]①小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是溶液显蓝色．．②小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁．．[作出猜想]小华认为废液中还可能含有硫酸．[实验验证]小华同学联想到联想到教材上二氧化碳与水的反应相关实验的设计，准备了abcd四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥小花．取干燥的花a和喷上水的花b分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花a不变色，花b成了红色；干燥的花c喷水，花不变色，说明了二氧化碳与水反应生成H2CO3（填化学式）；在干燥的花d滴加几滴废液，花d变成了红色，说明废液里含有硫酸．通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．[反思拓展]①小明取一条铝片加入少量废液中，开始时，铝片表面没有却气泡出现，一段时间后才有气泡出现．开始时，铝片表面没有气泡出现的原因是铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，能与酸反应．②在分析化学反应后所得的物质成分，除了考虑生成物外还需考虑剩余的反应物．[拓展应用1]①若将废液中硫酸铜、硫酸全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的铁．②反应完全后，过滤，洗涤、干燥后得到金属固体．A：实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需玻璃棒．B：固体中物质为铜、铁．[拓展应用2]为比较同种金属与不同种酸反应的速率，设计了如下实验方案．装置如右图所示（夹持和固定装置已略去）．在两支试管中分别加入过量的镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应的试管中，观察产生氢气的速率和体积．试回答下列问题：①盐酸与镁反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应后液体质量（选填“增大”、“减小”、“不变”）增大．②实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可以得出镁与稀盐酸反应速率比与稀醋酸（填“快”或“慢”）快．③实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，不可能的原因是（填序号）．A．反应放热；B．试管中有氢气残留；C．酸液进入试管，占据了一定体积．
科目：初中化学
（2013?泸州）A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属．已知：①A+BSO4=ASO4+B&&②C+H2SO4=CSO4+H2↑&&③B+2DNO3=B（NO3）2+2D&&请完成以下填空：（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢前面（填“前面”或“后面”）．（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是A＞B＞D（用字母填写）．（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为锌或Zn，反应③的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
科目：初中化学
在相同条件下，金属与酸发生反应的速率越快，金属的活动性就越强．为了探究金属Mg、Fe和某金属X等三种金属的活动性顺序，研究性学习小组设计了如下实验（如图）．（1）取A、B、C三支相同的试管，分别加入足量的表面积相等的Mg、X、Fe各一片．（2）再分别同时加入2mL浓度相同的盐酸溶液，立即把三个相同的气球分别套紧在各试管口上．实验现象如表：
金属表面有大量气泡冒出，气球膨胀速度快
金属表现无气泡冒出，气球不膨胀
金属表面有气泡冒出，气球膨胀速度较慢①实验结果表明，在常见金属活动性顺序中，X是一种排在氢后（填“前”或“后”）的金属，如：银（任写一种）②实验结果表明Mg、X、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Fe、X．③实验中铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．④生活中哪种现象能证明铁比铜金属性活泼：铁在潮湿的空气中更容易生锈．．
科目：初中化学
来源：化学教研室
在A.铁B.铜C.氢氧化钾溶液D.大理石E.硝酸钾溶液F.硫酸铜溶液等6种物质中，(1)能够与盐酸发生置换反应的物质是__________；(2)能够与盐酸发生复分解反应并产生气体的物质是______；(3)给出的6种物质中，彼此间能发生复分解反应产生蓝色沉淀的两种物质是______和______．
吴老师30日19点直播线段的垂直平分线的性质
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