在一个密闭容器中，盛有等物质的量的SO2，O2，SO3（g）的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，_百度知道
在一个密闭容器中，盛有等物质的量的SO2，O2，SO3（g）的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，
容器中混合气体的密度比反应前减少了1／13（温度，压强反应前后不变）场骸冠忌攉涣圭惟氦隶，则反应达平衡时，混合气体中SO2占总体积的（要详解）
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为方便，设SO2，O2，SO3各1mol，总体积为3V。总质量恒定为m,在恒压条件下反应，密度减小，说明SO3分解。m/3V-m/V'=m/(13*3V),解得V'=13V/4.△V=V/4。由S03=SO2+1/2O2，每反应1molSO3，总气体物质的量增加1/2mol，即变为3/2mol,而气体体积与物质的量成正比。即1mol对应一个V。所以反应0.5molSO3气体总体积增加V&#47场骸冠忌攉涣圭惟氦隶;4。通过方程式转化一下，平衡时SO2 1.5mol，O2 1.25mol，SO3 0.5mol，SO2占总体积的6/13。0 0写得那么辛苦，球采纳球采纳~
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太感谢了，真心有用
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2012届高考化学化学中常用的物理量―物质的量跟踪复习训练题（有参考答案）_试题
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本资料为WORD文档，请点击下载地址下载全 山东青州一中2012届高三一轮化学复习（鲁科版）第1章 化学中常用的物理量―物质的量第1讲　物质的量　气体摩尔体积一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是&&&&&&&&&& (　　)A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是&&&&&& (　　)①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA& ②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA　③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子　④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA　⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA　⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②& &&&B．③④& &&&C．②④& &&&D．⑤⑥3．下列叙述正确的是&&&&&&&&&&&&&& (　　)A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等4．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (　　)A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NAC．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAD．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA5．(;广东理综，8)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是&& (　　)A．16 g CH4中含有4 nA个C―H键B．1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na＋C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子 6．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=====△A↑＋2B↑＋4C↑测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是&&&&&&&&&&&&&&&&& (　　)A．11.43& &&&B．22.85& &&&C．80.01& &&D．160.027．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为&&&&&&&&&&&&&&& (　　)A．XY2& &&&B．X2Y& &&&C．X3Y& &&D．XY38．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是&&&&&&&&&&&&& (　　)A.22.4 apbNA& &&&B.22.4abpNA& &&&C.22.4abNA& &&D.22.4pbaNA9．要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是&&&& (　　)A．用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中10．(;四川理综，7)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是&&&&&&&&& (　　)A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g11．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (　　)A．在18 g 18O2中含有2NA个氧原子(;福建理综－7A)B．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子 (;广东理基－20C)C．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA (;广东理基－20D)D．1 mol羟基中电子数为10NA(;江苏－5B)12．下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&& (　　)①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A．①④& &&& B．②⑤ &&& C．③④ &&& D．②④二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13．(8分) (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为__________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______________。(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均相对分子质量为____________。14．(10分)将4 mol O2和3 mol NxHy(y&x)的混合气体在150℃和1.05×105 Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)的混合气体比原混合气体的密度减少3/10。(1)此反应的化学方程式是(用NxHy表示)______________________________________ ________________________________________________________________________。(2)推算NxHy化学式的根据是_____________________________________________。(3)x与y的关系式为______________________________________________________。15．(12分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体&A&B&C&D&E&F烧瓶和气体的总质量(g)&48.408 2&48.408 2&48.408 2&48.382 2&48.434 2&48.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)____________。(2)E的相对分子质量是______________。(3)实验室制取少量D的化学方程式是__________________________________________________________________。(4)A、B、C可能的化学式是______________。16．(10分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL 3.00 mol/L NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液的质量分数为__________。(2)所得溶液中Cl－的物质的量为__________ mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝__________。答案 1．D　2.C　3.B　4.B　5.A& 6．C& 7．C& 8．D　 9．D& 10．B& 11．C& 12．B13．(1)27.6%　48.3%　(2)1∶1　51.514．(1)4NxHy＋yO2===2xN2＋2yH2O(g)(2)质量守恒定律和阿伏加德罗定律(3)2x＋y＝815．(1)SO2　(2)30(3)CaC2＋2H2OD→Ca(OH)2＋C2H2↑(4)C2H4、CO、N216．(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2
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某混合气体中可能含有SO3、SO2和O2,则下列混合气体中硫元素的质量分数中不可能的
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D. 0.5 因为当全部为SO2时W硫比例最大为0.5 但是因为是混合物…不可能全部是SO2所以不可以是0.5……
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D ，SO3、SO2和O2中分别为0.4,0.5,0.最大只能是接近0.5，但不能等于0.5，如果是0.5的话就只有SO2，不能称为混合气体。
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出门在外也不愁在标准状况下,9.6gSO2和O2组成的混合气体,体积为4.48L,求此混合气体中SO2和O2的物质的量之比。_百度知道
在标准状况下,9.6gSO2和O2组成的混合气体,体积为4.48L,求此混合气体中SO2和O2的物质的量之比。
急需。要过程。
n(混)=4.48 /22.4 =0.2
(mol)M(混)=9.6/0.2=48
....（g/mol）十字交叉法...SO2.......64...\......./....48-32=16.........1......................................48.........................O2.......32./.........\....64-48=16..........1......n(SO2) ：n(O2)=1:1
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