PH=9的氢氧化钠溶液的配置怎么配置

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-16 01:01 标签： 氢氧化钠溶液的ph值
ph=5的盐酸和ph=9的氢氧化钠溶液以11:9混合,混合液的ph为_百度作业帮
ph=5的盐酸和ph=9的氢氧化钠溶液以11:9混合,混合液的ph为
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PH=5时,c(H+)酸=1×10-5mol/L,PH=9 (H+)=1×10-9mol/L 有c(H+)·c(OH-)=Kw c(OH-)=1×10-5mol/Lph=5的盐酸和ph=9的氢氧化钠溶液以11:9混合c(H+)混=[ n(H+)－n(OH-)]/V总=(11×1×10-5mol/L+9×1×10-5mol/L)/20=1×10-6mol/LPH=－lgc(H+)=－lg1×10-6mol/L=6
我想问的就是 PH=9
c(OH-)=1×10-5mol/L
为什么 PH=9
c(OH-)=1×10-5mol/L
不是应该由PH=9
c(H+)=1×10-9mol/L
而且算 c(H+)混
不是应该两个的c(H+) 相加的么？
酸碱混合要反应
强酸与强碱溶液混合后的PH的计算
根据n(H+)与n(OH-)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。
⑴强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7。
⑵若酸过量，溶液呈酸性，n(H+)＞n(OH-)，c(H+)混=[ n(H+)－n(OH-)]/V总。
⑶若碱过量，溶液呈碱性，n(OH-)＞n(H+)，c(OH-)混=[ n(OH-)－n(H+)]/V总，再求出c(H+)混。
pH=6cH+=10^-5,cOH-=10^-5以体积比为11：9混合，H+过量cH+=(10^-5X11-10^-5X9)/(11+9)=10^-6pH=-log(cH+)=6我想问的就是 PH=9
c(OH-)=1×10-5mol/L 为什么 PH=9
c(OH-)=1×10-5mol/L
不是应该由PH=9
氢氧化钠溶液pH=9说明溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L因为c(H+)Xc(OH-)=10^-14不是两个nH+相加，这是酸碱中和您的举报已经提交成功，我们将尽快处理，谢谢！
大家还关注下列图象关系合理的是（　　）A．向pH=9的溶液中不断加水B．在久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸C．分别向等_百度知道
提问者采纳
故错误，生成的气体由盐酸的量决定，等质量的铝放出的气体大于镁放出的气体，当盐酸过量，故错误，碱性减弱，当盐酸少量时，溶质、久置的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；C，图象能正确反映发生的化学反应，氢氧化钠反应完毕，才有气体生成，但不会小于7A；故选，所以加入盐酸开始没有气体生成，盐酸先与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，溶质的质量分数不变、向pH=9的溶液中不断加水，pH减小、一定温度下硝酸钾的饱和溶液不会继续溶解硝酸钾、分别向等质量的铝和镁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；D，所以开始二者放出气体一直相等，然后与其中的碳酸钠反应生成二氧化碳，故错误，加入盐酸；B、溶剂的质量不变
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出门在外也不愁现有常温下的四份溶液：①0.01
mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性
D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②
(1)用热水配制AlCl3溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）：_____________________________ 。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的___________溶液。(2)常温下，有①0. 01mol/LHCl溶液；②pH= 12的氨水，其中水的电离程度①______（填“&”“&”或“=”）②，若将①、②混合后所得溶液pH =7，则消耗溶液的体积：①_____（填“&”“&”或“=”）②。若用①来滴定未知浓度的氨水，通常选用____作指示剂，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_____________________。 (3)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/LNaOH溶液的pH= 11，则在该温度下，将100 mL 0.2 mol/L的稀盐酸与 100 mL0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___________
现有常温下的四种溶液：① 0.01 mol/L CH3COOH溶液；& ② 0.01 mol/L盐酸；
③pH=12的氨水；& ④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．用标准②溶液滴定④溶液，最好选用紫色石蕊试液作指示剂
D．将③逐渐加入①中至过量，导电性的变化趋势是过量前变化不大过量后变弱
现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②
吴老师30日19点直播汽化和液化
余老师30日20点直播unit5第二课时 Section Aph=5的盐酸和ph=9的氢氧化钠溶液以11:9混合,混合液的ph为_百度作业帮
ph=5的盐酸和ph=9的氢氧化钠溶液以11:9混合,混合液的ph为
ph=5的盐酸和ph=9的氢氧化钠溶液以11:9混合,混合液的ph为
11*10^(-5)是盐酸的物质的量9*10^（-5）是氢氧化钠的物质的量盐酸减去氢氧化钠的差除以20为氢离子浓度,取负对数是pH答案是6
11*10^(-5)是盐酸的物质的量9*10^（-5）是氢氧化钠的物质的量盐酸减去氢氧化钠的差除以20为氢离子浓度，取负对数是pH答案是6
pH=6设HCl的体积是11L，NaOH溶液的体积是9L。H+的量是11*10^-5 molOH-的量是9*10^-5 molH+ +OH-=H2O1
19*10^-5 9*10^-5 H+剩余2*10^-5 mol溶液的体积是11+9=20LH+浓度是c=n/V=2*10^-5/20=10^-6 mol/LpH=-lgc(H+)=6
假设分别为11和9升，盐酸H离子为11*10（-5）mol，氢氧化钠OH离子为9*10（-5）mol，混合为2*10（-5）mol，20升，H浓度为1*10（-6）mol每升，PH为6
氢氧化钠溶液的氢离子浓度为10的负十四次方除以10的负九次方。混合后的溶液氢离子浓度=[10的负五次方X(11-9)]/(11+9)=10的负六次方。 所以PH=6

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