大船底部要镀锌焊接网锌块是为什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-25 16:18 标签： 镀锌焊接网片
现在的大船采用什么方法防腐？是加锌块吗？为什么不用外加电流法？_百度知道
现在的大船采用什么方法防腐？是加锌块吗？为什么不用外加电流法？
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现般用 原电池 原理 加ZN 块外加电流1. 太便2. 本太高3. 效没 ZN
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焊接锌板于船底牺牲阳极外加电流必须知道船底钢板电极电位少所加电压即能能移船舶控制故采用该
在船底焊接锌板。外加电流法你必须知道船底钢板的电极电位是多少，所加电压即不能大也不能小，在移动的船舶上不好控制，故不采用该方法。
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出门在外也不愁下列叙述错误的是（　　）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．铁在潮湿空气中发生腐蚀，其负极反应是2H++2e-=H2↑D．铁管上镶嵌锌块，铁管不_百度作业帮
下列叙述错误的是（　　）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．铁在潮湿空气中发生腐蚀，其负极反应是2H++2e-=H2↑D．铁管上镶嵌锌块，铁管不
下列叙述错误的是（　　）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．铁在潮湿空气中发生腐蚀，其负极反应是2H++2e-=H2↑D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
A、生铁中含有碳，形成原电池后，金属铁是负极，会加速金属的腐蚀速率，所以生铁抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；B、金属铁和锡形成的原电池中，铁是负极，易被腐蚀，即用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；C、铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极上是金属失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，故C错误；D、金属铁和锌形成的原电池中，铁是正极，易被保护，所以铁管不易被腐蚀，故D正确．故选C．
本题考点：
金属的电化学腐蚀与防护．
问题解析：
A、形成原电池后，会加速金属的腐蚀速率；B、金属铁和锡形成的原电池中，铁是负极，易被腐蚀；C、铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极上是金属失电子的氧化反应；D、金属铁和锌形成的原电池中，铁是正极，易被保护．下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（　　）A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O_百度作业帮
下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（　　）A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O
下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（　　）A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用D．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀
A、青铜（锡铜合金）和空气形成的原电池中，锡做负极，易被腐蚀，正极金属铜被保护，金属锡可对铜起保护作用，故A正确；B、在海轮外壳上焊接上锌块，形成的原电池中，金属锌是负极，易被腐蚀，正极是金属铁，被保护，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；C、钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，可以隔绝空气中的氧气和水与金属铁的接触，能起到防腐蚀的作用，故C正确；D、海水中钢闸门与电源的正极相连，金属铁作阳极，易被腐蚀，所以这样可以加快闸门的腐蚀速率，故D错误．故选D．
本题考点：
金属的电化学腐蚀与防护．
问题解析：
A、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护；B、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护；C、隔绝空气中的氧气和水，可以避免金属的腐蚀；D、在电解池中，阴极上的金属可以被保护．船舶防腐锌块是怎么焊接到船上的_百度知道
船舶防腐锌块是怎么焊接到船上的
我有更好的答案
应该锡焊具体先铆转紧固热锡焊
采用热喷涂。
怎么焊接？你去船厂看看。电焊。
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