50ml烧杯装20ml 液体浓度0.10mol.l-1某一元弱酸与20ml浓度0.1mol.l-1koh溶液混合

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-10-26 12:11 标签： 50ml烧杯装20ml 液体
25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
混合溶液中：
B．0．1mol·L -1 的KHA溶液，其PH=10：C(K + )&C(OH - )&C(HA - ) &C(H + )C．20mL 0．1mol·L -1 醋酸_百度作业帮
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混合溶液中：
B．0．1mol·L -1 的KHA溶液，其PH=10：C(K + )&C(OH - )&C(HA - ) &C(H + )C．20mL 0．1mol·L -1 醋酸
25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
混合溶液中：
B．0．1mol·L -1 的KHA溶液，其PH=10：C(K + )&C(OH - )&C(HA - ) &C(H + )C．20mL 0．1mol·L -1 醋酸钠溶液与10mL 0．1mol·L -1 盐酸混合后的溶液中：
&D．在25mL 0．1mol·L -1 溶液中逐滴加入0．2mol·L -1 溶液，溶液pH变化如下图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列问题．（1）先用托盘天平称量NaOH固体______g（2）_百度知道
实验室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列问题．（1）先用托盘天平称量NaOH固体______g（2）
实验室需要配制500mL0.10mol/LNaOH溶液．答列问题．（1）先用托盘平称量NaOH固体______g（2）接完实验需要仪器玻璃棒、胶滴管、______．（3）若配制溶液取50mL置于试剂瓶再贴标签标签内容______．（4）若配制溶液取10mL溶液加水稀释至20mL则溶质物质量浓度______．（5）列操作所配制溶液浓度没影响______（填选项字母）A．称量已经观察NaOH固体表面潮湿B．烧杯溶解溶液立即注入容量瓶再添加蒸馏水至刻度线C．摇匀定容用胶滴管向容量瓶滴加蒸馏水至刻度线D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶未烘干（6）图某同转移溶液示意图指图错误处：______其能造______．
提问者采纳
（1）m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g烧碱易吸水且具强腐蚀性所称量烧碱要放烧杯故答案：2.0；（2）配制定物质量浓度溶液步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀等使用仪器：托盘平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶滴管所需要仪器：500mL容量瓶故答案：500mL容量瓶；&（3）若配制溶液取50mL置于试剂瓶再贴标签标签内容氢氧化钠溶液及其浓度即：0.10mol/L NaOH溶液故答案：0.10mol/L NaOH溶液；（4）若配制溶液取10mL溶液加水稀释至20mL根据c=溶质物质量变溶液体积与浓度反比所稀释溶液浓度：0.10mol/L×=0.05mol/L故答案：0.05mol/L；（5）A．氢氧化钠潮解导致溶质物质量偏根据c=知配制溶液浓度偏低故A错误；B．NaOH溶解放量热未冷却立即配制溶液导致溶液体积偏根据c=知配制溶液浓度偏高故B错误；C．摇匀定容用胶滴管向容量瓶滴加蒸馏水至刻度线导致配制溶液体积偏根据c=知配制溶液浓度偏低故C错误；D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶未烘干由于定容需要加入蒸馏水所影响配制结故D确；故选D； （6）转移溶液必须使用玻璃棒引流否则容易导致溶液流容量瓶外边使溶液溶质物质量偏配制溶液浓度偏低故答案：未用玻璃棒引流；使溶质物质量降低．
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1)将0.05mol/l盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液pH=210^(-2)mol/L= [0.05mol/L ×V - c(OH-)×2V]/3Vc(OH-)=0.01mol/L2)用上述NaOH与某一元弱酸HA 20ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10ml,所得溶液PH=10 此时溶液 c(Na+)= 0.01 mol/L×10mL÷30mL=0.0033mol/LPH=10 ===> c(OH-)=10^-4 mol/L ===>c(H+)=10^-10mol/L根据所得的NaA溶液电荷守恒可知:c(Na) + c(H+)= c(OH-)+ c(A-)c(A-)=0.00333mol/L+ 10^-4mol/L -10^-10mol/L=0.00323mol/Ln(A-)=0.00323mol/L×0.030L=9.69×10^-5mol-----------也可以用物质的量来计算:)用上述NaOH与某一元弱酸HA 20ml反应,恰好中和时消耗NaOH溶液10ml,所得溶液PH=10 此时溶液 n(Na+)= 0.01 mol/L×0.010L=1.0×10^-4 molPH=10 ===> c(OH-)=10^-4 mol/L ===>c(H+)=10^-10mol/Ln(OH-)=10^-4 mol/L×0.030L=3.0×10^-6moln(H+)=10^-10mol/L ×0.030L=3.0×10^-12mol根据所得的NaA溶液电荷守恒可知:n(Na) + n(H+)= n(OH-)+ n(A-)n(A-)=1.0×10^-4 mol - 3.0×10^-6mol - 3.0×10^-12mol =9.7×10^-5mol

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