c02十ca(0h)2=ca(hc03)2的离子方程式的书写是

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高一化学衔接第二部分提高与拓展(一)离子反应_百度文库
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高一化学衔接第二部分提高与拓展(一)离子反应
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离子方程式的书写技巧
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c02十ca(0h)2=cac03↓十h20指那个化学反应?
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少量二氧化碳通入澄清石灰水中的化学反应
二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊呗
二氧化碳与澄清石灰石反应，使澄清石灰水变浑浊的反应
复分解反应
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出门在外也不愁在3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中,发生氧化反应的元素有①Cu ②N ⑤S ④CA．①②③ B．只有②④ c．只有③ D.只有①③属于氧化还原反应的离子方程式的是 ( )A.CaC03+2H+=Ca2+ +CO2↑+H20 B.Fe2+ +_百度作业帮
在3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中,发生氧化反应的元素有①Cu ②N ⑤S ④CA．①②③ B．只有②④ c．只有③ D.只有①③属于氧化还原反应的离子方程式的是 ( )A.CaC03+2H+=Ca2+ +CO2↑+H20 B.Fe2+ +
在3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中,发生氧化反应的元素有①Cu ②N ⑤S ④CA．①②③ B．只有②④ c．只有③ D.只有①③属于氧化还原反应的离子方程式的是 ( )A.CaC03+2H+=Ca2+ +CO2↑+H20 B.Fe2+ +20H- =Fe(OH)2↓C.HC03-+H+=CO2↑+H2O D,2Na十2H2O = 2Na++20H- +H2↑
1、只要化合价升高的元素都发生了氧化反应Cu,+1价变为+2价,发生了氧化反应S,-2价变为+6价,发生了氧化反应N,+5价变为+2价,发生了还原反应选择D2、选择D必须有化合价改变才行,ABC都没有化合价改变
1.选D，发生氧化反应的是还原剂，元素化合价升高。Cu：+1变为+2S：-2变为+62.选D，ABC都是复分解反应，不是氧化还原反应。当前位置：
＞＞＞下列离子方程式正确的是（）A．向Mg（HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液..
下列离子方程式正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（&&&）A．向Mg（ HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ +2 HC03- +20H-==MgC03↓ +C032-+ 2H20B．向NH4 Al（ S04）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2++ 40H-十Al3++ 2 SO42-==2BaS04↓+Al02- +2H20C．足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32-+ H20 ="2" HC03-D．向Fe（ N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ +4H++N03-==3Fe3++ NO↑+2H20
题型：单选题难度：中档来源：不详
DA错，反应后Mg2+应生成氢氧化镁沉淀而不是碳酸镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2+ +2 HC03- +40H-==Mg（OH）2↓ +2C032-+ 2H20；；B错，正确离子方程式为：NH4++2Ba2++ 40H-十Al3++ 2 SO42-==2BaS04↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O；C错，正确的离子方程式为：C02+2Na++CO32-+ H20 ="2Na" HC03↓
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据魔方格专家权威分析，试题“下列离子方程式正确的是（）A．向Mg（HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
发现相似题
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