（14分）常温下，向25mL0.1mol·L－1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式（2）MOH与H..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%（分）常温下，向－溶液中逐滴加入－溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（）写出在水溶液中的电离方程式
（）与恰好完全反应时，溶液呈 性（填酸、碱或中），用离子方程式表示其原因 。此时，混合溶液中由水电离出的－溶液中由水电离出的（填＞、＜或）。（）分别写出点混合溶液中各离子浓度的大小关系 ；（）点时，该溶液中溶质的物质的量的浓度均为 ，溶液中－（填＞、＜或）。马上分享给朋友：答案（1）MOH ＝ M+ + OH－ （2）碱 A—＋H2O HA＋OH－ ＞? （3）c(A－)＞c(M+)＞ c(H+)＞ c(OH－) （4）0.05mol/L = 点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题当前位置：
＞＞＞下列用来表示物质变化的化学反应中，正确的是（）A．钢铁腐蚀时可能..
下列用来表示物质变化的化学反应中，正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（&&&）A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 4OH– – 4e– 2H2O + O2↑B．表示中和热的离子方程式： H+ + OH– H2O； △H= –57．3 kJ/molC．明矾水解反应的离子方程式： Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+D．硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4++ OH– NH3↑+ H2O
题型：单选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“下列用来表示物质变化的化学反应中，正确的是（）A．钢铁腐蚀时可能..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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334703298704209178366390326976352047一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气．&已知：
键能/kJomol-1
498（1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：___；（2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
生成NH3量/（10-6mol/L）
6.0①00℃时从开始到3h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为____；②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）____、____；（3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2eO4的工业流程如下：①往沉淀池中装入CaeO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是____．②煅烧炉中产生的固态副产品为____，生产流程中能被循环利用的物质X为____．-乐乐题库
& 氮的固定知识点 & “一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，...”习题详情
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一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气．&已知：
键能/kJomol-1
498（1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：32；（2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
生成NH3量/（10-6mol/L）
6.0①00℃时从开始到3h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为1.0×l0-6mol/（Loh）（或2.0×l0-8mol/（Lomin）；②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）升高温度、增大压强；（3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2eO4的工业流程如下：①往沉淀池中装入CaeO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaeO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2eO4．②煅烧炉中产生的固态副产品为CaO（或生石灰），生产流程中能被循环利用的物质X为CO2（或二氧化碳）．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2011-宁波模拟
分析与解答
习题“一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气．&已知：
键能/kJomol-1
940...”的分析与解答如下所示：
（1）旧键的断裂吸收的能量和新键的生成释放的能量的差值即为反应的焓变值；（2）①根据化学反应速率公式v=△c△t进行计算即可；②影响化学反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂等；（3）①氨水显碱性，二氧化碳是酸性气体，保证原料气的充分利用，要考虑通气体的先后顺序；②碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳．
解：根据题目信息，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH小和氧气，写热化学方程式的物质变化部分为：N2+小H2O2NH小+小2O2，旧键断裂吸收的能量为：二45iJ+多×4多小iJ=小少2小iJ，新键生成释放的能量为：多×小二1iJ+小2×4二8iJ=小0二小iJ所以△H=小少2小iJomol-1-小0二小iJomol-1=+多小0iJomol-1，故答案为：N2（小）+小H2O（小）2NH小（小）+小2O2（小）；△H=+多小0iJomol-1；（2）①50℃时从开始到小h内，根据化学反应速率公式v（NH小）=△c△t=多.0×10-多mol/l小h=2.0×10-多（mol/（loh）），氨气的反应速率和氧气的反应速率之比等于系数之比，即为4：小，故v（O2）=1.5×l0-多&nb三p;mol/（Loh）（或2.5×l0-8&nb三p;mol/（Lomin），故答案为：1.5×l0-多&nb三p;mol/（Loh）（或2.5×l0-8&nb三p;mol/（Lomin）；②加快化学反应速率的外界因素有升高温度、加大浓度、加大压强、使用催化剂等，对于该反应可以升高温度、增大压强，及时补充反应物等，故答案为：升高温度；增大压强；（小）①先通入足量NH小，再通入CO2的原因是：氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO小2-），促使Ca三O4转化为CaCO小，同时生成（NH4）2三O4，故答案为：氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO小2-），促使Ca三O4转化为CaCO小，同时生成（NH4）2三O4；②碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固态副产品为CaO（或生石灰），CO2（或二氧化碳）能被循环利用，故答案为：CaO（或生石灰）；CO2（或二氧化碳）．
本题是一道元素基化合物性质的综合题，难度较大，要求学生具备分析和解决问题的能力．
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一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气．&已知：
键能/kJomol-1...
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经过分析，习题“一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气．&已知：
键能/kJomol-1
940...”主要考察你对“氮的固定”
等考点的理解。
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与“一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气．&已知：
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起固定氮作用5化学反应是&&&&氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮氨气经催化氧化生成一氧化氮由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
大气固氮和合成氮是周氮的重要形式．下表是大气固氮和合成氨的部分K值：
N2+O2═2NO
N2+3H2═2NH3
3.84×10-31
200（1）大气固氮是&&&&（“吸热”、“放热”）反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是&&&&．（2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：（1）以空气为原料制备N2，其方法是&&&&．（2）以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为&&&&、&&&&．H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：CO（g）+Cu（NH3）2Ac（a6）═Cu（NH3）2ACoCO（a6）+6（6＞0）；要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可&&&&（“升”“降”）温、&&&&（“增”“降”）压．（3）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．①液氨的离子积可以表示为&&&&．②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30．若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）&&&&&nbs多;（选填编号）a．c（Na+）=c（NH2-）&nbs多;&nbs多;&nbs多;&nbs多;b．c（NH4+）oc（NH2-）=1.0×10-30&nbs多;&nbs多;c．c（NH2-）＞c（NH4+）（4）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为&&&&．
1列反应属于氮的固定的是&&&&空气在雷电作用下所产生NONO和O2生成NO2将氨转化为铵盐作为氮肥NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH3
“一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，...”的最新评论
该知识点好题
1农作物生长发育需要大量j氮养分，除了可用人工固氮方法（合成氮）获得氨态氯外，自然界雷电现象也是一种固氮途经，经由雷电固定j氮是硝态氮（硝酸或硝酸盐形式），其相关j化学方程式为&&&&.2NO；，&&&&，&&&&．
2下列转变过程属于氮的固定的是&&&&
31列反应属于氮的固定的是&&&&
该知识点易错题
1下列反应属于氮的固定的是&&&&
2下列属于“固氮作用”的化学反应的是&&&&
3氮的固定是指&&&&
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498（1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：___；（2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
生成NH3量/（10-6mol/L）
6.0①00℃时从开始到3h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为____；②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）____、____；（3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2eO4的工业流程如下：①往沉淀池中装入CaeO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是____．②煅烧炉中产生的固态副产品为____，生产流程中能被循环利用的物质X为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2在催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气．&已知：
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498（1）请根据以上信息，写出“人工固氮”新方法的热化学方程式：___；（2）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：
生成NH3量/（10-6mol/L）
6.0①00℃时从开始到3h内以O2物质的量浓度变化表示的平均反应速率为____；②与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议（请写出两条）____、____；（3）氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2eO4的工业流程如下：①往沉淀池中装入CaeO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是____．②煅烧炉中产生的固态副产品为____，生产流程中能被循环利用的物质X为____．”相似的习题。煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．（1）下列说法正确的是AD（选填序号）．A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁．右图是高炉炼铁的示意图．①焦炭在炼铁过程中的两个主要作用：供给热量、提供还原剂一氧化碳．②请用化学方程式表示炼铁的原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．经过分离提纯，请你对某一成分的利用提出合理化的建议：回收利用．（3）若用水作为煤的气化剂，高温下主要发生反应C+H2O（气）&高温&&CO+H2，得到以CO和H2为主要成分的水煤气．①上述反应从得失氧的角度看C（只能选填一个序号）A．属于氧化反应&&&&&B．属于还原反应&&&&&C．既属于氧化反应又属于还原反应②“绿色化学”可以实现零排放（即反应物中的原子利用率达到277%）．CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是BC（选填序号）．A．甲醇（CH4O）&&&B．乙醇（C2H6O）&&&C．甲酸（CH2O2）&&&D．乙酸（C2H4O2）
解：（1）A、煤是复杂的混合物，主要含碳元素．5、煤的干馏是隔绝空气对煤进行加强热带过程，属化学过程．h、液化石油气是石油化工产品．D、煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质．故填：AD．（2）①仔细分析炼铁高炉中反应可知，碳首先生成二氧化碳放出大量的热量，可供还原铁矿石提供热量，然后和焦炭反应生成CO，然后再还原还原铁矿石．②炼铁原理的化学方程式为：FekO3+3CO2Fe+3CO2；③高炉气体中CO有毒，同时也是重要的燃料，所以要回收利用，氧化铁尘粒可以沉降再利用，合理的建议是循环利用．（3）①分析题给的化学反应可以知道，在该反应中C得到了氧，发生了氧化反应，而水失去了氧发生了还原反应，故该反应中就有氧化反应，又有还原反应，故选C；②：“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（C8）m（H2）s，都是正确的．A、甲醇（CHpO）可变为（CO）1（H2）0，所以理论上符合零排放的要求；B、乙醇（C2H6O）不能化为（CO）m（H2）n形式，所以理论上不符合零排放的要求；C、甲酸（CH2O2）&不能变为（CO）m（Ho）n的形式，所以理论上不符合零排放的要求；D、乙酸（C2H4O2）可变为（CO）r（H2）2，所以理论上符合零排放的要求．故选BC．故答案为：（1）AD；（2）①供给热量；提供还原剂一氧化碳；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③回收利用；（3）①C；②BC．（1）根据煤和石油的组成及化工生产，结合物质的性质进行分析．（2）可以根据炼铁原理及化学方程式的书写要求等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．（3）根据氧化还原反应的特点和题目中绿色化学的信息来完成该题的解答．