混酸比重1.45g/ml是什么意思

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-28 14:24 标签： 在某100ml混合液中
一道高一物质的量浓度的化学题有某混合酸,其中氢氟酸浓度为12mol/L,硫酸浓度为1mol/L.如何利用密度为1.84g/mL、浓度为98%的浓硫酸使400mL上述混合酸中氢氟酸的浓度变为8mol/L、硫酸的浓度变为3mol/L?
首先氢氟酸HF的物质的量是不变的,要配制400ml浓度8mol/L的溶液需要12mol/L的溶液的体积=400*8/12=267ml267ml原混合溶液中硫酸的物质的量=1*267/mol400ml硫酸浓度为3mol/L的混合溶液中硫酸的物质的量=0.4*3=1.2mol所以需加入硫酸的物质的量=1.2-0.267=0.933mol密度为1.84g/mL、浓度为98%的浓硫酸的物质的量浓度=1.84*/98=18.4mol/L所以需加入密度为1.84g/mL、浓度为98%的浓硫酸的体积=0.933/18.4=0.05（L）
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扫描下载二维码在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02g/mL），充分反应后，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳．试求：（1）混合物中碳酸钠的物质的量．（2）混合物中硫酸钠的质量分数（保留两位小数）．（3）盐酸的物质的量浓度（保留两位小数）．
（1）硫酸钠和碳酸钠的混合物加入足量的盐酸，硫酸钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1mol&&&&&&&&&&&&&&&&& 1moln（Na2CO3）&&&&&&&&&&n（CO2）==0.02mol，&=2CO3)0.02mol，解得：n（Na2CO3）=0.02mol，答：混合物中碳酸钠的物质的量为0.02mol；（2）n（Na2CO3）=0.02mol，m（Na2CO3）=n×M=0.02mol×106g/mol=2.12g，硫酸钠和碳酸钠的混合物共4.96g，则混合物中硫酸钠的质量分数w（Na2SO4）=×100%≈57.26%，答：混合物中硫酸钠的质量分数为57.26%；（3）在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02g/mL），未知盐酸是否完全反应，可用c=计算，所以盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==≈1.34mol/L，答：盐酸的物质的量浓度为1.34mol/L．
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（1）硫酸钠和碳酸钠的混合物加入足量的盐酸，硫酸钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据二氧化碳的量计算混合物中碳酸钠的物质的量；（2）依据碳酸钠的物质的量求出碳酸钠的质量，结合硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g进行求解；（3）根据c=计算该浓盐酸的物质的量浓度．
本题考点：
化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
考点点评：
本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意公式的理解与灵活运用，（3）中c=计算是重要知识点．
扫描下载二维码这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~1.向100ml98%的浓流酸中加入100ml水,计算加入水后稀流酸的质量分数?(浓流酸的密度1.84g/ml,水的密度1g/ml)2.有一混有铜镁混合粉末3.2g，跟54.6g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是0.2g，计算:（1）该粉末中铜单质的质量分数。
（2）该稀硫酸的质量分数（3）反应完全后，生成溶液的溶质质量分数.
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H2SO4=100ml*98%*1.84g/ml=180.32g 酸的质量分数=180.32÷(180.32+200)=47% mg+h2so4=mgso4+h2因其是稀硫酸铜不会参加反应.通过H2可算出镁的质量;不能用硫酸来算;因其过量;剩下的你应该懂了
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扫描下载二维码考点：物质的量浓度的相关计算
分析：设体积为VmL，则混合溶液的体积由V（aq）=m总ρ混合计算，结合n=mM、c=nV(aq)计算．
解：设体积为VmL，密度为1.8g/ml，浓度为60%的硫酸溶液中硫酸的物质的量为V×1.8×60%98mol，密度为1.2g/ml浓度为40%的硫酸溶液中硫酸的物质的量为V×1.2×40%98mol，溶液的总体积为V×1.8+V×1.21.47×10-3L，则混合液的物质的量的浓度是V×1.8×60%98+V×1.2×40%98V×1.8+V×1.21.47×10-3mol/L=11.4mol/L，答：混合液的物质的量的浓度是11.4mol/L．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，溶液体积为解答的易错点，题目难度不大．
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A、3.5B、3.8C、2.5D、4.2

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