江西省2010年中等学校招生考试数学试题_百度文库
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江西省2010年中等学校招生考试数学试题
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&&江​西​省00​年​中​等​学​校​招​生​考​试​数​学​试​题
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已知弦长为6,高度为4求弧长怎样算?请说的详细具体,并把每步为什么这样做解释一下要不看不明白.先谢谢大家了数学没学好.（其中要是用什么符号请说明一下是代表什么意思）
已知弦长为6,高度为4求弧长怎样算?请说的详细具体,并把每步为什么这样做解释一下要不看不明白.先谢谢大家了数学没学好.（其中要是用什么符号请说明一下是代表什么意思）
已知弦长为L=6,高度为H=4求弧长C怎样算?弧半径为R,弧所对的圆心角为A.R^2=(R-H)^2+(L/2)^2R^2=R^2-2*R*H+H^2+L^2/42*R*H=H^2+L^2/4R=H/2+L^2/(8*H)
=4/2+6^2/(8*4)
=3.125A=2*ARC SIN((L/2)/R)
=2*ARC SIN((6/2)/3.125)
=147.48*PI/180
=2.574弧度C=A*R=2.574*3.125=8.044
请问这两个符号各代表什么意思(1.#include &stdio.h& 2. 3.int main() 4.{ 5. int a = 1; 6. printf(&%d&, a && 2 + a); 7. return 0; 8._百度知道
1.#include &stdio.h& 2. 3.int main() 4.{ 5. int a = 1; 6. printf(&%d&, a && 2 + a); 7. return 0; 8.
int main() 4; 2, a &lt.
int a = 1;&lt.
3;%d&quot.
return 0; 81;.{ 5; 6.
printf(& 7.#include &lt.h& 2 + a)
提问者采纳
比+优先级低该表达式等价于a &&lt.表示的是将a向左移动（2+a =3）个单位例如a=1，执行这语句（左移动3个单位）后变为（即十进制的8），所以楼主你输出的应该是数字8;&& 2 + a”中&lt,1在内存的存储为8位二进制。“a &lt。、。 楼主你问题没问很清楚、; （2 + a）.
提问者评价
谢谢DAKFO！问题解决
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O 2 (g) ＝ H 2 O( l )&nbsp、（3分）实验室进行电解氯化钠溶液时.com/zhidao/pic/item/ec3be898f.hiphotos，两极共收集到4;&&nbsp.jpg" esrc="http.jpg" />
（2）（3分）已知下列两个热化学方程式.&nbsp.&nbsp://b;&&&/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=fde9c82a630f18b59b1ac3c/ec3be898f;&&&nbsp，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度 &nbsp.2 kJ·mol－ 1 实验测得H 2 和C 3 H 8 的混合气体共5mol://a.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=/zhidao/pic/item/77094b36acaf2eddda7de.&nbsp：2SO 2 +O 2 <img class="ikqb_img" src="http，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ.&nbsp.hiphotos.&&/zhidao/pic/item/caef76094b36acaffd98df.&nbsp，假设反应后溶液的总体积为200&nbsp；bc过程中改变的条件可能是 &&nbsp.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink">
△ H & ，则混合气体中H 2 和C 3 H 8 的体积比是 &&nbsp
（1）（4分）下图表示在密闭容器中反应
提问者采纳
1&（3分）&&nbsp
（1）升高温度　　　减少SO 3 的浓度（各2分）（2）3
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淘豆网网友近日为您收集整理了关于【与名师对话】2015年高中化学 第二章 第四节 化学反应进行的方向课时作业 （含解析）新人教版选修4.doc的文档，希望对您的工作和学习有所帮助。以下是文档介绍：【与名师对话】2015年高中化学 第二章 第四节 化学反应进行的方向课时作业 （含解析）新人教版选修4.doc 【与名师对话】2015 年高中化学第二章第四节化学反应进行的方向课时作业 10(含解析)新人教版选修 4一、选择题1.下列过程是非自发的是( )A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧C.铁在潮湿的空气中生锈 D.室温下液态水结成冰答案:D2.实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( )A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据答案:C3.知道了某过程有自发性之后,则( )A.可判断出过程的方向B.可确定过程是否一定会发生C.可预测过程发生完成的快慢D.可判断过程的热效应答案:A4.下列说法中正确的是( )A.凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应B.自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能发生解析:一个反应的ΔH-TΔS&0(来源：淘豆网[/p-.html]) 则是自发的,可看出ΔH 和ΔS 都对反应有影响,不只是由单方面决定,A、B 错误;熵增加即ΔS&0,放热反应的ΔH&0,代入公式得ΔH-TΔS&0,故是自发的,C 正确;非自发的反应,可以通过改变条件,使ΔH、T、ΔS 发生改变,从而使ΔH-TΔS&0,达到自发,D 错误。答案:C5.能用焓判据判断下列过程方向的是( )A.湿的衣服经过晾晒变干B.***铵溶于水C.100℃时的水蒸气凝结成水D.25℃、101 kPa 时 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJmol-1能自发进行解析:湿衣服经过晾晒变干和***铵溶于水都是自发过程,该过程虽然吸收热量,但熵值增大,熵增效应超过了能量效应;100℃时水蒸气凝结成水是自发过程,因为该过程释放了能量,使体系能量降低,符合题意;D 项中反应是吸热反应,同时又是熵增反应,熵增效应同样超过了能量效应。答案:C6.下列关于判断过程方向的说法正确的是( )A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温、(来源：淘豆网[/p-.html])高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析:有些吸热反应也可以自发进行,如 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)是吸热反应,又是熵增的反应,所以 A 不正确。高温、高压使石墨转化为金刚石,要向体系中输入能量,本质仍然是非自发的,所以 B 不正确。同一物质:气态时的熵值最大,液态时次之,固态时熵值最小,所以 D 不正确。答案:C7.“熵”与“焓”是化学热力学中两个重要的参数,是判断化学反应进行程度和方向的两个重要判据。若熵增大、焓减小,则反应可以在任何情况下自发进行。下列问题不能用“熵”和“焓”解释的是( )A.蛋白质胶体加热发生凝聚B.一般情况下,升高温度,固体物质的溶解度增大,气体物质的溶解度减小C.(NH4)2Cr2O7 在一定条件下发生反应:(NH4)2Cr2O7===Cr2O3+N2+4H2O ΔH&0,该反应无逆反应D.水解反应是中和反应的逆反应,加热可以(来源：淘豆网[/p-.html])促进水解解析:熵与焓是描述化学反应的两个重要的热力学参数,而蛋白质加热凝聚不属于化学反应,故选 A。固体物质的熵小于液体物质的熵,气体物质的熵最大,因此加热固体变成离子、溶液中的溶质变为气体,均能使熵增大,故 B 正确。(NH4)2Cr2O7 分解是焓减小,熵增大的反应,但是其逆反应则是熵减小、焓增大,这对反应均是不利的,故在任何情况下不能发生逆反应;水解反应是熵增大的过程,加热有利于熵增大。答案:A8.(2013甘肃嘉峪关期中)下列说法正确的是( )A.ΔH&0、ΔS&0 的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH1=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.能自发进行的反应一定能迅速发生解析:ΔH&0,ΔS&0,则ΔG&0,任何温度下反应都能自发进行,A 错误,B 正确;用焓变和熵变判断反应的自发性,都有(来源：淘豆网[/p-.html])例外,故都不能单独作为反应自发性的判据,而应用复合判据,C 错误;自发反应进行的快慢还涉及化学反应速率问题,D 错误。答案:B9.25℃和 1.01&#215;10 5Pa 时,反应 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76kJmol-1,自发进行的原因是( )A.是吸热反应 B.是放热反应C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应解析:该反应是吸热反应,根据焓判据是不能发生的,说明该反应是熵增反应,并且熵增大效应大于能量效应。答案:D10.下列关于化学反应的自发性叙述正确的是( )A.焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的D.熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的解析:判据式为ΔH-TΔS①当ΔH&0,ΔS&0 时不能判断ΔH-TΔS 的正负,与 T 有关。②当ΔH&0,ΔS&0 时ΔH-TΔS&0,非自发反应。③当ΔH&(来源：淘豆网[/p-.html])0,ΔS&0 时ΔH-TΔS&0,一定是自发反应。④当ΔH&0,ΔS&0 时不能判断ΔH-TΔS 的正负,与 T 有关。答案:A11.已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为ΔH-TΔS&0 反应能正向自发进行ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态ΔH-TΔS&0 反应不能自发进行设反应 A===D+E ΔH-TΔS=(-4500+11T)Jmol-1,要防止反应发生,温度必须( )A.高于 409 K B.低于 136 KC.高于 136 K 而低于 409 K D.低于 409 K解析:要防止反应发生需满足ΔH-TΔS&0 的条件,解不等式得 T&409 K,故 A 正确。答案:A12.灰锡结构松散,不能用于制造器皿;而白锡结构坚固,可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在 273 K、100 kPa 的室内存放,它会不会变成灰锡而不能继续使用( )(已知在 273 K、100 kPa 条件下白锡转化为灰锡的反应,其焓变和熵变分别为ΔH=-(来源：淘豆网[/p-.html])2180.9 Jmol-1,ΔS=-6.61 Jmol-1K-1)A.会变 B.不会变C.不能确定 D.升高温度才会变解析:在等温等压条件下,自发反应总是向着ΔH=-TΔS&0 的方向进行,直至达到平衡状态。在 273 K、100 kPa 条件下,白锡会不会变为灰锡就转化为求算反应白锡―→灰锡ΔH-TΔS 的问题。ΔH-TΔS=-2180.9 Jmol-1-273 K&#215;(-6.61 Jmol-1K-1)=-376.4 Jmol-1&0,因此在此温度和压强下白锡会变为灰锡。答案:A二、非选择题13.(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于________和由________变为________的自然现象,提出了互相关联的________判据和________判据,为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。(2)在密闭条件下,体系有有序自发地转变为无序的倾向,因为与有序体系相比,无序体系更加稳定,科学家把这种因素称作________。(3)判断下列过程熵变的(来源：淘豆网[/p-.html])正负(填“&0”或“&0”):①溶解少量蔗糖于水中,ΔS________;②纯碳和氧气反应生成 CO(g),ΔS________;③液态水蒸发变成水蒸气,ΔS________;④CaCO3(s)加热分解生成 CaO(s)和 CO2(g),ΔS________。解析:(1)、(2)略;(3)①蔗糖溶于水形成溶液混乱度增大;②反应气体分子数增多是熵增大的过程;③液态水变为气态水,是熵值增大的过程;④反应气体分子数增多是熵增大的过程。答案:(1)最低有序无序焓熵(2)熵(3)①&0 ②&0 ③&0 ④&0 14.判断下列反应的熵值的变化,在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。(1)2H2(g)+O2(g)=====点燃2H2O(l)________。(2)H2(g)+Cl2(g)=====点燃2HCl(g)________。(3)(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)________。(4)Cu(s)+Cl2(g)=(来源：淘豆网[/p-.html])====点燃CuCl2(s)________。(5)将少量 KNO3 晶体溶解在水中________。解析:判断熵值变化的依据是同温同压下,气态熵值&液态熵值&固态熵值,状态都是气态时,看物质的量的多少,物质的量越多,熵值越大。故(1)减小,(2)无明显变化,(3)增加,(4)减小。(5)KNO3 溶于水时 KNO3===K++NO-3 ,自由移动离子数目增多,因此熵值增加。答案:(1)减小(2)无明显变化(3)增加(4)减小(5)增加15.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用 aA(g)+bB(g) cC(g)表示]化学平衡的影响,得到如下图象(图中 p 表示压强,T 表示温度,n 表示物质的量,α表示平衡转化率,φ表示体积分数):分析图象,回答下列问题:(1)在图象反应Ⅰ中,若 p1&p2,则此正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应,也是一个气体分子数________(填“减少”或“增大”)的反应,由此判断,此反应自发进行,必须满足(来源：淘豆网[/p-.html])的条件是________。(2)在图象反应Ⅱ中,T1________T2(填“&”、“&”或“=”),该正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)在图象反应Ⅲ中,若 T2&T1,则此正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(4)在图象反应Ⅳ中,若 T1&T2,则该反应能否自发进行?解析:本题涉及图象的分析及化学平衡的移动和反应进行的方向等知识点。反应Ⅰ中恒压下温度升高,α(A)减小,即升高温度平衡向左移动,则正反应为放热反应,ΔH&0;由p1&p2 知恒定温度时压强越大,α(A)越大,即增大压强平衡向右移动,说明此反应为气体分子数减少的反应(a+b&c),即为熵减反应,ΔS&0。放热、熵减反应只能在低温下自发进行。反应Ⅱ中 T2 温度下反应先达到平衡状态,说明 T2&T1;温度越高,平衡时 C 的物质的量越小,即升高温度平衡向左移动,则正反应为放热反应,ΔH&0。反应Ⅲ中同一温度下,增加 B 的物质的(来源：淘豆网[/p-.html])量,平衡向右移动,φ(C)增大,但当 B 的物质的量达到一定程度后,对 C 的稀释作用会大于平衡右移对 C 的影响,φ(C)又减小,出现如图所示的曲线。若 T2&T1,温度越高φ(C)越小,即升高温度平衡向左移动,则正反应为放热反应,ΔH&0。反应Ⅳ中在恒温下压强变化对α(A)没有影响,说明压强变化不能影响平衡,此反应为气体分子数不变的反应(a+b=c),反应过程中熵变很小,ΔS≈0,若 T1&T2,恒压下温度越高α(A)越大,说明升高温度平衡向右移动,正反应为吸热反应,ΔH&0,则ΔH-TΔS&0,反应不能自发进行。答案:(1)放热减少低温(2)& 放热(3)放热(4)不能自发进行16.有 A、B、C、D 4 个反应:反应 A B C DΔH/kJmol-1 10.5 1.80 -126 -11.7ΔS/Jmol-1K-1 30.0 -113.0 84.0 -105.0则在任何温度都能自发进行的反应是________;任何温度都不能自发进行的反应是________;另两个反应中,在温度高于________时可自发进行的反应是________,在温度低于________时可自发进行的反应是________。解析:将表中数据代入公式ΔG=ΔH-TΔS;当ΔG&0 时,反应可自发进行,当ΔG&0 时,反应不可自发进行。答案:C B 77℃ A -161.6℃ D播放器加载中，请稍候...
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