高一化学必修一 求前三道选择题的解题过程 _百度作业帮
高一化学必修一 求前三道选择题的解题过程
高一化学必修一 求前三道选择题的解题过程&
求解答过程
1，AD是前者包含后者，C中二者无关。2，看一下丁达尔定律，直接用它选，你老师会同意3，NaC|，BaC12都盐
能评了吗？
第三题能在详细讲下吗
A是酸，B是指示剂，C盐，D碱，按性质分，BaC12为盐
所以第三题选D？
你知道我说的对不对呀？万一胡说怎么办
但愿你没有坑我
不会的可以找我啰播放列表加载中...
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高中化学必修一视频 高一化学期中考试模拟试题1
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高中化学必修一视频 高一化学期中考试模拟试题（下）1
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2012苏教版高一化学必修1专题二练习题及答案解析下载
2012苏教版高一化学必修1专题二练习题及答案解析
☆☆☆☆☆
一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)
1．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(　　)
精盐、碘酸钾、抗结剂
35&15 mg/kg
密封、避光、防潮
烹饪时，待食品熟后加入碘盐
A.高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg
【解析】　从食用方法可推断A项正确，用淀粉检验I2，而不能检验KIO3，所以C项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量。
【答案】　A
2．常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是(　　)
A．石蕊　　　　　　　　　　&&&&&&&&&&&&&&& B．硝酸银
C．亚硫酸钠& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．氯化铝
【解析】　Cl2溶于水，一部分会发生下列反应：Cl2＋H2O??HCl＋HClO。HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3＋HCl===AgCl&＋HNO3；Cl2氧化Na2SO3：Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4；Cl2不能跟AlCl3反应。
【答案】　D
3．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是(　　)
A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2&
B．2Na＋Cl22NaCl
C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
【解析】　四种基本反应类型分别是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，四种类型主要是从反应的形式上来分。D选项的反应，不符合四种反应类型的反应形式，又有化合价变化，故D正确。
【答案】　D
4．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有(　　)
A．氧化性& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．还原性
C．碱性& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．酸性
【解析】　此题考查了还原剂的还原性的相对强弱。Fe2＋易被空气中的O2氧化为Fe3＋而变色，但加入维生素C后可防止此现象，说明维生素C的还原性比Fe2＋强，阻止了Fe2＋被氧化。
【答案】　B
5．如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(　　)
A．锌和盐酸生成氢气
B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．KClO3和MnO2生成氧气X|k |b| 1 . c|o |m
【解析】　B、C、D三选项要制取的气体的密度都比空气大，不能使用向下排空气法收集。而且，制取Cl2、O2需要加热。A制取H2，一般在启普发生器中完成，但此装置也可以完成制取反应，H2用向下排空气法收集。
【答案】　A
6．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是(　　)
A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液
D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸
【解析】　A项，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3&＋2NaOH；依题意知NaHCO3过量，则2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3&＋Na2CO3＋2H2O，均产生白色沉淀，无法区分两者。B项，加热两固体时，NaHCO3受热分解产生CO2，Na2CO3无变化，可用加热来区分两者。C项，向两物质的溶液中加CaCl2、Na2CO3与CaCl2反应生成沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应。D项，在等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加等量的盐酸，NaHCO3溶液中有气体产生，Na2CO3溶液中无明显变化。
【答案】　A
7．下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A．铁跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2&
B．碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2&
C．CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===
CaCO3&＋H2O
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO＋H＋===H2CO3
【解析】　书写化学方程式或离子方程式，应首先尊重客观事实，如A选项中Fe与盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐，D选项中生成的H2CO3不稳定，立即分解为H2O和CO2，故不能写成H2CO3，故A、D均错。B中Ca(HCO3)2为易溶的盐(碳酸的酸式盐均易溶)，应拆成离子形式。
【答案】　C
8．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2&＋K2SO4＋CO2&＋H2O(未配平)下列说法正确的是(　　)
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
【解析】　KClO3中氯由＋5变为＋4，化合价降低，得到1 mol电子，被还原，ClO2是还原产物，故A正确，B、D错；H2C2O4中碳元素由＋3价升高为＋4价，在反应中被氧化，C对。
【答案】　AC新-课-标--一-网
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高一化学必修一 求这道选择题的过程
高一化学必修一 求这道选择题的过程&
这道题考察的就是电解质的概念：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。可分为强电解质和弱电解质。电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电。清楚了概念你就不会有问题了...
A.HCl和NaCl在水溶液中均可导电，因此此二者是电解质。B.NH3和CO2的水溶液可以导电，但此时水溶液中的溶质是一水合氨和碳酸，因此水溶液的导电性说明的是一水合氨以及碳酸是电解质，而不是NH3和CO2C.正确D.电解质是化合物的一种，但铜和石墨均是单质。...
A:因为电解质导电是要在水溶液中或熔融状态的条件下，HCl和NaCl都是电解质B:电解质导电是因为本身电离而导电，氨气和二氧化碳是因为与水反应之后，生成的氨水和碳酸电离而导电的，因此他们为非电解质。C正确，符合非电解质的定义D，电解质的前提条件必须是化合物，而铜和石墨是单质，因此是非电解质。...一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．以下实验装置一般不用于分离物质的是() ．．． 2．(山东五莲学年度上学期期中考试)化学概念在逻辑上存在下图所示关系： 对下列概念的说法正确的是() A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系 3．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。A．萃取法
C．蒸馏法 B．升华法 D．分液法－14．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol?L的体积V是(
)A．134.4L
5．体积为VmL，密度为dg?cm－－3的溶液500mL，则气体D．537.6L的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol?L1，质量分数为w，下列表达式正确的是(
)A．c＝(w×1000×d)/M
B．m＝V×d×(w/100) C．w＝(c×M)/(1000×d)%
D．c＝(1000×m)/(V×M) 6．配制250mL0.10mol?L是(
)A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的度，再补充几滴水至刻度7．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是(
) ．．A．④⑤⑥
C．①④⑥ B．①②③④ D．①③④⑤－－18．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol?L1BaCl2溶液和等体积2mol?L硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol?L－1盐酸中，用力振荡。可行的是(
B．①③C．②③
D．①②③9．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是(
)A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用10．(山东五莲学年度上学期期中考试)下列反应中，离子方程式为H＋OH－＋===H2O的是(
)A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O 11．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是(
) ．．2A．NH4、Cu2、Cl、NO3
B．K、Na、SO23、S＋＋－－＋＋－－22C．K、Na、AlO2、SO24
D．Ba、Fe、NO3、Br＋＋－－＋＋－－12．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是(
) (1)铁和氯气反应2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 点燃(5)氢气在氯气中燃烧H2＋Cl2=====2HCl A．(1)(2)
B．(1)(3)C．(1)(4)
D．(1)(5) 二、非选择题(本题包括8个小题，共46分)13．(山东临朐一中学年度高一上学期期中考试，4分)H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的________(填化学式)酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为____________________________________________。 14．(6分)已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁粒子吸附多余Fe3生成的。现将氢氧化铁固体＋粉碎使粒子直径在1～100nm之间，并悬浮于水 中，再向悬浊液中加入____________或____________适量，即可制得Fe(OH)3胶体。(填两类不同物质)15.(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液溶质的质量分数____________(填“大于”“小于”或“等于”)4.5%。(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。16．(6分)据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明)：(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO和Cl－－－－或者ClO3和Cl，则 当另一种具有__________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。(2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是 ______________________________________。 (3)写出ClO和Cl可能发生反应的离子方程式________________________________________________________________________。 25．(6分)用KMnO4氧化密度为1.19g?cm3。溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应－－－方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g?L1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？－ 26．(6分)在t ℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到C g摩尔质量为d g?mol－1不含结晶水的固体物质，计算：(1)此物质在t ℃时溶解度；(2)在t ℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 1. 【解析】 A项为蒸馏，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分离；B为渗析，用于胶体的净化；C为过滤，用于固体与液体的分离；D为配制一定物质的量浓度溶液中的移液操作，不属于分离物质的操作。本题考查的是分离的基本操作原理。【答案】 D2. 【解析】 本题中A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。C、D装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。【答案】 B3.【解析】 本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。装置A设计原理错误，气体没有“通路”易发生爆炸；装置C漏斗已伸入液面以下，发生倒吸时不能及时使漏斗与液面脱离，不能达到目的。装置B中的双球及装置D中干燥管的容积大，发生倒吸时引起的液面差大，可使导气管下端及时与液面脱离从而防止倒吸。【答案】 BD4.【解析】 A中纯净物与混合物属于并列关系，C中单质与化合物属于并列关系，D中氧化反应与化合反应属于交叉关系。【答案】 B 5.【答案】 C【点拨】 本题要求根据试题给定的甲、乙两物质的性质，综合分析后选出最佳方案。升华法显然不行，又因为甲、乙物质均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行，故只能根据沸点的差异，采取分馏法最为方便。6.【解析】 12mol?L－1的溶液500mL，其溶质的物质的量为n(X)＝0.5k×12mol?L1＝－－－6mol。而标准状况下，气体摩尔体积为22.4L?mol1，所以，气体体积V＝22.4L?mol1×6mol＝134.4L。【答案】 A【点拨】 不要忘记标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L?mol1－7. 【解析】 根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出它们之间的关系。质量1000×d×w10×d×w分数换算成物质的量浓度c＝，A不正确；已知溶液的体积和密度MMc×V×M及质量分数，求得溶质质量m＝V×d×w，B错误；换算成质量分数w＝100%1000×V×dc×Mm/M＝C错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质分子量，求物质的量浓度c＝V/×d1000m＝D正确。MV【答案】 D