电解熔融氧化铝氧化铝方程式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-01-23 16:38 标签： 电解熔融氧化铝
工业上常用电解熔融氧化铝来制备金属铝，其主要反应方程式为：2Al2O34Al+3R↑．（1）其中R的化学式为O2．（2）若电解204吨氧化铝可生产金属铝多少吨？【考点】；．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变确定R的化学式．（2）利用该反应的化学方程式，根据氧化铝的质量求出铝的质量．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中所含的原子的种类和数目为：4Al；6O，生成物中已知的原子种类和数目为：4Al，则3R中含有6个氧原子，每个R分子由两个氧原子构成，R的化学式为：O2．（2）设可生成金属铝的质量为x2Al2O34Al+3O2↑204&&&&&&&&&108204t&&&&&&&& x&&&&& x=108t答：可生成金属铝的质量为108t【点评】本道题主要考查了有关质量守恒定律的应用，解题关键是根据质量守恒定律确定R的化学式，从而可根据完整的化学方程式进行计算．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：likai老师　难度：0.62真题：2组卷：0
解析质量好中差工业上用电解氧化铝的方法制金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O3═4Al+3O2↑．如果制得54g铝，计算需要电_百度知道
工业上用电解氧化铝的方法制金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O3═4Al+3O2↑．如果制得54g铝，计算需要电
工业上用电解氧化铝的方法制金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O3═4Al+3O2↑．如果制得54g铝，计算需要电解氧化铝的质量．
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设需要电解氧化铝的质量为x2Al2O3&&电解&.&&4Al+3O2↑204&&&&&&&&&&& 108x&&&&&&&&&&&&& 54&g10854g=204xx=102g答：需要电解氧化铝的质量为102g．
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电解氧化铝方程式
惰性电极电解2A2lO3=====(条件为通电，且氧化铝熔融，助熔剂为冰晶石)4Al+3O2阴极 AL3+ + 3e-=====Al阳极2O2- -4e-====O2
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电解2 AL2O3(熔融)=================4 AL+3 O2↑
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方程式为：2AL2o3-----4AL+3o2（向上的箭头），电解10吨氧化铝最多可生产多少吨的铝？
电解10吨氧化铝最多可生产x吨的铝
2AL2o3-----4AL+3o2
x=27*4*10/(102*2)=5.3
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＞＞＞（1）①写出Na2SO4的电离方程式______．②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的..
（1）①写出Na2SO4的电离方程式______．②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______．③OH-+H+═H2O改写为化学方程式______．（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是______．（3）下列实验操作中不正确的是______（多选）．A．用分液的方法分离水和汽油的混合物B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物．C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
题型：问答题难度：偏易来源：不详
（1）①硫酸钠为强电解质，完全电离，生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故答案为：Na2SO4=2Na++SO42-；②反应生成偏铝酸根离子和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；③强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应均为OH-+H+═H2O，如H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4，故答案为：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4；（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，最后加盐酸，所以试剂的顺序为②③①④或③②①④，故答案为：②③①④或③②①④；（3）A．汽油和水不互溶，分层，所以可利用分液法分离，故A正确；B．沙子不溶于水，所以用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故B正确；C．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D．蒸发结晶时当有大量固体出现时停止加热，然后利用余热加热即可，故D错误；E．分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故E正确；故答案为：CD．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）①写出Na2SO4的电离方程式______．②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的..”主要考查你对&&电离方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电离方程式
定义：表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“” 。.电离方程式的书写：1．强电解质的电离用“”，弱电解质的电离用 “”。 2．多元弱酸分步电离，分步持写电离方程式，一般只写第一步；多元弱碱也是分步电离的，但可按一步完全电离写出。例如：氧硫酸：氢氧化铁：3．强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。例如：&说明：在熔融状态时，4．某些复盐能完全电离。例如：
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