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医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡．下列有关说法中正确的是（　　）A．生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气B．伤口处的生物酶可能对氧化氢的分解起到催化作用C．只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解D．过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的性质完全不同
题型：单选题难度：偏易来源：绥化
A、过氧化氢在催化剂的作用下生成水和氧气，故选项错误；B、伤口上会看到大量的气泡，说明过氧化氢在伤口处遇到了能使它分解的物质，即生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用，故选项正确；C、过氧化氢的催化剂可以是二氧化锰，也可以使其它物质，故选项错误；D、过氧化氢和水的分子构成不同，所以他们的化学性质不同，物理性质有相同之处，故选项错误；故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量..”主要考查你对&&氧气的制取和收集，催化剂和催化作用&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧气的制取和收集催化剂和催化作用
氧气的制取是初中化学的重点，也是历年中考的热点。我们不仅要学好氧气制取的知识，而且要触类旁通，逐步掌握实验室制取气体的一般思路和方法。中考对制取氧气的考查主要集中在药品选用、实验装置、操作步骤等方面。实验室制取收集氧气：
催化剂及催化作用的概念:
催化剂的特点:催化剂概念的要点可概括为“一变”“二不变”。 (1)“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学反应速率，这里“改变”包括加快和减慢，也就是说催化剂可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。(2)“二不变”指催化剂本身的化学性质不变。易错点:①催化剂一般有选择性，即仅能对某一反应或某一类型的反应起催化作用。如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，但对其他的反应不一定是。 ②对某些反应来说，催化剂也可能不止一种，如能催化过氧化氢分解的催化剂除二氧化锰外，还有硫酸铜溶液、红砖粉(主要成分为氧化铁)等。③催化剂可以重复使用。催化剂在化工生产中的作用:&&&& 催化剂在化工生产中有重要作用，人多数化工生产都有催化剂参与。例如，在石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理，归用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。
发现相似题
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2655522571761638426075227814722640(1)D　(2)B　(3)KHCO3
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科目：高中化学
题型：填空题
（5分）（1）在下列变化中：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水, 未发生化学键破坏的是&&&&&&&，仅发生离子键破坏的是&&&&&&&。（填写序号）（2）下列五种物质中①Ne ②Na2O③NH3④KOH，只存在共价键的是&&&&&&&&，既存在共价键又存在离子键的是&&&&&。（填写序号）
科目：高中化学
题型：填空题
将24．4 gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1．219 g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为&&&&&&&。(2)该溶液中NaOH的质量分数为&&&&&&&。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为&&&&&&&，NaOH的质量分数为&&&&&&&，溶液的密度为&&&&&&&，含NaOH的质量为&&&&&&&，含NaOH的物质的量为&&&&&&&。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是&&&&&&&&&&。（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是&&&&&&。（3）现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份。①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是&&&&&&&&&&。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是&&&&&&&&&&，减少的沉淀的物质的量是&&&&&&&&&&。②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
环境污染中除了有害气体产生的空气污染外，重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重．近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及研究重金属离子水污染的处理具有非常重要的意义．（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝&&&&&&．（2）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2；2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为&&&&&&&&&&&．（3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．A为电池的&&&&&&极（选填“正”或“负”）．写出B极电极反应式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&．（4）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．已知：在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&．（5）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．则B点时剩余固体的成分是&&&&&&&&&&&&&（填化学式）．
科目：高中化学
题型：填空题
下图是200 mg MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(T)变化的曲线(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300 ℃以下不变)。试回答下列问题：(1)写出B点固体产物的化学式：_________________________________________。(2)从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是_____________________________________________________。(3)通过计算确定D点产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式：____________(4)从D点到E点过程中固体物质质量增加的原因是___________________________
科目：高中化学
题型：填空题
向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。
科目：高中化学
题型：填空题
CO、O2、CO2混合气体9mL电火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为& ___&&&&&&&&&&&&&&&__ 。
科目：高中化学
题型：填空题
氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量________。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 　6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则①该混合气体中NO与NO2的体积比为________，②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）D，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C，H2O2体现酸性的反应是A．（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是B（填序号）；（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．①反应体系选择的酸是：C（填序号）．A．盐酸&&&&&B．浓硫酸&&&&C．稀硫酸&&&&D．醋酸②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性．（6）图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气．某同学经过认真研究，借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题．你认为他的做法是将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体．
分析：（1）双氧水体现氧化性说明双氧水中元素化合价降低，体现还原性说明双氧水中元素化合价升高，H2O2又名过氧乙酸，有酸性，它是二元弱酸；（2）氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性＞还原剂的氧化性；（3）双氧水常用作氧化剂，具有氧化性；（4）①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂；②根据所发生的反应来分析化合价的变化情况，进而得到转移电子的数目；（5）根据原子守恒来确定物质的化学式，双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染产物；（6）该制取氢气的常用装置要求反应物是固体和液体反应来制取气体．解答：解：（1）D中双氧水中氧元素化合价降低，说明双氧水作氧化剂，体现了氧化性，C中双氧水中氧元素化合价升高，体现还原性，A体现双氧水有酸性，它是二元弱酸，故答案为：D、C、A；（2）反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O＞H2O2，反应3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，故氧化性顺序为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故答案为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；（3）双氧水常用作氧化剂，具有氧化性，所以用标签B，故答案为：B；（4）①H2O2只发生了H2O2→O2的变化体现了双氧水的还原性，做还原剂，所以高锰酸根做氧化剂，还原产物是锰离子，要求酸是不具有还原性的强酸，所以选择硫酸，故答案为：C；②双氧水中-1价的氧变为氧气中的0价，当生成6.72L（标准状况）即0.3mol氧气时，则失电子数目为：0.3mol×2×（1-0）=0.6mol，故答案为：0.6；（5）反应KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑遵循原子守恒，所以A为KHCO3，双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染，故答案为：H2O2是氧化剂，其产物是H2O，H2O没有毒性及污染性；（6）该制取氢气的常用装置要求反应物是固体和液体反应来制取气体，粉末会从带孔的塑料板上漏下去，故答案为：将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体．点评：本题是一道有关氧化还原反应知识的综合型题目，难度较大，思维含量大．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂．试回答下列问题：（1）H2O2的电子式是．过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式1s22s22p4．（2）将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出还原性．（3）实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为&2H2O+O2↑2H2O22&.&2H2O+O2↑．（4）过氧化氢具有漂白性．某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液．将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．请回答下列问题：①实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把红色氧化成无色溶液而褪色．②H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是产物是水，不可能引起污染．③我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
科目：高中化学
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题．A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2=2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是D（填代号，下同），H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C．（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．（3）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．①反应体系选择的酸是C&（填“序号“）．A．盐酸&&&&&&B．浓硫酸&&&&&&C．稀硫酸&&&&D．醋酸②如果上述反应中有&6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6&mol．（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂“的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3（化学方程式已配平），试指出生成物A的化学式为KHCO3，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性．
科目：高中化学
（10分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2&&B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O&& （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）&&&&&&&&&& ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是&&&&&&&&&&& ，H2O2体现酸性的反应是&&&&&&&&&&&。&& （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&&。&& （3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是&&&&&&&&&&&&（填序号）；&&& （4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。①反应体系选择的酸是：&&&&&&&& （填序号）。A．盐酸&& B．浓硫酸& C．稀硫酸&& D．醋酸②如果上述反应中有6．72L（标准状况）气体生成，转移的电子为&&&&&mol。&& （5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为&&&&&&&&&&，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是&&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
来源：河北省2011届度高三年级第二次月考化学
题型：填空题
（10分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列
反应回答问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2&&
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
&& （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）&&&&&&&&&& ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是&&&&&&&&&&& ，H2O2体现酸性的反应是&&&&&&&&&&&
。
&& （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
&& （3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是&&&&&&&&&&&&
（填序号）；
&& （4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：
O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
①反应体系选择的酸是：&&&&&&&& （填序号）。
A．盐酸&& B．浓硫酸& C．稀硫酸&& D．醋酸
②如果上述反应中有6．72L（标准状况）气体生成，转移的电子为&&&&&
mol。
&& （5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的
氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为&&&&&&&&&&
，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是&&&&&&&&&&&&&&
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医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时.伤口上会看到大量的气泡.下列有关说法中,错误的是( )医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时．伤口上会看到大量的气泡．下列有关说
医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时.伤口上会看到大量的气泡.下列有关说法中,错误的是( )医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时．伤口上会看到大量的气泡．下列有关说法中,错误的是（　　）A．生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氧气B．伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用C．只有二氧化锰能够使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气D．过氧化氢和水的分子构成不同．所以它们的化学性质不同
C过氧化氢有不稳定性,过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解）,在加热或者加入催化剂后能加快反应,催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁,及生物体内的过氧化氢酶等,所以C错了.强酸性物质如盐酸等也能是双氧水快速分解,同时放出大量热,足以使双氧水沸腾.A：2H2O2 == 2H2O +O2 ,B说的是可能,确实有可能,D水分子式H2O,过氧化氢是H2O2,化学性质差别很大.
答案是B 这又为什么呢？
确实有可能是伤口处的生物酶对过氧化氢的分解起到催化作用，比如过氧化氢酶。
那么，C是怎么回事呢？
催化剂有很多，不只二氧化锰；硫酸铜、碘化氢、二氧化铅都行