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2015 年 1 月 5 日
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制作高效电池的一种重要元素是什么
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请教：你知道怎么将问题给指定的人回答吗？我女儿有语文小问题想请教那个老师，但不知道怎么做。
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出门在外也不愁三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．，回答下面各题：
5900①在周期表中，最可能处于同一族的是____和____．②T元素最可能是____区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为____，其中心原子的杂化方式为____．（5）与铜同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是____；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为____．（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图，则其中Ti4+的配位数为____．-乐乐题库
& 配合物的成键情况知识点 & “三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的...”习题详情
200位同学学习过此题，做题成功率84.0%
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．，回答下面各题：
5900①在周期表中，最可能处于同一族的是R&和U&．②T元素最可能是P&区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为平面正三角形&，其中心原子的杂化方式为sp2&．（5）与铜同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是白色沉淀&；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为[Co（SO4）（NH3）5]Br&．（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图，则其中Ti4+的配位数为6&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．，...”的分析与解答如下所示：
（1）根据反应物、生成物及反应条件书写方程式；（2）氢键的存在导致物质的熔沸点升高；（3）与铜属于同一周期，则为第四周期，未成对价电子数最多的元素，该元素的3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子时，其未成对电子数最多，所以该元素是24号元素Cr元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；（4）①由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3；②根据原子最后填入的电子名称确定该元素所属区域；根据价层电子对互斥理论确定微粒构型、原子杂化方式；（5）配合物溶于水时，外界中的离子能发生电离，內界不发生电离，钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明该配合物的外界是Br-、SO42-为配体；（6）根据图片中体心上的Ti原子连接的O原子取代其配位数．
解：（1）在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应生成NF3，F元素得电子，N元素失电子，除了NF3生成外还生成NH4F，所以反应方程式为4NH3+3F2&Cu&.3+3NH4F，故答案为：4NH3+3F2&Cu&.3+3NH4F；（2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力，氢键的存在导致物质的熔沸点升高，所以NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多，故答案为：NH3能形成氢键，NF3只有范德华力；（3）与铜属于同一周期，则为第四周期，未成对价电子数最多的元素，该元素的3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子时，其未成对电子数最多，所以该元素是24号元素Cr元素，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1），故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）；（4）①由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为：R；U；②T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，可能为第IIIA族元素，其最后填入的电子是P电子是，有可能是P区元素；若T为第二周期元素，则T是B元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T是Cl元素，T、E二者形成的化合物是BCl3，BCl3中B原子价层电子对个数=3+12（3-3×1）=3且不含孤电子对，所以BCl3为平面正三角形，B原子采用sp2杂化，故答案为：P；平面正三角形；sp2；（5）[Co（NH3）5Br]SO4的外界含有硫酸根离子，往其溶液中加BaCl2溶液时，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以产生的现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明该配合物的外界是Br-，SO42-为配体，其化学式为[Co（SO4）（NH3）5]Br，故答案为：白色沉淀；[Co（SO4）（NH3）5]Br；（6）根据图象知，最中间的Ti原子连接6个O原子，所以其配位数是6，故答案为：6．
本题考查了物质结构和性质，综合性较强，涉及构造原理、电离能与元素最外层电子数的关系、元素周期表、配合物、原子杂化方式等知识点，这些知识点都是考试热点，根据价层电子对互斥理论、元素周期律、构造原理等知识点来分析解答，有时物质结构的题还涉及晶胞的计算、等电子体等知识点，难点是配合物结构的判断，注意配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，但內界不能发生电离，为易错点．
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三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反...
错误类型：
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经过分析，习题“三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．，...”主要考察你对“配合物的成键情况”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
配合物的成键情况
与“三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．，...”相似的题目：
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是&&&&反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变[Cu（NH3）4]2+的空间构型为正四面体型沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是&&&&反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4]2+在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
“三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的...”的最新评论
该知识点好题
1某化合物的化学式可表示为Co（NH3）xCly（x，y均为正整数）．为确定x和y的值，取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验．将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液．在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3．吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液．试通过计算确定该化合物的化学式．（本题可能用到的原子量：H&1.0N&14.0Cl&35.5Co&58.9）
2气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．
3下列对[Zn（NH3）4]SO4配合物的说法不正确的是&&&&
该知识点易错题
1高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂．M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）．（1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol&HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol．该金属M的相对原子质量为&&&&．将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为&&&&moloL-1．（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL．将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出．则B的化学式可表示为&&&&．（3）已知在图中，L的位置完全相同．现有另一种配离子[M（NH3）6-xClx]n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似图．如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为&&&&．（4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol&O2）氧化，再加入0.05mol&KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1：2．则该盐的式量以及物质的量分别为&&&&．
2本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是&&&&，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式&&&&．（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是&&&&．（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为&&&&，滴定终点的现象&&&&．
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5900①在周期表中，最可能处于同一族的是____和____．②T元素最可能是____区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为____，其中心原子的杂化方式为____．（5）与铜同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是____；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为____．（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图，则其中Ti4+的配位数为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．，回答下面各题：
5900①在周期表中，最可能处于同一族的是____和____．②T元素最可能是____区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为____，其中心原子的杂化方式为____．（5）与铜同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是____；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为____．（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如图，则其中Ti4+的配位数为____．”相似的习题。