分析：A、同种非金属元素之间能形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键．B、通过天然作用或人工活动能再生更新，而为人类反复利用的自然资源叫可再生资源，据此判断．C、燃料电池中，负极上失电子发生氧化反应，要根据电解质溶液的酸碱性判断生成物．D、燃烧热方程式中产物必须是稳定的氧化物．解答：解：A、二甲醚分子中，碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和氧原子之间存在极性键，故A正确．B、工业上用合成气（CO、H2）直接或间接制取二甲醚，二甲醚为可再生资源，故B错误．C、二甲醚生成的二氧化碳会和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，所以该电池中负极上的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+4OH-=2CO32-+5H2O，故C错误．D、该反应方程式中水蒸气不是氢元素的稳定氧化物，应改为液态水，故D错误．故选A．点评：本题考查了化学键的判断、电极反应式和燃烧热方程式等知识点，难点是书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质溶液的酸碱性判断生成物．
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科目：高中化学
二甲醚是一种重要的清洁燃料．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．主要的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-91.8kJ?mol②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol回答下列问题：（2）水煤气合成二甲醚三步反应总的热化学方程式为：（3）-定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡后，要提高CO的转化率，下列措施中可以采取的是&（填字母代号）．a．升高温度；&b．降低温度；&c．增大压强；&d．减小压强；e．缩小体积；f．增大CO的浓度；g．增大CO2的浓度（3）某温度下，将一定里的CH3OH加入密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），经20min反应达到平衡，此时测得c（CH3OH）=0.56mol?L；c（H2O）=0.72mol?L-1①达平衡时，c（CH3OCH3）=该时间段内反应逨率v（CH3OH）=．开始加入的CH3OH浓度c（CH3OH）=．②在相同的条件下，若起始浓度的数值如下表所示
&浓度/（mol?L-1）
&0.86则该反应正、逆反应速率（v正、v逆）随时间（＜）变化的曲线是下列图中的：平衡时CH3OCH在混合物中的体积百分含量是
科目：高中化学
来源：学年江苏省无锡市高三上学期期末考试化学试卷
题型：填空题
（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
&&& （1）催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为&&&&&&&&&& .
&&& （2）催化反应室A中发生的反应为：
&&& CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反应室C中发生的反应为：
&&& CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
&&& ①已知：原子利用率=×100％，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为&&&&&&& 。
&&& ②反应（Ⅳ）的△S &&&&&&&&0（填“&”、“=”或“&”）。
&&& ③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如右图。则该反应的△H&&&&&
0（填“&”、“=”或“&”）。300℃时该反应的平衡常数K=
&&&&&&&&（用含字母的代数式表示）。
（3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。
&&& 该燃料电池负极的电极反应式为：
&&& CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：
&&& ①将含SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
&&& ②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；
&&& ③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收。
&&& 用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量。
科目：高中化学
（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：&&& （1）催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为&&&&&&&&&& .&&& （2）催化反应室A中发生的反应为：&&& CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反应室C中发生的反应为：&&& CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）&&& ①已知：原子利用率=×100％，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为&&&&&&& 。&&& ②反应（Ⅳ）的△S &&&&&&&&0（填“&”、“=”或“&”）。&&& ③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如右图。则该反应的△H&&&&&0（填“&”、“=”或“&”）。300℃时该反应的平衡常数K=&&&&&&&&（用含字母的代数式表示）。&&& （3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。&&& 该燃料电池负极的电极反应式为：&&& CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：&&& ①将含SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；&&& ②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；&&& ③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收。&&& 用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量。&
科目：高中化学
来源：2012届江苏省无锡市高三上学期期末考试化学试卷
题型：填空题
（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：（1）催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为&&&&&&&&&&.（2）催化反应室A中发生的反应为： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反应室C中发生的反应为： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）①已知：原子利用率=×100％，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为&&&&&&&。②反应（Ⅳ）的△S &&&&&&&&0（填“&”、“=”或“&”）。③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如右图。则该反应的△H&&&&&0（填“&”、“=”或“&”）。300℃时该反应的平衡常数K= &&&&&&&&（用含字母的代数式表示）。（3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。该燃料电池负极的电极反应式为： CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：①将含SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收。用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量。kJ?mol-1．（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有．A．使用过量的CO&&&&&&&&&&B．升高温度&&&&&&&&&&&&&C．增大压强（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是．（4）将合成气以2)n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是．A．△H＜0B．P1＜P2＜P3C．若在P3和316℃时，起始时2)n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚．观察图2回答问题．催化剂中约为时最有利于二甲醚的合成．（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为．（7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是．
分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）提高CH3OCH3产率，则平衡正向移动，根据影响平衡的因素分析；（3）根据提高CH3OCH3产率，则平衡正向移动，根据反应③对反应②的影响分析；（4）A．根据温度对CO的转化率的影响分析；B．该反应正方向为体积减小的方向，根据压强对CO转化率的影响分析；C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)n(CO)=3，则增大了氢气的量；（5）根据图中生成二甲醚的最大值分析；（6）酸性条件下，二甲醚失电子生成二氧化碳；（7）根据硫酸的性质分析．解答：解：（1）已知①CO（ g）+2H2（g）?CH3OH（ g）△H1=-90.7kJ?mol-1，②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-23.5kJ?mol-1，③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1，根据盖斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ?mol-1，故答案为：-246.1；（2）A．增大反应物的浓度平衡正移，所以使用过量的CO，能提高CH3OCH3产率，故A正确；B．该反应为放热反应，升高温度平衡逆移，则CH3OCH3产率会降低，故B错误；C．该反应正方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，能提高CH3OCH3产率，故C正确；故答案为：AC；（3）已知反应③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），能消耗水，使反应②中生成为水的量减少，平衡正向移动，所以CH3OCH3的量增加；故答案为：消耗了反应②的H2O（g）有利于反应②正向进行，同时生成了H2；（4）A．由图可知随温度升高，CO的转化率降低，说明升高温度平衡逆移，则正方向为放热反应，故△H＜0，故A正确；B．该反应正方向为体积减小的方向，增大压强CO的转化率增大，所以P1＞P2＞P3，故B错误；C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)n(CO)=3，则增大了氢气的量，增大氢气的浓度，平衡正移，CO的转化率增大，所以CO转化率大于50%，故C错误；故答案为：A；（5）由图可知当催化剂中n(Mn)n(Cu)约为2时，CO的转化率最大，生成二甲醚的最多；故答案为：2；（6）酸性条件下，二甲醚在负极失电子生成二氧化碳，其电极反应式为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+；故答案为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+；（7）该反应有硫酸参加，因为硫酸是强酸，具有较强的腐蚀性，能腐蚀设备；故答案为：H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生．点评：本题考考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，影响平衡的因素分析判断，原电池原理的分析应用，题目涉及的知识点较多，综合性较强，题目难中等．
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科目：高中化学
甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有广泛的开发和应用前景．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（1）工业上一般采用下列两种反应成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气体CO2，其化学方程式为3CO+3H2?CH3OCH3+CO2．（3）若利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1则反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2&（g）△H=-246.4&kJ/mol．（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置．则该电池正极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-．（5）甲醇质子交换膜燃料电池（如图2所示）是以酸性溶液为电解质溶液，甲醇从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入甲醇的一极电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?绍兴二模）二甲醚（DME）以其优良的性质，被称为21世纪的新型“清洁能源”，近年来，二甲醚最为直接的应用是替代液化气作民用燃料以及代替柴油作汽车燃料．二甲醚的生产方法也在不断的研究中，现在主要有以下两种生产方法．方法一（液相两步法）：第一步　CO+2H2?CH3OH&&&&&第二步&2CH3OH?CH3OCH3+H2O方法二（液相一步法）：将甲醇的合成和脱水两个反应组合在一个反应器中进行3CO+3H2?CH3OCH3+CO2（1）液相一步法实际是两步法两个反应的组合，其选用的催化剂应该具有既有甲醇合成催化的功能，又有甲醇脱水催化的功能，是一种双功能的复合催化剂．目前一种更新的方法--CO2加氢一步法取得了较大进展，其反应为：2CO2+6H2?2CH3OCH3+3H2O 该方法包括甲醇的合成、甲醇的脱水和水气的逆转换反应，其方程式如下（298K）：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-49.01kJ?mol-1…①2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-24.02kJ?mol-1…②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H=41.17kJ?mol-1…③（2）CO2加氢一步法与液相一步法相比有何优点原料廉价，能减少环境污染等．（3）写出CO2加氢一步法在298K下总反应的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）?2CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-122.04 kJ?mol-1．有人对甲醇脱水转化为甲醚过程从温度、液体空速（在单位时间内单位体积的催化剂表面通过的原料的量，空速越小，停留时间越长，反应程度越高，但处理能力越小）、压力对甲醇的转化率影响进行研究，分别获得以下2组图．（4）根据以上两幅图选择不受空速影响的合适反应温度和压强320℃、0.2-0.6Mpa．（5）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），测得有关数据如下：
反应时间/min
c（CH3OH）/mol?L-1
0.01则此反应在该温度下的平衡常数为625，若再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH3OCH31.0mol，此时该反应v正反应＞v逆反应（填“＞”、“＜”或“=”）．（6）根据文献，甲醇转化率可以根据冷凝的液相中的甲醇与水的相对百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以Cw表示冷凝液中水的质量分数，CM表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率ΧM=M=2CW182CW18+CM32或w32Cw+9CM)．
科目：高中化学
（2010?宜宾模拟）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，清洁、高效，有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．有关说法正确的是（　　）A．电池中二甲醚反应后最终转化为CO2和H2OB．正极：3O2+12e-+12H+=6H2OC．负极：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2OD．负极：CH3OCH3-12e-+3H2O=12H++2CO2
科目：高中化学
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等，并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.0～10.0MPa，温度：230～280℃）进行下列反应：Ⅰ．CO+2H2?CH3OH（g）&&&&1=-90.7kJ&?&mol-1Ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）&&2=-23.5kJ&?&mol-1Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）&&&3=-41.3kJ&?&mol-1（1）反应Ⅰ需要的催化剂组成为CeO2-CuO-Al2O3，其中铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．①Al2O3是两性氧化物，Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为；②在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH=3，Ce3+通过下列反应得以分离，配平该反应的离子方程式：Ce3++H2O2+H2O═Ce（OH）4↓+H+（2）若要增大反应Ⅰ和H2的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为（填字母）．A．使用活性更高的催化剂B．增大容器的体积C．降低反应温度D．再加入一定量CO（3）催化反应室中总反应：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO（g）的△H=．【题文】（16分）二甲醚是重要的有机中间体，利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝，且可替代汽油作为新型清洁燃料。（1）常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳：①CO2 (g)＋3H2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)   △H1 ＝－55.7 kJ/mol②2CH3OH(l) ＝ CH3OCH3(g)＋H2O (l)  △H2 ＝－23.4 kJ/mol③CO2 (g)＋3H2(g) ＝CO(g) + H2O (l)    △H 3&0则CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O (l)的热化学方程式是___________________________________________________。（2）合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂，硅铝比例不同，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。下图是硅铝比与产物选择性图：反应③的平衡常数表达式为                ，图中A点和B点的平衡常数比较：KA______KB（填“&、=、&”）。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：                 ___________________。（3）在280oC时，向一个2L的密闭容器中加入等量2mol二氧化碳和氢气， A点二甲醚的浓度为0.15 mol·L－1，计算在A点二氧化碳的转化率，要求写出计算过程。（4）二甲醚逐渐发展为替代汽油的清洁燃料，在二甲醚燃料电池中，二甲醚通入______极，碱性条件下，该电极反应式是                。
【答案】（1）2CO2(g)+6H2(g) = CH3OCH3(g)+3 H2O(l)   △H ＝－134.8kJ/mol （3分）（2）K=（2分）    “="”" （2分）a.温度越高，二甲醚的选择性越大；b.低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大，高温时随着硅铝比增大，二甲醚的选择性先增大后减小。（其它正确答案均可得分，2分）（3）起始状态c(H2)=c(CO2)=2mol/2L=1mol/L2CO2+6H2=CH3OCH3+ 3H2O c(起始)  1.00mol/L    1.00mol/L        0           0c(转化)  0.30mol/L    0.90mol/L     0.15mol/L     0.45mol/Lc(平衡)  0.70mol/L    0.10mol/L     0.15mol/L     0.45mol/LCO2的转化率=（2分，答案正确且有过程均给2分）（4）负 （2分）    CH3OCH3+16OH-－12e-
2011 年3 月，日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，一旦发生核泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌．请回答下列问题：（1）日本福岛核泄漏事故发生之后，中国全面安检核设施，暂停审批核电项目．关于和平利用核能的意义在于：①开发核能可节约化石能源；②核能是不会造成对环境污染的能源； ③可减少二氧化硫排放，防止形成酸雨； ④核能是可再生能源其中理解正确的是______（填序号）；（2）世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，以减少人体甲状腺吸收放射性碘．碘片的主要成分为碘化钾（化学式为 KI），则碘化钾中碘元素化合价为______；（3）福岛第一核电站机组反应堆芯发生放出氢气，当接触外界的氧气发生剧烈反应，导致连续爆炸．请写出氢气爆炸时的化学方程式为______；（4）在这次核危机中日本政府采取了一定措施，请写出一种你应当采取预防的方法是______．
下列实验操作正确的是______（选填合理选项的字母序号，答案并非唯一）．A．用一氧化碳还原氧化铁时，先通CO一会儿，后用酒精喷灯加热放有氧化铁的玻璃管．B．检查气密性时．先旋紧连导管的橡皮塞，再用止水夹夹住胶皮管，后向长颈漏斗内注水．C．用二氧化锰和双氧水制取O2时，先向分液漏斗中加双氧水，再向锥形瓶中加入二氧化锰．D．做给试管内固体加热的实验时，先预热整个试管，再集中加热放有固体的部位．
下列实验操作错误的是（　　）
A．读取液体体积
B．倾倒液体
D．制取二氧化碳
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科目：高中化学
2012年“3?15”晚会主题为“共筑诚信，有你有我”．国家质检总局公布了一系列不合格产品．如液化气中添加二甲醚、用医疗垃圾塑料生产儿童玩具、灭火器中药品的浓度大幅降低、休闲服装中的纤维成分及甲醛含量不达标、食品添加剂的安全使用等．下列有关叙述不正确的是（　　）A．二甲醚是一种有机溶剂，它的同分异构体乙醇是一种很好的汽油添加剂B．泡沫灭火器中一般利用铝离子与碳酸氢根离子水解来形成气体C．甲醛在家庭装修中主要来自胶合板及油漆，同时它还是一种杀菌剂，可用于食品杀菌D．食品添加剂既有来自于天然物质的分离，也有来自于生化合成的，添加适量的添加剂不影响人体健康
科目：高中化学
来源：2011届浙江省杭州市高三第二次质检（理综）化学部分
题型：填空题
(15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。（1）下列有关说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。a．生物质能，本质上能量来源于太阳能b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。a．汽油&&&&&&&& b．甲醇&&&&&&&&&&&&& c．甲醛&&&&&&&&&&&&& d．乙酸（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO 、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ平衡常数K1K2K3反应物转化率α1α 2α3下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&。a. c1=c2&&&&& b. 2Q1＝Q3&&&&&&&& c. K1=K3&&&&& d. α2+ α3＜&100%（4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ &”、“ & ”或“=”），理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。平衡时n(CH3OCH3)=&&&&&&&&&mol。②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。 b电极是&&&&极；a电极的反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：2008年普通高等学校招生统一考试综合试题（理科使用）化学部分（上海卷）
题型：填空题
（本题共15分）你注意到汽车加油站内的标牌了吗？某些省市加油站提供的汽油标号由90号、93号换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。【小题1】燃料乙醇的生产过程可由下图表示：（1）粉碎玉米的目的是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用试剂是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）步骤a的操作是（&&&&）。A．蒸发B．萃取C．蒸馏D．分液（4）发酵产生的CO2纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：&&&&&&&。（5）以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：根据上述反应式，可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇&&&&&&&&&&&&&&&&kg。（相对原子质量：C-12&& H-1&& O-16）【小题2】到目前为止，我国已有上百个地市使用乙醇汽油。（1）为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用了煤油的物理性质是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。【小题3】右图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇（&&&）A．是最理想的绿色能源B．提供的能量来自于太阳能C．生产和消费过程对空气没有任何影响D．生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩【小题4】除了燃料乙醇，二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）也可作为汽车燃料，其中与乙醇互为同分异构体的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。
请填写下列空白：
（1）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：
________________________________________________。
（2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：
________________________________________________。
（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是：______________________________________________________。&&
（4）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：
①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应．增大体系的压强对甲烷转化率的影响是 ___________________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5 y kg（y/11.2×103mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_______________m3（标准状况）。