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站长：朱建新在常温下，某溶液中由水电离出的c（H+)=1*10^-11mol/L，下列说法中正确的是( )
提问：级别：八年级来自：山东省
回答数：4浏览数：
在常温下，某溶液中由水电离出的c（H+)=1*10^-11mol/L，下列说法中正确的是( )
在常温下，某溶液中由水电离出的c（H+)=1*10^-11mol/L，下列说法中正确的是( )
A.该溶液肯定显碱性
B.该溶液肯定显酸性
C.该溶液的PH可能是11，也可能是3
D.该溶液的PH肯定不是11
解释一下啊，谢谢哦
&提问时间： 18:26:39
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：高级教员 19:04:08来自：山东省临沂市
在常温下，某溶液中由水电离出的c（H+)=1*10^-11mol/L【这个数值显然小于纯水中的浓度，即H2O的电离受到抑制，这表明酸性或者碱性环境都有可能！】，下列说法中正确的是( )
A.该溶液肯定显碱性
B.该溶液肯定显酸性
C.该溶液的PH可能是11，也可能是3
D.该溶液的PH肯定不是11
解释一下啊，谢谢哦
提问者对答案的评价：
回答：级别：专业试用 19:12:48来自：河南省郑州市
在常温下，某溶液中由水电离出的c（H+)=1*10^-11mol/L，下列说法中正确的是( )
A.该溶液肯定显碱性
B.该溶液肯定显酸性
C.该溶液的PH可能是11，也可能是3
D.该溶液的PH肯定不是11
解释一下啊，谢谢哦
【答案选C。水电离的浓度小于10-7必是酸溶液或碱溶液的抑制水的电离造成的。酸溶液必PH=3；碱溶液PH=11】
回答：级别：六年级 08:40:54来自：山东省泰安市
水电离出的c（H+)=1*10^-11mol/L&10-7mol/L,说明水的电离被抑制。加入酸或碱都可以抑制水的电离。因此溶液 可以为酸性，也可以为碱性。PH=3或PH=11
回答：级别：六年级 15:13:42来自：江苏省徐州市
本题有两种思路哦：
1：水电离出的c（H+)=1*10^-11mol/L&10-7mol/L,说明水的电离被抑制。酸或碱都可以抑制水的电离。
2：如果是酸性溶液，则c(OH-)(aq)=c(OH-)(H2O)=c(H+)(H2O)=1*10^-11mol/L,由此c(H+)(aq）=1*10^-3mol/L,PH=3
如果是碱性溶液，则c(H+)(aq)=c(H+)(H2O)=1*10^-11mol/L,由此,PH=11，
这类问题高考中经常出现，需要引起注意！
总回答数4，每页15条，当前第1页，共1页
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化学水的电离问题
=12的某溶液中，由水电离的c（OH-）为：答案中1*10^-12(mol*L^-1)我明白，可是还有个1*10^-2(mol*L^-1),解释说是溶质为强碱弱酸盐，貌似CH3COONa就是强碱弱酸盐，这个答案怎么解释啊而且强碱弱酸盐关于电离平衡有什么知识点吗~还有这个题要是改为PH=2求c(H+)是不是也有两个答案，另外一个答案是什么呢
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我给分多一点解释尽量详细点~
1. 水PH是12
令溶液的C(H+)
C(H+)=10^-2 时候
水电离的OH-是10^-12
C(H+)=10^-12时候
水电离的H+ 是10^-12
那么水电离的OH-也是10^-12
答案也是 这两个.
2. 加NAHCO3
与水电离的H+ 生成 H2CO3(少量 溶于水)
因此促进了水电离
水中的H+少了. OH-多了
就显碱性了.
和CH3COONA 都是强碱弱酸盐
都是显碱性.
原因和2题目一样
4. NACL是中性的 PH=7
CH3COOH NAOH
加水 被稀释.
PH肯定向PH=7偏的
所以水电离的OH- 和H+肯定要变化.
FECL3 + 3H2O = FE(OH)3 + 3 H+
现对FECL3的浓度 下降
抑制了FECL3的正向反应.
即溶液的PH偏向了7
1. 水PH是12
令溶液的C(H+)
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水电离的OH-是10^-12
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水电离的H+ 是10^-12
那么水电离的OH-也是10^-12
答案也是 这两个.
2. 加NAHCO3
与水电离的H+ 生成 H2CO3(少量 溶于水)
因此促进了水电离
水中的H+少了. OH-多了
就显碱性了.
和CH3COONA 都是强碱弱酸盐
都是显碱性.
原因和2题目一样
4. NACL是中性的 PH=7
CH3COOH NAOH
加水 被稀释.
PH肯定向PH=7偏的
所以水电离的OH- 和H+肯定要变化.
FECL3 + 3H2O = FE(OH)3 + 3 H+
现对FECL3的浓度 下降
抑制了FECL3的正向反应.
即溶液的PH偏向了7
所以水电离的H OH 都变了.
OK.不懂发我邮件.
大家还关注（1）常温下，某溶液中由水电离出的c&（OH-）=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是AB．（填选项）A．pH=4的醋酸&&&&&&B．pH=10的NaOH溶液&&&&&&C．pH=9的Na2CO3溶液&&& D．pH=2的硫酸&&&&&E．pH=4的NH4Cl溶液（2）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL&0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL&0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．（混合时溶液体积变化忽略不计）（3）常温下，a&mL&pH=3的盐酸与b&mL&pH=11的氨水混合，充分反应①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为1：1②若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）（4）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．&&&10.0g铁矿石滤液A2④加热煮沸溶液B取20.00mL B的稀溶液消耗KI溶液VmLⅰ、步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．ⅱ、步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．ⅲ、下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测液润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数ⅳ、若滴定过程中消耗0.4000moloL-1KI溶液25.00ml，则铁矿石中铁的百分含量为70%．【考点】；；．【专题】实验探究和数据处理题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）常温下，某溶液中由水电离出的c&（OH-）=1.0×10-10mol/L，说明水的电离受抑制，酸或碱，而氢离子与氢氧根离子浓度之积为1×10-14；（2）根据混合溶液的酸碱性计算氢离子浓度，从而计算溶液的pH；（3）常温下，a&mL&pH=3的盐酸与b&mL&pH=11的氨水混合，充分反应①常温下，a&mL&pH=3的盐酸与b&mL&pH=11的氨水溶液，两溶液中由水电离出的H+浓度均为10-11mol/L；②若a=b，两者恰好完全反应生成氯化铵和氨水，以氨气的电离为主，溶液呈碱性；（4）ⅰ煮沸可以将水中的气体赶跑；ⅱ、根据稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪器来回答；ⅲ、根据滴定试验以及滴定过程中的实验误差分析知识来回答判断；ⅳ、根据元素守恒和化学反应方程式进行计算．【解答】解：（1）常温下，某溶液中由水电离出的c&（OH-）=1.0×10-10mol/L，说明水的电离受抑制，酸或碱，而氢离子与氢氧根离子浓度之积为1×10-14，而pH=2的硫酸溶液中氢离子与氢氧根离子浓度之积为1×10-12，故选：AB；（2）酸中氢离子的物质的量=0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol/L，混合溶液中氢氧根离子浓度==0.1mol/L，溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，则溶液的pH=11，故答案为：11；（3）①常温下，a&mL&pH=3的盐酸与b&mL&pH=11的氨水溶液，两溶液中由水电离出的H+浓度均为10-11mol/L，则由水电离出的H+浓度之比为1：1，故答案为：1：1；②若a=b，两者恰好完全反应生成氯化铵和氨水，以氨气的电离为主，溶液呈碱性，离子浓度关系为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；（4）ⅰ、向铁矿石中加入硫酸，化反应生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，加入过量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2，故答案为：赶走溶液中溶解的过量的Cl2；ⅱ、容量瓶是一种定容仪器，若是稀释到250mL，则采用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；ⅲ、a．碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；b．滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，但是亚铁离子的绿色会产生干扰作用，故b错误；c．滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；d．锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；e．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确．故选df；ⅳ、由于所取溶液（含Fe3+）的体积与消耗KI溶液的体积相等，结合方程式可知，c（Fe3+）=c（KI）=0.5moloL-1，所以铁元素的百分含量为：×100%=70%，故答案为：70%．【点评】本题是考查了离子积常数的有关计算，一道探究物质的组成、测量物质的含量知识的一道综合考查题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.47真题：1组卷：3
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