；E元素在周期表中位置第三周期第VIA族；（2）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）O，可以验证该结论的是BC；（填写编号）A．比较这两种元素的常见单质的沸点&&B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易& C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（3）写出D的氢氧化物在水中发生酸式电离的电离方程式：Al（OH）3AlO2-+H++H2O，欲使上述体系中D的简单阳离子浓度增加，可加入的物质是盐酸（稀硫酸也可以）；（4）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是NaNO2．
分析：A是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，应为N元素；A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，则C为O元素，形成的化合物为H2O2和H2O，分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数，应为Al元素；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及在周期表中的位置解答该题．解答：解：A是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，应为N元素；A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，则C为O元素，形成的化合物为H2O2和H2O，分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数，应为Al元素；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，应为S元素，则（1）D为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数位3，则原子结构示意图为，E为S元素，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于周期表第三周期第VIA族，故答案为：；&第三周期第VIA族；（2）C为O元素，E为S元素，二者处于同一主族，根据同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则O的非金属性大于S，比较元素的非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性，两种元素的单质与氢气化合的难易比较，故答案为：O；BC；（3）Al（OH）3为两性氢氧化物，酸式电离为Al（OH）3AlO2-+H++H2O，碱式电离为Al（OH）3Al3++3OH-，要使溶液中Al3+浓度增加，应加入酸，使碱式电离平衡向正反应方向移动，故答案为：Al（OH）3AlO2-+H++H2O；盐酸（稀硫酸也可以）；（4）N元素与O元素形成的化合物中相对分子质量最小的是NO，与氧气按物质的量之比为4：1反应，发生反应为4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+2H2O，故答案为：NaNO2．点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，本题注意强氧化铝两性的性质．
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科目：高中化学
（2010?临沂一模）常温下，Ksp（CaS04）=9×l0-6，常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（　　）A．常温下CaS04饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）对应曲线上任意一点B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×l0-3mol/LC．d点溶液通过蒸发可以变到c点D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?临沂一模）氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家．（1）如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：&2NH3（g）△H═-92kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H═-92kJ/mol②对于合成氨的反应下列说法正确的是CD（填编号）A、该反应在任意条件下都可以自发进行B、加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小C、若反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，K1＞K2D、该反应属于人工固氮（2）现在普遍应用的工业合成氮的方法N2+3H2?2NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高．①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是D（填编号）A、使用的更高效催化剂B、升高温度C、及时分离出氨气D、冲入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）②若在某温度下、2L的密闭容器中发生N2+3H2?2NH3的反应，如图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线．用H2表示0～10min内该反应的平速率v（H2）=0.06mol/（L?min）．从1min起，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为D（填编号）A、a&&B、b&&&C、c&&&D、d（3）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如图3）．请回答：铠电极是电解池的阴极（填“阳“或“阴“），该极上的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
科目：高中化学
（2010?临沂一模）某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验以下实验：将pH═2的两种酸溶液HA，HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：（1）HA为强酸，HB为弱酸；（填“强“或“弱“）（2）若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为MOH═HA＞HB（用酸、碱化学式表示）；将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A-）与c（M+）的大小关系为等于；（填“大于“、“小于“或“等于“）（3）若b+c=14，则MQH为弱碱（填“强“或“弱“）．将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得很合溶液的pH等于7（填“大于“、“小于“或“等于“）
科目：高中化学
（2010?临沂一模）2009年哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球最后一次机会”的联合国气候变化大会．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（　　）①发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用②积极推行“限塑令“，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸醋类可降解塑料③研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染⑤使用填埋法处理未经分类的生活垃圾．A．①②④⑤B．①②⑤C．①②③④D．③④⑤
科目：高中化学
（2010?临沂一模）下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是（　　）A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质燃油的产量和质量D．粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是(　　) A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C．C、D、E的最高价氧化物的水化物之间两两可以反应生成盐 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
试题及解析
学段：高中
学科：化学
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已知、、、、是短周期中原子序数依次增大的种主族元素，其中元素、的单质在常温下呈气态，元素的原子最外层电子数是其电子层数的倍，元素在同周期的主族元素中原子半径最大，元素的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是　　
．元素、组成的化合物常温下一定呈气态
．一定条件下，元素、的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
．、、的最高价氧化物的水化物之间两两可以反应生成盐
．化合物与含有相同类型的化学键
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　根据元素的最外层电子数是电子层数的倍，可知为元素；为题中原子序数最小的主族元素且单质常温下呈气态，则为元素；元素的合金是日常生活中的金属材料，且为短周期元素，则为元素；元素是同周期中原子半径最大的，则为元素；的原子序数最大，且单质常温下呈气态，则为元素。项，元素、组成的化合物常温下可能呈气态个碳以下，可能呈液态～个碳，也可能呈固态个碳以上，故不正确；项，氢氧化钠溶液与氢氧化铝可以反应，项，、、的最高价氧化物的水化物分别为、、、为两性氢氧化物，项正确；项，化合物含有共价键，而化合物含有离子键，故化学键类型不相同，不正确。
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＞＞＞已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原..
已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（　　）A．Y、Z的原子序数之和可能是2aB．Y的原子序数可能是a-17C．Z的原子序数可能是a+31D．X、Y、Z一定都是短周期元素
题型：单选题难度：中档来源：不详
由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期．（1）若Y为第二周期元素，则X、Z分别为第三、四周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-7，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a+10；（2）若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-17，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a；（3）若Y为第四周期元素，则X、Z分别为第五、六周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-17，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a+14；（4）若Y为第五周期元素，则X、Z分别为第六、七周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a-31，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a．故ABC正确，D错误．故选：D．
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据魔方格专家权威分析，试题“已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原..”主要考查你对&&物质性质的研究&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质性质的研究
研究对象：
物质的物理性质、化学性质物质性质。研究方法：观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、扩展与迁移。
发现相似题
与“已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原..”考查相似的试题有：
213448366824126718212214204604369812当前位置：
＞＞＞已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序..
已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是
A．Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a-17 C．Z的原子序数可能为a+31D．X、Y、Z一定为短周期元素
题型：单选题难度：偏易来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序..”主要考查你对&&元素周期表&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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元素周期表
元素周期表编排原则:
(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 (2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。 注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。 元素周期表的结构: (1)周期 ①周期的含义在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行，即7 个周期。 ②周期的划分&(2)族 ①族的含义在周期表中，把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行，它们被划分为16个族。 ②族的划分&(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变
发现相似题
与“已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序..”考查相似的试题有：
14094224729890593134336126682214949ABC三种主族元素位于周期表中连续的三个不同的周期，原子序数c＞a＞b.b的次外层电子数为2，a的_百度知道
ABC三种主族元素位于周期表中连续的三个不同的周期，原子序数c＞a＞b.b的次外层电子数为2，a的
B的最高价氧化物对应的水化物是强酸，A与b的族序数之和等于C的族序数ABC三种主族元素位于周期表中连续的三个不同的周期.b的次外层电子数为2，原子序数c＞a＞b，a的次外层电子数与bc不同。A的氢氧化物难溶于水，ABC各为各种元素
提问者采纳
所以a是Al，所以a第三。a氢氧化物难溶，所以b是Nb为第二周期，c第四。剩下c是第八族。第二周期的为强酸
希望对吧！
提问者评价
太给力了，你的回答完美地解决了我的问题，非常感谢！
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