化学元素周期表规律是怎么样看的？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-03-23 18:43 标签： 化学元素周期表
我怎么看不懂,元素周期表真的要背完吗!怎么背得了?化学元素怎么那么难记,求一个可以简单学习的方法,不用死记硬背._百度作业帮
我怎么看不懂,元素周期表真的要背完吗!怎么背得了?化学元素怎么那么难记,求一个可以简单学习的方法,不用死记硬背.
只背前20个就行,氢氦锂铍硼（青海里有一只调皮的大鹏）碳氮氧氟氖（叹!鸡蛋的营养比不上牛奶.弗,古文中是“不如”的意思）钠镁铝硅磷（那美丽的驴子回到树林）硫氯氩钾钙（留住绿色要加钙啊）,在周期表中的位置多看几遍就记住了.同时,元素周期表的位、构、性要结合.希望你化学越来越给力!还有啊初三不用辈表,内个是高一下学期背的,不过早背了以后学得会轻松,你只用记住前20个就好,高中阶段也只用前20个的化学元素周期表什么意思_百度知道
化学元素周期表什么意思
如卤素及惰性气体亲爱的楼主：化学元素周期表根据原子序从小至大排序的化学元素列表，用以展现当时已知元素特性的周期性，某些元素周期中留有空格。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系。现代的周期表由门捷列夫于1869年创造，作为分析化学行为时十分有用的框架，使特性相近的元素归在同一族中。这使周期表中形成元素分区，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用。列表大体呈长方形。祝您步步高升期望你的采纳。自此，周期表的外观曾经过改变及扩张，随着新元素的探索发现和理论模型的发展
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就是化学课本最后那个表，按一定规律把发现的所有元素编排在这个表中
就是化学书后面一堆字母
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文科生，快会考了，求解答
竖着看，金属性增强，非金属性减弱，原子半径增大。横着看，金属性减弱，非金属性增强，原子半径减小。竖着看为一主族，最外层电子数相同，同主族的元素化学性质相似。横着看为一周期，同在同期的元素电子层数相同。
竖背主族到放射性以前背完再说规律
这时候不是翻笔记来的快吗…
会考要求应该只要背出前20号元素。按照表的顺序能写出学会看活动性顺序，从上到下金属活动性增加，所以最大的是cs。从上到下非金属减小，从左到右非金属性增大，所以非金属性最大的是F。第三点是要看半径大小。分原子半径和离子半径。在看原子半径的时候首先看电子层数，再看核外电子数。有张原子半径的图，把规律记住就行。离子半径比较麻烦。一种情况，核电荷数越大离子半径越小，如Na+＞Mg+第二种情况，当电子数相同时，F-和Na+则F-＞Na+。这些是很重要的考点。还有核外电子排布。这个比较简单。我是一只化学狗，但不是一只化学学霸，稍微给你点意见，祝好运！
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化学元素周期表元素下面fsd字母是什么?
提问者采纳
周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。沿着周期表向下，周期的长度逐渐上升，并按元素的电子排布划分出s区元素、p区元素、d区元素和f区元素。外围电子层排布,元素附注为元素的电子壳层结构的电子组态（最外层电子的基态以及数量），s 、p、d、f 标记轨道角动量在 z 轴方向上投影的磁量子数。例如 1s1，前面的1表示壳层数，s表示轨道量子数为0的量子态（基态的简并态之一），后面的1表示最外层电子的数目（是电子自旋态以及pauli原理决定的）。详情请参考量子力学。以上是比较专业的解读，通俗点说，s p d 指的是电子层的亚层轨道 而不是指电子层 比如说第一层轨道（K） 只有s亚层 而s亚层只有1个电子轨道 形状为球形 只能容纳两个电子 所以第一周期只有两个元素 H是1s1，He是1s2 类似的 p亚层有3个轨道 形状为沿xyz三条轴的纺锤形 最多可以容纳6个电子 d亚层有5个轨道 最多可以容纳10个电子 以d亚层作为外层的都是过渡元素 而镧系和锕系元素中所标出的f亚层 有7个轨道 最多可以容纳14个电子 电子一旦郸测肝爻菲诧十超姜般从s轨道开始填充 因为它的能量最低 然后是p d f 但是也有特殊的状况 大多数元素的电子填充规律可以用Pauli（泡利）不相容原理、Hunt（洪特）规则以及能量最低原理来推测
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