（14分）按要求作答：（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入来抑制水解。（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%（14分）按要求作答：（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：
；实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入 ? ? 来抑制水解。（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、 NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：
；（3）甲烷燃料电池 （KOH作电解质溶液）负极反应方程式是：
正极反应方程式是： 总反应方程式是： （4）常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2，则c1：c2=
。马上分享给朋友：答案(1)Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，盐酸（2）Al3++3HCO3－=Al(OH)3 ↓ +3CO2↑（3）负极：CH4+10OH- －8e-=CO32-+7H2O? 正极：O2＋2H2O+4e-=4OH- 总反应：CH4＋2 O2+2OH-=CO32-+3H2O （4）1：104?
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泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及发泡剂．使用时发生的化学反应方
等浓度（mol/L）的Na2CO3代替NaHCO3液，在使用时喷不出泡沫泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol/L）、NaHCO3溶液（约1mol/L）及发泡剂．使用时发生的化学反应方程式是______．Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是______．若用等体积，这是因为______．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢　钠溶液
提问者采纳
在Al3+量不变的情况下，没有CO2：6，所以不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里．故答案为，阻碍反应的进行，原理方程式为，会阻碍反应的进行，Al3+水解产生的H+会和金属铁反应，只能生成HCO3-，这样会腐蚀铁筒，喷不出泡沫，现因Al3+量不变，碳酸根离子先水解得到碳酸氢根：6，H+由Al3+提供（水解），H+由Al3+提供（水解）Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液混合后会发生双水解反应，Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是1，并且双水解时NaHCO3表面生成Al（OH）3后，喷不出泡沫，另外，由1mol的碳酸根离子转化为1molCO2需2molH+：Al2（SO4）3+6NaHCO3═2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4，只能生成HCO3-；由1molCO32-转化为1molCO2需2molH+；1，没有CO2，NaHCO3表面生成Al（OH）3后：Al2（SO4）3+6NaHCO3═2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4
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出门在外也不愁下列有关问题与盐的水解有关的是（　　）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体⑥用明矾净化自来水．A．只有①③④B．只有①⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．只有②③④⑤⑥考点：．专题：．分析：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解生成H+，能与铁锈反应；②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液相互促进水解生成气体二氧化碳；③草木灰中含K2CO3，铵态氮肥中含NH4+，二者混合相互促进水解；④Na2CO3溶液水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠；⑤AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸为挥发性酸；⑥明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性．解答：解：①NH4Cl与ZnCl2溶液水解生成H+，能与铁锈反应从而除去铁锈，与水解有关；②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液相互促进水解生成气体二氧化碳，作泡沫灭火剂，与水解有关；③草木灰中含K2CO3，铵态氮肥中含NH4+，二者混合相互促进水解降低肥效，与水解有关；④Na2CO3溶液水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则不能用磨口玻璃塞，与水解有关；⑤AlCl3溶液水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸为挥发性酸，所以加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体，与水解有关；⑥明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，从而能够净化自来水，与水解有关，故选C．点评：本题考查盐类水解的应用，明确盐的类别及盐类水解的规律判断发生的水解反应是解答本题的关键，注意水解与生活的联系，题目难度不大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　日期：日&推荐试卷&
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泡沫灭火器中试剂包括Al2(SO4)3溶液（约1mol·L-1）、NaHCO3溶液（约1mol·L-1）及起泡剂。使用时发生反应的化学方程式为_______________________________________，Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液的体积比为__________。若用等体积、等物质的量浓度的Na2CO3代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_____________；若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为______________________________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛放在铁筒里的原因是________________________________________________________________。
题型：填空题难度：偏易来源：不详
Al2(SO4)3＋6NaHCO3====2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO41∶6Al3＋水解生成的H＋只能使转变为，没有CO2放出在表面生成的Al(OH)3固体，阻碍了反应的继续进行Al3＋水解呈酸性，会腐蚀铁筒Al3＋水解溶液呈酸性，而水解溶液呈碱性，相互促进，合并两水解反应方程式即得：Al2(SO4)3＋6NaHCO3====2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4从上述化学方程式可知两者恰好反应时的物质的量的关系，当物质的量浓度相同（均为1mol·L-1）时体积关系为1∶6。若用等体积、等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，则水解反应为：Al2(SO4)3＋6Na2CO3＋6H2O====2Al(OH)3↓＋6NaHCO3＋3Na2SO4Al3＋水解产生H＋只能使转变为，没有CO2生成。若用NaHCO3固体代替NaHCO3溶液，和表层NaHCO3反应生成的Al(OH)3固体，阻碍了反应的继续进行。Al3＋水解产生的H＋会腐蚀铁筒。
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据魔方格专家权威分析，试题“泡沫灭火器中试剂包括Al2(SO4)3溶液（约1mol·L-1）、NaHCO3溶液（约..”主要考查你对&&盐水解的影响因素，水解方程式，盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，盐类水解的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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盐水解的影响因素水解方程式盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小盐类水解的定义
影响盐类水解平衡的因素:主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱； (3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。例如: 外界条件对水解平衡的影响(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3+、Al3+；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。 (5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。 (6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：盐类水解程度大小比较规律：
1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HX&HY&HZ。 2．相同条件下：正盐&相应酸式盐。如水解程度 3．相互促进水解的盐&单水解的盐&相互抑制水解的盐。如水解程度水解方程式：1、定义：表示盐水解的式子。 2、书写水解方程式的注意事项： (1)找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。 (2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。 (3)一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。 (4)多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。 (5)某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。称为双水解。如：铝盐和碳酸盐混合：，双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。书写时一般用“＝”，标“↑”或“↓”。盐类水解方程式的书写：
一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↑”“↓”符号表示。 1．一元弱酸的强碱盐和一元弱碱的强酸盐的水解。 2．多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的，不能合并，以第一步为主。 3．多元弱碱的强酸盐的水解。 4．弱酸的铵盐的水解。 5．完全双水解的离子间的反应用“==”表示，标明“↑”“↓”符号。如盐类水解原理的应用:(1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH&7、强酸弱碱盐pH&7根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO&Na2CO3 酸式盐溶液酸碱性的判断：
酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液： 2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。盐溶液蒸干后所得物质的判断：&1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。 5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为盐类水解:
1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。 2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。 3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。 4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。 5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃时四种重要的动态平衡的比较:
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309760392083313146326131329226345625已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C____D____（填序号）．①浓硫酸②碱石灰③氯化钙④纯碱（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹____，打开弹簧夹____，目的是____．（3）一段时间后，打开弹簧夹____，关闭弹簧夹____，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是____（填序号）．①排净空气防爆炸②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收【实验二】另取mg该药片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2（SO4）3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图二．已知：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．（1）图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含____．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有____和____，其中Al（OH）3的质量是____g，则x=____g．（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是____．（3）试确定铝碳酸镁的化学式为____．-乐乐题库
& 根据化学反应方程式的计算知识点 & “已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁...”习题详情
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已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C③&&&D②&（填序号）．①浓硫酸&&&&&&&&&②碱石灰&&&&&&&&&&&③氯化钙&&&&&&&&&&④纯碱（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹b&，打开弹簧夹a&，目的是排尽空气防干扰&．（3）一段时间后，打开弹簧夹b&，关闭弹簧夹a&，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是③&（填序号）．①排净空气防爆炸&&&&&&&&&②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收【实验二】另取m&g该药片，加入100g&&9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2（SO4）3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图二．已知：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．（1）图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含H2SO4&．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有Mg（OH）2&和Al（OH）3&，其中Al（OH）3的质量是1&g，则x=8&g．（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是与胃中盐酸反应产生CO2，加重病情或造成胃穿孔、胃出血&．（3）试确定铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3o4H2O&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C____D____（填序号...”的分析与解答如下所示：
实验一、（1）分析本题的实验装置可知，样品铝碳酸镁片在加热条件下分解生成铝和镁的氧化物、CO2、H2O，装置C中应放入能吸水的物质，但不能吸收二氧化碳气体，否则无法确定生成的水和二氧化碳各自的质量；（2）实验开始前先通入一段时间空气，气目的是赶净装置B中的二氧化碳和水蒸气，确保CD两装置吸收的水蒸气、二氧化碳全部是样品分解生成的；（3）一段时间后，打开弹簧夹，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是 使生成的水和二氧化碳进入C、D被充分吸收实验二、（1）由图象分析，NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg（OH）2，Al（OH）3的质量量为5.04-3.48g=1.56g；据此计算x的数值；（2）依据胃酸主要成分是盐酸，和该药反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；（3）根据以上数据推算样品的化学式．
解：实验一、（1）分析本题的实验装置可知，样品铝碳酸镁片在加热条件下分解生成铝和镁的氧化物、CO2、H2O，装置C中应放入能吸水的物质，但不能吸收二氧化碳气体，否则无法确定生成的水和二氧化碳各自的质量，所以装置C中是吸收水蒸气，利用无水CaCl2或P2O5& 可以吸收，装置D是吸收二氧化碳气体的装置，可以利用碱石灰吸收二氧化碳气体，故答案为：CaCl2；&碱石灰；（2）实验开始前先通入一段时间空气，气目的是赶净装置B中的二氧化碳和水蒸气，确保CD两装置吸收的水蒸气、二氧化碳全部是样品分解生成的；（3）所以通入的空气必须先除去空气中的水和二氧化碳A装置中应放入碱石灰或固体氢氧化钠，实验开始前先通入一段时间空气，其目的是排除装置B中的CO2、H2O，其操作方法是；关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a；当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然要通入空气的目的是排出固体分解产生的CO2、H2O，使其被充分吸收，其操作方法是；关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a；实验二、（1）由图象分析，NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg（OH）2，Al（OH）3的质量量为5.04-3.48g=1.56g；设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y，xMgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4 Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO480&&&&&&&&&&&& 58&&&&&&&&&&&&&&&&&&&240&&&&&&&&&&&&&&&&& 156x&&&&&&&&&&& &3.48g&&&&&&&&&&&&&&&&&& y&&&&&&&&&&&&&&&&& 1.56g&&&&&&&& 8058=x3.48g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&240156=y1.56g&&&&& x=4.8g&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& y=2.4g则x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；（2）胃酸主要成分是盐酸，和该药反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔，故答案为：因为胃酸和该药作用产生CO2会刺激胃粘膜，导致胃穿孔；（3）根据以上数据铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3o4H2O答案：实验一、（1）③②（2）b a&& 排尽空气防干扰（3）b& a& ③实验二、（1）H2SO4 Mg（OH）2 Al（OH）3 1.56g&&& 8g（2）与胃中盐酸反应产生CO2，加重病情或造成胃穿孔、胃出血（3）Al2Mg6（OH）16CO3o4H2O；
根据装置图中各装置的作用，推断实验过程中该装置的操作方法，参与到实验的探究活动中，此为解答类似探究问题的方法．本题考查了物质性质的探究实验方法，实验方案设计和物质组成的计算分析，图象分析计算的应用，掌握分析方法，物质性质是解题关键，题目难度较大．
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已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C____D___...
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经过分析，习题“已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C____D____（填序号...”主要考察你对“根据化学反应方程式的计算”
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根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
与“已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C____D____（填序号...”相似的题目：
小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是&&&&CH2FeP
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“已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁...”的最新评论
该知识点好题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为&&&&
2在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是&&&&
3将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为&&&&
该知识点易错题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为&&&&
2将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为&&&&
3煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C____D____（填序号）．①浓硫酸②碱石灰③氯化钙④纯碱（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹____，打开弹簧夹____，目的是____．（3）一段时间后，打开弹簧夹____，关闭弹簧夹____，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是____（填序号）．①排净空气防爆炸②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收【实验二】另取mg该药片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2（SO4）3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图二．已知：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．（1）图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含____．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有____和____，其中Al（OH）3的质量是____g，则x=____g．（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是____．（3）试确定铝碳酸镁的化学式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C____D____（填序号）．①浓硫酸②碱石灰③氯化钙④纯碱（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹____，打开弹簧夹____，目的是____．（3）一段时间后，打开弹簧夹____，关闭弹簧夹____，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是____（填序号）．①排净空气防爆炸②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收【实验二】另取mg该药片，加入100g9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2（SO4）3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图二．已知：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，Mg（OH）2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水．（1）图中NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液中含____．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有____和____，其中Al（OH）3的质量是____g，则x=____g．（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是____．（3）试确定铝碳酸镁的化学式为____．”相似的习题。