固体氧化钙浓盐酸敞口放置置的后果 质量怎么变化

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-03-31 13:20 标签： 浓硫酸敞口放置
敞口放置氢氧化钙溶液,溶质质量,溶剂质量和溶液质量分别怎么变_百度作业帮
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敞口放置，那么氢氧化钙就会跟空气里的二氧化碳反应。反应变成了碳酸钙，是沉淀，就不是溶质了对不？那溶质减少溶剂就是水，敞口放置，水要蒸发。密封放置并不是说不蒸发，也一样要蒸发，只不过密封住了，蒸发不走，还在瓶子里，在瓶壁上。水蒸发了，溶剂也减少。溶液质量=溶质+溶剂，后面两个现在都减少。那溶液肯定也减少。因此，三者全部减少。...
空气中有二氧化碳，溶于水中生成碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，在不考虑空气湿度和液体蒸发的情况下，溶质质量下降、溶剂质量上升、溶液质量下降（溶液失去一个钙离子得到两分子水,,,40大于2 X 18）。
老师讲的是，溶质变小，溶剂变大，溶于变小溶液你们老师说的，溶剂变大的原因是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O氢氧化钙跟二氧化碳反应生成了水，就增加了一部分溶剂的质量。但是要考虑到水的蒸发。水并不是说在100度才蒸发，不到100度也会蒸发。要不然你的衣服怎么晾干的？在下面架着柴火？而且本身这样的问题也没有个定论，考虑的部分很多。敞口给了太多的可能。...
你们老师说的，溶剂变大的原因是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O氢氧化钙跟二氧化碳反应生成了水，就增加了一部分溶剂的质量。但是要考虑到水的蒸发。水并不是说在100度才蒸发，不到100度也会蒸发。要不然你的衣服怎么晾干的？在下面架着柴火？而且本身这样的问题也没有个定论，考虑的部分很多。敞口给了太多的可能。分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钙、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量增加的是______，试剂质量减小而且不变质的是______&（填写试剂名称）．酸具有一些相似的化_百度作业帮
分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钙、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量增加的是______，试剂质量减小而且不变质的是______&（填写试剂名称）．酸具有一些相似的化
浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，溶液质量变小；浓硫酸具有吸水性，溶液的质量会增加，但没有发生化学变化；氢氧化钠易潮解且会与二氧化碳反应，质量增加且变质；氢氧化钙固体易吸收二氧化碳，质量增加且变质；氯化钠质量基本不变；酸具有一些相似的化学性质，这是因为酸中的阳离子都是氢离子；氢氧化钠与二氧化硅反应生成了硅酸钠和水，反应的方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．故填：浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钙；浓盐酸；酸中的阳离子都是氢离子；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．浓硫酸,浓盐酸,氢氧化钠,氢氧化钙敞口放在空气中,会怎么样,质量有什么变化_百度作业帮
浓硫酸,浓盐酸,氢氧化钠,氢氧化钙敞口放在空气中,会怎么样,质量有什么变化
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浓硫酸的质量分数会变小,因为浓硫酸具有吸水性.浓盐酸的质量分数会减小,因为浓盐酸易挥发.氢氧化钠固体会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,液体会吸收二氧化碳.氢氧化钙会有白色沉淀.
貌似是质量，不是质量分数吧？浓硫酸吸水质量增大，浓盐酸挥发质量减小，氢氧化钠和CO2反应变碳酸氢钠碳酸钠质量增加，氢氧化钙吸水和CO2变碳酸钙质量增大。不会是考试题现问的吧……
浓硫酸质量增加，盐酸减小，氢氧化钙会增加，因为浓硫酸吸水，盐酸易挥发，氢氧化钙会吸收二氧化碳变成碳酸钙，质量增加
浓硫酸会吸水，质量变大，浓盐酸易挥发，质量变小，氢氧化钠会潮解且会与二氧化碳反应，质量变大，氢氧化钙也会与二氧化碳反应，质量变大。Copyright @
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固体溶解度曲线及其作用【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂． 4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
酸的性质及用途【知识点的认识】酸的物理性质及用途如表所示：
溶液的酸碱性与pH值的关系【知识点的认识】溶液的酸碱性与pH值的关系，如图所示： 其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7．可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值=7为中性．”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强．”
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“酸、碱、盐是三类重要物质．（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐...”，相似的试题还有：
(1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图1．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因_____．(2)观察图2，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是_____．解释产生此现象的原因_____．(3)图3图4分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显_____(填“酸性”?“中性”或“碱性”下同)，乙醇的水溶液显_____．(4)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂无色酚酞)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有(填化学式)_____．
25．(1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因______．(2)观察图，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是______．解释产生此现象的原因______．(3)如分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显______(填“酸性”?“中性”或“碱性”下同)，乙醇的水溶液显______．(4)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL2468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.57.011.012.0①写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______．②若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显______色．③若滴加的指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有(填化学式)______．
(1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图1．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因______．(2)观察图2，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是______．解释产生此现象的原因______．(3)图3图4分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显______(填“酸性”?“中性”或“碱性”下同)，乙醇的水溶液显______．(4)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂无色酚酞)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有(填化学式)______．

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