某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：海水除去悬浮/杂质浓缩/氯化剂/氯化热空气/2（g）Na2CO3溶液/吸收H2SO4Br2[br]（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L；（2）向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：____，通入热空气的目的：____；（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：____，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；（4）将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：____，理论上可以得到Br2的质量为____；（5）请计算海水中溴的浓度为____g/L．-乐乐题库
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某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：海水除去悬浮杂质浓缩氯化剂氯化热空气2（g）Na2CO3溶液吸收H2SO4Br2（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L；（2）向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-&，通入热空气的目的：将Br2吹出&；（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑&，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；（4）将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O&，理论上可以得到Br2的质量为1.6g&；（5）请计算海水中溴的浓度为　&g/L．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：海水除去悬浮/杂质浓缩/氯化剂/氯化热空气/2（g）Na2CO3溶液/吸收H2SO4Br2[br]（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2...”的分析与解答如下所示：
（2）根据氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；根据溴易挥发；（3）根据反应物、生成物，利用化合价升降总数相等和质量守恒来配平；（4）根据Br-和BrO3-在酸性条件下发生归中反应生成Br2；根据各步反应，可确定如下关系：CaCO3～CO2～Br2，根据CaCO3的质量求出Br2的质量．（5）根据C=mV来计算；
解析：通过反应Cl2+2Br-═Br2+2Cl-置换出溴单质后，一般用热空气或水蒸气将Br2吹出；根据各步反应，可确定如下关系：Br2～CO2～CaCO3，根据CaCO3的质量可求出原24L海水中Br2的质量为160g/mol×1g100g/mol=1.6&g，则海水中溴的浓度为1.6g24L=0.067&g/L．解：（2）因氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；因溴易挥发，所以一般用热空气或水蒸气将Br2吹出，故答案为：将Br2吹出；（3）生成一个NaBr化合价降低1，生成一个NaBrO3化合价升高5，根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平得：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故答案为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；（4）因Br-和BrO3-在酸性条件下发生归中反应生成Br2：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，故答案为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O；根据各步反应，得如下关系：CaCO3 ～CO2～Br2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&& 100&&&&&&&&&&&& 160&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1g&&&&&&&&&&&& 1.6&g所以得到Br2的质量为1.6g，故答案为：1.6&g；（5）海水中溴的浓度为1.6g24L=0.067&g/L，故答案为：0.067．
本题结合海水提取溴的过程，考查了氧化还原反应、化学计算、方程式的书写，难度中等，在配平时抓住化合价升降总数相等．
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某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：海水除去悬浮/杂质浓缩/氯化剂/氯化热空气/2（g）Na2CO3溶液/吸收H2SO4Br2[br]（1）取24L除去悬浮杂质后的海水...
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等考点的理解。
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海水资源及其综合利用
与“某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：海水除去悬浮/杂质浓缩/氯化剂/氯化热空气/2（g）Na2CO3溶液/吸收H2SO4Br2[br]（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2...”相似的题目：
利用海水等可制得多种化工产品．下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中D是一种氮肥，H为黄绿色气体，I是一种单质，其原子K层和M层电子数相同．试填写下列空白：（1）F的化学式为&&&&；（2）在①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填序号）&&&&；（3）上述过程可以得到哪些化工产品（写出3种）&&&&；（4）将H通入母液2中置换得到的Br2的浓度很小，需要进行富集，方法是：用空气将Br2吹出，用纯碱溶液吸收，最后用稀硫酸酸化，即可得到Br2．纯碱溶液吸收Br2的离子方程式为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，试写出用稀硫酸酸化得到Br2的离子方程式&&&&．
下列海水淡化的方法不正确的是&&&&蒸馏法电渗析法萃取法离子交换法
海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是&&&&单质溴单质镁烧碱食盐
“某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提...”的最新评论
该知识点好题
1海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl&②Cl+H2→HCl+H&③H+Cl2→HCl+Cl&&&&…反应②中形成的化合物的电子式为&&&&；反应③中被破坏的化学键属于&&&&键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是&&&&．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第&&&&周期&&&&族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是&&&&．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深bo卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小co卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱do卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键&&&&断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：&&&&．
2海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是&&&&
3天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是&&&&
该知识点易错题
1海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl&②Cl+H2→HCl+H&③H+Cl2→HCl+Cl&&&&…反应②中形成的化合物的电子式为&&&&；反应③中被破坏的化学键属于&&&&键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是&&&&．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第&&&&周期&&&&族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是&&&&．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深bo卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小co卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱do卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键&&&&断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：&&&&．
2许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是&&&&
3海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是&&&&
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溴碘的提取(苏教版)
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官方公共微信纯碱吸收溴的问题如何从海水中提取溴通入CL2,将海水中的溴化物氧化,离子方程式为我写的是：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出并用纯碱溶液吸收___________将所得溶液用稀硫酸酸化,使Na_百度作业帮
纯碱吸收溴的问题如何从海水中提取溴通入CL2,将海水中的溴化物氧化,离子方程式为我写的是：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出并用纯碱溶液吸收___________将所得溶液用稀硫酸酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后还可得副产品Na2SO4.写出这一过程的化学方程式______________请问第一步就可以直接生成单质溴了,吹出来直接除去多余的Cl2就可以了为什么还要用纯碱吸收方程式怎么写,会生成什么?生成的东西与稀硫酸反应如何转化的?抱歉化学必修一没有讲有关Br的性质之类的能否顺带讲一下溴的有关知识?
3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO25NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O溴也是一种卤素,性质与氯相似,溴是唯一常温下成液态的非金属,它是深红棕色液体,沸点59度,可溶于水,常温下溶解度4.5克,有极强的挥发性和腐蚀性.了解这些基本上够了,如有兴趣可上百度百科看看,介绍很详细.以后学卤素时会专门学到.
3溴+6氢氧化钠===5溴化钠+溴酸钠（NaBrO3）+3水3硫
酸+5溴化钠+溴酸钠===6溴+3水+3硫酸钠溴化学性质与氯相似，活泼性小于氯，故溴蒸汽与氯气混合无法用化学方法去除，如果冷却，则会含水故不能用物理办法去除
您可能关注的推广五、（本题共8分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%五、（本题共8分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：27.Cl2氧化Br-应在
条件下进行，目的是为了避免
28.Br2可用热空气吹出，其原因是
29.写出步骤③所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是
。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为
30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液? d.加入Na2SO3溶液马上分享给朋友：答案27.通风橱，污染环境。28.Br2易挥发。29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易挥发，对大气有污染。30.c. 点击查看答案解释Cl2、Br2 都是污染气体，应该在通风橱进行操作；步骤③所发生反应是归中反应，盐酸有还原性，NaBrO3氧化性，二者可发生氧化还原反应；利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2。点击查看解释相关试题