猪笼草里的液体是弱酸还是强酸弱酸的区别

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-04-04 07:43 标签： 氢氟酸是强酸还是弱酸
氢溴酸是强酸还是弱酸啊？_百度知道
氢溴酸是强酸还是弱酸啊？
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卤素的氢化物酸性随核外电子数的增加而增强。故氢溴酸酸性比盐酸强。为强酸
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是强酸，酸性大于盐酸，非金属氢化物酸性随非金属性减弱而增强不同于最高价氧化物的水化物
强酸 卤族对应的酸都是强酸 除了氢氟酸
是强酸。氟
氟单质-氟气常温下为淡黄色的气体，极毒，与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸在与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤粘到，将一直腐蚀到骨髓。氟可与所有元素发生反应（除氦、氖、氩）。
氯氯单质-氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。剧毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl与次氯酸。液态氯气称为液氯。HCl是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。
溴单质-溴水在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100克水能溶解约3克溴。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要加水封存，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸，酸性强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。
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老师说弱酸、强酸。我不知道怎么分别。弱酸、强酸在化学式是有区别吗？还是靠积累？或是有简单的方法分辨
或者可以说高中范围内的的强酸和弱酸。
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H2SO4，HNO3 酸中主要元素的非金属性越强，也就是酸是否能够完全电离成酸根离子和氢离子酸是由酸根离子和氢离子构成的，区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离，HBr，如果不可以那么就是弱酸，那么这种酸就是强酸，如果可以：HClO4： 常见的强酸，HCl，如果不可以那么就是弱碱。碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子，HI，如果可以那么这种碱就是强碱。 从化学式观察，对应的酸的酸性越强
弱酸和强酸的分别是由酸的电离度确定的,电离的H+离子浓度越高,酸性就越强,H+浓度越低就越弱.这是在含H酸的抽象的酸碱是用电子的转移来说的.
课本上都有，而且中学涉及的酸也不多。化学式和浓度都有关系，但没有个规则，直接记下来就行了。
考试嘛，靠记忆力了。。。一般考试常见的强酸指浓硝酸，浓硫酸，浓盐酸，特点是其中的元素一般是处于元素周期表右边，例如硫酸根中的硫元素，位于元素周期表第六列。此类强酸都有强氧化性性。其他的一般是弱酸，比如碳酸一类。此外有机化学里也常见弱酸，包括醋酸，甲酸，乙酸等。
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出门在外也不愁有关高中化学水溶液里的溶液平衡的几个问题……1、酸溶液中c（H+）,每稀释10^n倍,pH增大n个单位,为什么增大后不会超过7呢?2、pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）,稀释相同倍数时,pH的变化为什么是强酸大于弱_百度作业帮
有关高中化学水溶液里的溶液平衡的几个问题……1、酸溶液中c（H+）,每稀释10^n倍,pH增大n个单位,为什么增大后不会超过7呢?2、pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）,稀释相同倍数时,pH的变化为什么是强酸大于弱酸（或强碱大于弱碱）?
1、酸溶液中c（H+）,每稀释10^n倍,pH增大n个单位,为什么增大后不会超过7呢?解释起来很简单 酸溶液始终都是酸溶液 稀释之后不会成为碱溶液 无限稀释的话最多也就是接近于水的pH 等于72 因为pH相等的强酸与弱酸（或强碱与弱碱） 弱酸的浓度肯定比强酸或强碱要大很多倍强酸或强碱的pH按稀释倍数变化 但是弱酸与弱碱会在稀释过程中继续电离 形成新的H+ OH- pH变化不如强酸或强碱大
1.当溶液被无限稀释时，水电离出的氢离子就必须要考虑了，不管这么说还是酸溶液啊。2.弱酸在被水解过程中还回陆续电离出酸根离子补上去的，故pH变化的不太快
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氟化氢是强酸还是弱酸
HF弱酸,氯化氢,溴化氢,碘化氢,硫酸,硝酸是中学常见的强酸,其余都看成弱酸
HF是弱酸，HCl HBr HI酸性依次增强
氟化物在水里能够水解，所以其酸是弱酸
是弱酸，可以根据元素周期律判定
它是特殊的，是弱酸！因为它只能显负价不能显正价。不能构最高正价的酸
氟化氢（HF）是一种弱酸。但HCl、HI、HBr都是强酸。物质状态：气体，液体 　　　　外观 ：无色气体 气味：锐利刺激味 　　密度 0.818 g/L 　溶解度：全溶（水） 制备方法：CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF
弱酸，卤素酸中比较特殊的一个，因为F氧化性强，而且离子半径小，对H+吸引大，导致H+难电离，所以是弱酸
HF（中强酸）<HCl（强酸）<HBr（强酸）<HI（无氧酸最强酸）<HAt 　　
原因是：卤素原子原子核对其核外电子的吸电子性大小按照F，Cl，Br，I的顺序递减，使得氢卤键越来越易断裂，氢原子变得更易于解离，酸性增强。
是弱酸，由于F离子电负性过大，HF在水中由于F离子的吸引难以电离，所以为弱酸。但同时，它也是一种强腐蚀性酸，能与许多非常惰性的无机物反应，这一点在中学水平可以从生成物由于F的吸电子能力强而可以形成一些稳定离子化合物来理解。
是弱酸，HF在水中由于F离子的吸引难以电离，所以为弱酸。但是要注意，它的腐蚀性很强！像我们很多工人就用氟化氢刻玻璃。
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