盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100mL、18moloL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是____A.40.32LB.30.24LC.20.16LD.6.72L（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是____，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为____．A.0.1molB.0.15molC.0.2molD.0.25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为____．Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：（1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为____．（2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式____．在①处包有的固体物质可能是a．MnO2b．KmnO4C．KCld．Cu（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是____．-乐乐题库
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100mL、18moloL-1&的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是D&A.40.32L&&&&&&&&&&&&&&B.30.24L&&&&&&&&&&C.20.16L&&&&&&&&&&D.6.72L（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是NO2、NO&，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为B&．A.0.1mol&&&&&&&&&&&&&&B.0.15mol&&&&&&&&&&&&&&C.0.2mol&&&&&&&&&&&&&&D.0.25mol（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O&．Ⅱ．用如下装置可以完成HCl的制取及后续一系列的性质实验（图中夹持装置已略去）．请回答下列问题：（1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，p中盛装试剂为浓硫酸&．（2）装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某潮湿的固体物质&&②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液&&④蘸有浓NaOH溶液．反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式CI2+2I-=2Cl-+I2&．在①处包有的固体物质可能是a．MnO2&&&&&&&&b．KmnO4&&&&&&&C．KCl&&&&&&&&&&&&&&d．Cu（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象是先变红后褪色&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100mL、18moloL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是___...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ．（1）根据铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应的性质判断；（2）过量铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO2，发生：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO，发生：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸；Ⅱ．（1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，利用浓硫酸的密度比盐酸大，吸水性；（2）氯气有强氧化性，能和碘离子发生置换反应；（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性；
解：Ⅰ．（1）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）&&△&&&CuSO4+SO2↑+H2O，浓硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=1.8mol，如被还原的硫酸是0.9mol，则生成n（SO2）=0.9mol，V（SO2）=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，则生成二氧化硫的体积小于20.16L，只有D符合，故答案为：D；（2）过量铜粉与一定量浓硝酸反应，反应开始是生成NO2，发生：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；随着反应的进行，硝酸浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO，发生：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；气体的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，当生成气体全部为NO2时，消耗的硝酸的物质的量为0.05mol×2=0.10mol，当生成气体全部为NO时，消耗的硝酸的物质的量为0.05mol×4=0.20mol，所以消耗的硝酸的物质的量介于0.10mol和0.20mol之间，只有B符合，故答案为：NO2、NO；B；（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；Ⅱ．（1）装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，浓硫酸的密度比盐酸大，只能是浓硫酸加入到稀盐酸中；浓硫酸有吸水性，吸收浓盐酸中的水分而促进浓盐酸的挥发；浓硫酸稀释时放出热量，也促进浓盐酸的挥发；故答案为：浓硫酸；（2）氯气有强氧化性，能和碘离子发生置换反应生成碘单质，离子反应方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-，反应开始后，观察到②处棉花变成棕黄色，说明有碘单质生成，所以①有氯气生成，KMnO4&有强氧化性，氯化氢有还原性，所以氯化氢和高锰酸钾能发生氧化还原反应生成氯气，氯气置换碘单质，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；b；（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊试液遇酸变红色，次氯酸有漂白性，所以氯气通过蘸有石蕊溶液先变红后褪色，故答案为：先变红后褪色；
本题考查了硝酸和硫酸氯气的性质，掌握它们的化学性质是解答的关键，题目难度中等．
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等考点的理解。
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浓硫酸的性质
与“盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．Ⅰ．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：（1）在100mL、18moloL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准情况下的体积可能是___...”相似的题目：
下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是（　　）二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气浓硫酸具有较强酸性，能使Cu转化为Cu2+炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅二氧化硫具有漂白性，所以与氯水混合使用效果更好
用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（　　）若提供0.2mol硫酸，铜不足量，则可制得SO2气体2.24L若提供0.2mol硫酸，铜足量，则可制得SO2气体2.24L若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO2气体2.24L若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO2气体2.24L
（1）碳与浓硫酸在加热的条件下发生的反应为：C+2H2SO4（浓）&&&△&&&&2H2O+CO2↑+2SO2↑，其中碳元素的化合价&&&&（填“升高”或“降低”），被&&&&（填“氧化”或“还原”，下同）：碳单质作&&&&剂，具有&&&&性．（2）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．根据上述实验现象，说明浓硫酸具有&&&&（填序号）．①强氧化性&&&②脱水性&&&&③吸水性&&&&④酸性．
“盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸...”的最新评论
该知识点好题
1（r01ro天河区二模）下列有关物质的性质和用途的认识正确的是（　　）
2（2011o信阳一模）4图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字．据此，下列说法正确的是（　　）
3下列叙述正确的是（　　）
该知识点易错题
1向50mL&1图mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　）
2（r01ro天河区二模）下列有关物质的性质和用途的认识正确的是（　　）
3（2011o信阳一模）4图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字．据此，下列说法正确的是（　　）
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练习题及答案
为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验
①在放有铜片的圆底烧瓶中加入10mL浓硫酸，加热煮沸10min（如图所示）后，所得固体分离除去未反应的铜片，再经水洗仍有大量黑色不溶物。②取少量不溶物，向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。③取少量不溶物，向其中加5mL酒精，充分振荡后，静置、过滤，把滤液移入盛有水的小试管中，振荡，出现浑浊。④取少量不溶物，向其中加入3mL氨水，振荡，溶液呈无色，在空气中静置，溶液变为深蓝色。⑤取少量不溶物，向其中加入浓盐酸并加热，沉淀几乎全部溶解。为了解释上述现象，学习小组通过查阅资料了解到。 a．铜与浓硫酸反应的不溶性副产物可能有：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物质；b．CuS和Cu2S都能溶于热的浓盐酸；c．Cu2O能溶于氨水生成无色的[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+在氨水中被空气中的氧气氧化成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+。回答下列问题：（1）实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有__________________。（2）第②步操作要注意的问题是_________________________；对比①②两步操作中的现象，你能得到的结论是_________________________。 （3）第③步操作中出现的沉淀是__________________，请解释出现这一现象的原因_______________。 （4）写出④步涉及的离子方程式______________________________。（5）综合分析铜与浓硫酸的反应，生成的不溶物是___________________________。（6）某工厂拟用废铜屑制备硫酸铜，请你分析利用上述实验原理是否可行。若可行，请说明理由____________________________________。若不可行，请设计更合理的实验方案（用化学反应方程式表示） ______________________________。
题型：实验题难度：偏难来源：河北省模拟题
所属题型：实验题
试题难度系数：偏难
答案（找答案上）
（1）Na2SO3、NaOH、Na2SO4 （2）必须在密闭系统中（或在通风厨中）进行，防止污染空气（或防止中毒）；黑色沉淀中有还原性物质，浓硝酸的氧化性强于浓硫酸。（3）硫（或S）；硫微溶于酒精但不溶于水，将硫的酒精溶液倒入水中，即可析出固体硫 （4）Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++2OH-+3H2O，4[Cu(NH3)2]++8NH3·H2O+O2=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O（5）Cu2O、S以及CuS和Cu2S中的一种或两种 （6）“略”
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高中三年级化学试题“为了探究铜与浓硫酸的反应，某研究性学习小组做了如下实验①在放有”旨在考查同学们对
设计实验方案及探究实验、
（浓）硫酸、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
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考点名称：
(1)实验设计的原则：科学性，可行性，简约性，可重复性 (2)实验探究的总体思路：提出问题—提出假说—提出实验程序—预测可能的结果—进行实验—获得实验数据—分析解释实验数据—得出结论探究时注意的问题：①提出的猜想可以是对的也可以是错的,但必须合乎题意,有利于方案的设计,不能信口开河。 ②设计的实验方案要紧扣提出的假设，选用的实验用品要恰当；实验方案理论正确、操作简单可行、安全环保、经济合算;结论一般是对假设的判定。 ③交流评价一般是对实验方案的优劣、实验操作的合理性、得出的结论等方面的反思。 ④用准确、规范、精炼的化学语言阐述化学问题。例：小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。提出问题】：固体酒精是固态的酒精吗？【查阅资料一】：酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：酒精的熔点为－114.1℃，即在常温下，酒精不可能为固态。【提出新问题】：白色固体究竟是什么呢？【查阅资料二】：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。
实验结论：小云认为该白色固体为氢氧化钠、碳酸钠。【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是：玻璃导管的成分中可能含有钠离子。
考点名称：
在元素周期表中的位置：铜的原子序数29，位于周期表中第四周期，第IB族。(1)物理性质：有金属光泽，紫红色固体，密度较大，导电导热性能很好，具有很好的延展性，铜属于重金属、有色金属、常见金属，不能被磁铁吸引。 (2)化学性质： 铜常见的化合价为+1价和+2价①在加热条件下，铜可与多种非金属单质反应。一般来说，遇到氧化性较弱的非金属，铜显较低化合价；遇到氧化性较强的非金属，铜显较高化合价。例如：与强氧化剂反应（如Cl2  Br2等)生成+2价铜的化合物。如：Cu+Cl2CuCl2          2Cu+O22CuO②铜与酸反应：铜只能被氧化性酸中的中心元素氧化。例如：③铜与盐溶液反应：Cu+2AgClCuCl2+2Ag 铜与铁的对比：
从金属活性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au可知，金属铁的金属活性比铜强，所以单质Fe可以从Cu的溶液中还原出单质来，例如： Fe+CuCl2FeCl2+Cu即Fe的还原性强于Cu铜与浓硫酸和稀硫酸的反应：
Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+O2+2H2SO4(稀）2CuSO4+2H2O注意：从金属活性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 可知，铜不能与稀硫酸发生反应，但是在有氧气和加热的条件下可以反应 铜与铜的化合物之间的转换图：铜的制备和精炼:
(1)工业炼铜法：CuO+COCu+CO2(2)湿法炼铜：Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑备注：粗铜中铜的的含量为99.5%-99.7%，主要含有Ag、Zn、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%-99.98%的铜，原理为用粗铜作阳极，失去电子变为Cu2+，用纯铜棒作阴极即可得精铜。
考点名称：
硫酸的分子式：H2SO4；结构式：，H2SO4中硫元素为+6价，处于最 0 高价，具有氧化性，但只有浓H2SO4表现出强氧化性，而稀硫酸、硫酸盐巾的硫元素通常不表现氧化性。硫酸的物理性质和化学性质：
1.硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。常见浓硫酸的质量分数为98．3％，其密度为 1.84g·cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为18．4mol·L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20％。 2.稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性。 (1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。 (2)与碱发生中和反应(3)与碱性氧化物或碱性气体反应 (4)与活泼金属发生置换反应 (5)与某些盐溶液反应 4．浓硫酸的特性 (1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。。浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物：。这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中。能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体，而具有还原性的气体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥。另外在酯化反应中，如中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂。 (2)脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质。浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物(如蔗糖、纤维素等)，浓H2SO4可使其炭化变黑，如：(3)强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化。但热的浓 H2SO4能氧化大多数金属(除金、铂外)、某些非金属单质及一些还原性化合物。如：在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2。浓、稀硫酸的比较与鉴别：
1．比较稀硫酸—弱氧化性—可与活泼金属反应，生成H2—氧化性由H+体现。浓硫酸——强氧化性——加热时可与绝大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2——氧化性由体现。 2．鉴别从浓H2SO4和稀H2SO4性质的差异人手，可知鉴别浓H2SO4和稀H2SO4的方法有多种。方法一：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，反之则为稀H2SO4。方法二：观察状态，浓H2SO4呈黏稠状，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。方法三：用手掂掂分量，因为浓H2SO4的密度较大 (1．84g·cm-3，相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量比稀H2SO4大很多。方法四：取少量试样，向其中投入铁片，若产生气体，则为稀H2SO4，；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4。方法五：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑 (浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，另一种为稀H2SO4。方法六：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4。(浓H2SO4的强氧化性)，无现象的是稀H2SO4.硫酸的用途及使用：
 (1)用途硫酸是化学工业最黄要的产品之一，它的用途极广(如下图)。 ①利用其酸性可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值较高的硫酸盐等。 ②利用其吸水性，在实验室浓H2SO4常用作干燥剂。 ③利用其脱水性，浓H2SO4常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 ④利用浓H2SO4的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。 ⑤浓H2SO4常作有机反应的催化剂。 (2)浓硫酸的安全使用 ①浓H2SO4的稀释稀释浓硫酸时应特别注意：将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散出去。切不可把水倒人浓硫酸里。两种液体混合时，要把密度大的加到密度小的液体中，如浓H2SO4、浓HNO3-混合酸的配制方法是把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入浓HNO3中。 ②万一不小心将浓硫酸溅到皮肤上、衣服上或桌面上，应分别怎样处理? 皮肤上：用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。衣服上：用大量水冲洗。桌面上：大量时，用适量。NaHCO3，溶液冲洗，后用水冲洗，再用抹布擦干；少量时用抹布擦即可。
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把铜片放入浓硫酸里加热，有气泡产生，这表现了硫酸的什么性质
把铜片放入浓硫酸里加热，有气泡产生，这表现了硫酸的什么性质
强 氧 化 性（1）铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应，浓硫酸具有强氧化性，被铜还原为二氧化硫，所以产物有生成的硫酸铜、二氧化硫和水；书写化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）&&△&&.&CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）&&△&&.&CuSO4+SO2↑+2H2O（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色．故答案为：品红溶液褪色；溶液恢复红色；（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的SO2气体，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；故答案为：吸收未反应的SO2气体，防止污染空气；（4）硫酸型酸雨的形成过程，利用浮尘等催化作用下把二氧化硫氧化为三氧化硫，溶于水形成硫酸；所以AB反应符合；故答案为：AB；
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科目：高中化学
某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花．加热试管，观察现象．回答下列问题：（1）写出试管中发生反应的化学方程式&CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为蘸有品红溶液的滤纸褪色，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为滤纸变红．（3）蘸有NaOH溶液的棉花团作用是吸收多余的SO2，防止污染空气．（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的AB来表示．A．2SO2+O22SO3B．SO3+H2O═H2SO4C．SO2+H2O2═H2SO4．
科目：高中化学
某学生做浓硫酸性质的实验：实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO4?5H2O．然后如图1所示，分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：（1）浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变变黑（填实验现象），说明浓硫酸具有脱水性性．（2）浓硫酸滴入CuSO4?5H2O中，胆矾变为白色（填实验现象），说明浓硫酸具有吸水性性．实验二：用如图2装置进行铜与一定体积已知浓度的浓硫酸反应的实验研究．（1）写出试管B中的实验现象品红溶液褪色．（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：．（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余．在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩余的铜片溶解，可再加入（要求填写一种与硫酸不同类别的物质）NaNO3、Fe2O3、FeCl3．（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是NaOH溶液，其作用是吸收尾气，防止污染，离子方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O．
科目：高中化学
某学生做浓硫酸性质的实验：实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中先分别加入小纸片、少量CuSO4?5H2O；然后再分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．回答下列问题：（1）浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变（填实验现象），说明浓硫酸具有性．（2）浓硫酸滴入CuSO4?5H2O中，胆矾（填实验现象），说明浓硫酸具有性．实验二：如图所示进行实验：玻璃管中放的是蘸有品红溶液的滤纸，玻璃管口处缠放蘸有NaOH溶液的棉花．给试管加热，观察现象．一段时间以后，停止加热．回答下列问题：（3）写出a处反应的化学方程式．（4）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化是．（5）写出C处Na2CO3的作用，有关的化学反应方程式．
科目：高中化学
来源：学年浙江省舟山二中等三校高一上学期期末联考化学试卷（带解析）
题型：填空题
（12分）某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。加热试管，观察现象.回答下列问题：（1）写出试管中发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为&&&&&&&&&&&&&&&，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为&&&&&&&&&&&&&。（3）蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的&&&&&&&&&来表示。（5）浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是&&&&&&&&&&&&A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性
科目：高中化学
来源：2015届浙江省等三校高一上学期期末联考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（12分）某学生做浓硫酸性质的实验：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。加热试管，观察现象.回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为&&&&&&&&&&&&&&&，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为&&&&&&&&&&&&&。
（3）蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的&&&&&&&&&来表示。
（5）浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是&&&&&&&&&&&&
A．酸性&&&&&&&&&&&& B．脱水性&&&&&&&&&& C．强氧化性&&&&&&&& D．吸水性