下列反应中属于化合反应的是（　　）A．氨气+水+二氧化碳→碳酸氢铵B．碳酸→水+二氧化碳C．甲烷+氧气点_百度知道
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overflow:// height:nowrap.baidu: 21px: initial: url( background-wordS background-color: 21px: 5px: initial: 1px" cellspacing="-1" cellpadding="-1">点燃二氧化碳+水生成物有两种，不是化合反应．氧化镁+碳生成物有两种: 90%">点燃<div style="background-image，是化合反应．B; " muststretch="h"><div style="background:9px:left.baidu://hiphotos:/zhidao/pic/item/8bf7037ead9b6a0bfa513d2697c56d: 5wordW background-repeat，不是化合反应．D: /zhidao/pic/item/8bf7037ead9b6a0bfa513d2697c56d、氨气+水+二氧化碳→碳酸氢铵的反应特点符合“多变一”
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出门在外也不愁氢气的工业制法之一是：将甲烷在高温和催化剂的条件下与水蒸气作用，得到主要含氢气和一氧化碳的混合气体_百度知道
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出门在外也不愁氢气是一种高效、清洁的新型能源．1用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图1、图2所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是____Ⅱ在某容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在条件下高温加热使其反应．测得CO2的浓度随时间变化的图象如图3：（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为____．（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示）____（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是____．A．升高温度B．增大压强C．增大H2O（g）的浓度 D．减少CO2（g）的浓度（5）保持温度不变，若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4mol/L．通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由____．-乐乐题库
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氢气是一种高效、清洁的新型能源．1用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图1、图2所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJomol-1&Ⅱ在某容积为1L的密闭容器内，加入0.1mol&CO和0.1mol&H2O，在催化剂存在条件下高温加热使其反应．测得CO2的浓度随时间变化的图象如图3：（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为0.003 moloL-1omin-1&．（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示）949&（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是CD&．A．升高温度&B．增大压强&C．增大H2O（g）的浓度 D．减少CO2（g）的浓度（5）保持温度不变，若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4mol/L．通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由正方向，Q=C(CO2)C(H2)C(CO)C(H2O)=0.4mol-1×0.4mol-10.6mol-1×1.6mol-1=16＜K，所以该反应向正反应方向进行&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-郑州一模
分析与解答
习题“氢气是一种高效、清洁的新型能源．1用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图1、图2所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是____Ⅱ在某容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0...”的分析与解答如下所示：
（1）根据盖斯定律来计算反应的焓变，根据热化学方程式的书写规律来书写热化学方程式；（2）根据v=△C△t计算二氧化碳的平均反应速率，再结合同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率；（3）根据平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值进行解答；（4）CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-33.2kJomol-1，该反应升高温度逆向移动，前后气体的物质的量不变，压强变化不影响平衡移动，增加反应物浓度正向移动，减少生成物浓度正向移动；（5）该温度下，此反应的化学平衡常数为949，根据浓度商Qc=C(CO2)C(H2)C(CO)C(H2O)与平衡常数K大小分析判断，Qc＜Kc，平衡向正反应进行，Qc＞Kc，平衡向逆反应进行，Qc═Kc，达平衡．
解：（1）根据第一步反应过程可以得出：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g），△H=-103.3kJomol-1；根据第二步反应过程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-33.2kJomol-1；根据盖斯定律，上下两式相加可得：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5 kJomol-1，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5&kJomol-1；（2）根据第二步反应过程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-33.2kJomol-1；v（CO2）=△C△t=0.03mol/L10min=0.003mol/（L．min），根据同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率，所以v（CO）=v（CO2）=0.003mol/（L．min），故答案为：0.003&moloL-1omin-1；（3）利用三段式法计算，&&&&& CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始：0.1 moloL-1 &0.1 moloL-1 0&&&&&&&&&& &0转化：0.03 moloL-1 0.03 moloL-1 0.03 moloL-1 0.03 moloL-1平衡：0.07 moloL-1 0.07 moloL-1&0.03 moloL-1 0.03 moloL-1因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K═C(CO2)C(H2)C(CO)C(H2O)=0.03&moloL-1×0.03&moloL-10.07&moloL-1×0.07&moloL-1=949，故答案为：949；&&&（4）CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-33.2kJomol-1，A．升高温度单位体积内活化分子数目增多，反应速率增大，平衡向吸热反应方向移动，该反应逆反应为吸热反应，所以平衡逆向移动，故A错误；&B．该反应前后气体的物质的量不变，压强变化不影响平衡移动，故B错误；C．水为反应物，增大H2O（g）的浓度，反应速率增大，平衡向降低H2O（g）浓度的方向移动，所以平衡正向移动，故C正确；D．CO2（g）为生成物，减少CO2（g）的浓度，平衡向减弱CO2（g）浓度降低的方向移动，所以平衡正向移动，故D正确；故答案为：CD；（5）利用三段式法计算，&&&& CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始：1 moloL-1 2&moloL-1 0&&&&&&&&&&&0转化：0.4 moloL-1 0.4moloL-1 0.4 moloL-1 0.4 moloL-1平衡：0.6 moloL-1 1.6 moloL-1&0.4 moloL-1 0.4 moloL-1浓度商Qc═C(CO2)C(H2)C(CO)C(H2O)=0.4&moloL-1×0.4&moloL-10.6moloL-1×1.6&moloL-1=16＜Kc=949，平衡向正反应进行，v（正）＞v（逆），故答案为：正方向，Qc=C(CO2)C(H2)C(CO)C(H2O)=0.4&moloL-1×0.4&moloL-10.6moloL-1×1.6&moloL-1=16＜Kc，所以该反应向正反应方向进行．
本题考查反应速率的计算、化学平衡有关计算、化学平衡移动与影响因素等，注意平衡常数的应用、平衡移动的本质是解答的关键，题目难度中等．
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氢气是一种高效、清洁的新型能源．1用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图1、图2所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是____Ⅱ在某容积为1L的密闭容器内，加入0.1mo...
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等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
热化学方程式
与“氢气是一种高效、清洁的新型能源．1用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图1、图2所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是____Ⅱ在某容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0...”相似的题目：
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（1）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，请写出该反应的热化学方程式．&&&&（2）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol&请写出用NO2做氧化剂时的热化学方程式（产物为N2和H2O）&&&&，通过上述数据可知，在O2、NO2两者间，火箭发射通常用&&&&做氧化剂，原因是&&&&．
298K、10lkPa时，1molH2（g）与O2（g）完全反应生成H2O（g）时放出242kJ热量，而生成H2O（1）时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是（　　）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJomol-1H2O（g）=H2（g）+12O2（g）；△H=242kJomol-1H2（g）+12O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJomol-1H2O（1）=H2O（g）；△H=-44kJomol-1
“氢气是一种高效、清洁的新型能源．1用甲烷...”的最新评论
该知识点好题
125℃、101kPa下：①2Na（s）+12O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJomol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJomol-1下列说法正确的是（　　）
2下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
325℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
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1下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
2下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
3在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO（气）+O2（气）=2CO2（气）+566千焦CH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）+890千焦由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）
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