科学化学症候群！！！！！！！！！！

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-05-25 12:29 标签： 科学化学症候群
高中化学中常见的氧化剂还原剂！！！！！！！急用！！！！_百度知道
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HClO：NO2、SO32-、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物、Zn、H2S、Na2O2、Al、NH3： 醛：S、Fe 某些非金属单质、H2C2O4、N2O5：X2、HBr 低价含氧化合物：CO、S 高价金属离子、KMnO4、Na2SO3：［Ag(NH3)2］+、麦芽糖等
既可作氧化剂又可作还原剂的有、王水还原剂 活泼金属单质、含-CHO的有机物、HNO3、KClO3： C、新制Cu(OH)2
含氧化合物：Fe2+、H2SO3、SO2、NO2-、Ca(ClO)2氧化剂 活泼非金属单质：Cu2+、Cl-：S2-、Mg、SO2、Ag+ 其它、浓H2SO4、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、Sn4+ 不活泼金属离子、H2O2 、H2SO3、Na2S2O3、O2、Br-、HCl、葡萄糖、HSO3-、Fe2+等：Fe3+、I -：Na、S 低价金属离子、NaNO2、NaClO、MnO2、HI、H2
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单质、次氯酸、高锰酸钾、铁）：氯气、碘2、2、（低价）化合物：氯化亚铁、单质、溴、硫化氢、氢气氧化剂、（高价）化合物:1、过氧化钠：1、铝、氯化铁还原剂：金属单质（镁：硝酸、碘化钾、氧气、双氧水、溴化钾、碳、硫化钠
氧化剂，浓硫酸，重铬酸钾，高锰酸钾，双氧水，氯气还原剂，金属单质，钾，钙钠，一氧化碳，氢气等
百度一下，哈哈。。。。。。。。
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出门在外也不愁高中化学，急！！！！！！！！！！！！！_百度知道
高中化学，急！！！！！！！！！！！！！
得出13，有气泡产生 ②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，注入足量硫酸铜溶液： 200mL4mol&#8226，仍有较多黑色固体未溶解 （1）实验③发生反应的离子方程式为
、受热不均时会生成Fe3O4，振荡。 【答案】26，振荡
溶液出现血红色 ③
另取少量黑色粉末X放入试管2中；测得溶液Y中c（H+）＝ 0，其也能被磁铁吸引，Fe3O4
n (Fe)=0。 Ⅱ．定量测定 根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据;L-1
足量5mol&#8226.5mol&#8226，溶液Y中c（Fe3+）＝
mol&#8226，注入浓盐酸。 ② 铁及其氧化物与稀硝酸反应时铁元素均被氧化成Fe3+，为了确定溶液Y中各离子浓度.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为
。 通过计算可知、
。设溶液Y的体积仍为200mL。 【交流讨论】 在实验过程中.11mol
n( Fe3O4)=0，稀硝酸被还原为NO气体，经分析其中含有NO和NO2，溶液呈黄绿色;L-1;L-1。 （2）通过以上数据。 ③ Fe3O4与盐酸反应生成两种盐 【实验探究】Ⅰ．定性检验 编号
取少量黑色粉末X放入试管1中26．（10分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3。 （2）上述实验说明黑色粉末X中含有
。在步骤①中共收集到标准状况下2240mL气体，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。 【查阅资料】
① CO还原Fe2O3的实验中若温度不同.（10分）（每小题2分） Ⅰ．（1）
Fe+ Cu2+ = Cu+ Fe2+
。 【实验目的】
分析黑色粉末X的组成，甲同学重复了上述实验;L-1 HNO3溶液
（1）操作Z的名称是
有极少量红色物质析出，微热
黑色粉末逐渐溶解，并进行相关实验.03mol
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2L=0;0.2mol所以溶液 Y中c（Fe3+）= 0.2mol&#47.03mol=0.11mol+3* 0：n（Fe3+）=n (Fe)+3n( Fe3O4)=0根据铁原子守恒得.1mol&#47
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其实我一个问题问了两遍， 选了你两次。
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前面的说了铁守恒，我就支持前面的人吧，毕竟辛苦了
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出门在外也不愁初三化学(liyou)!!!!!!!!!!_百度知道
初三化学(liyou)!!!!!!!!!!
Al、Zn四种金属组成的某合金126g，与一定量的质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应得到氢气6g.412g
C，则反应后所得溶液中溶质的质量为（ ）A.411g
B、Fe由Mg.413g
！！！！！在线等！
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硫酸根的分子质量96，氢气的是2，产生2×3氢气，按比例进入96×3克硫酸根。硫酸根为288克，合金126克，相加为414克。
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恰好完全反应是硫酸与固体都没有了，只生成6克氢气就是6mol氢离子，即3*96+126=414D，亦是3mol硫酸根离子。所以溶液中的溶质质量就是固体质量加酸根离子质量。right
mol什么意思
物质的量的单位，摩尔。
生成的氢气为6克，则消耗的硫酸为3mol, 所以转移到溶液中的硫酸根为3mol * 96(硫酸根分子量）=288根据四种金属性质，其与硫酸全部反应生成氢气，从而转移到溶液中成为溶质。所以答案为288+126=414克。与合金配比无关。答案为：D
mol什么意思
你真在等呀。摩尔数，也就是物质的量单位。学了吗？
这样就不好办了，也可以这样做。原理不变。设金属为M，什么都不管。M + H2SO4 = MSO4 + H2不计算M，只计算硫酸的量，然后减2，就是转移的硫酸根的量。明白吗？
答案为D四种金属都可以和硫酸反应生成硫酸盐，溶质是四种硫酸盐。（硫酸恰好完全反应）四种硫酸盐的总质量 = 四种金属的质量 + 它们结合的硫酸根的质量它们结合的硫酸根就等于生成6g H2 所消耗的硫酸中的硫酸根。
—— SO42- —— H2
解所得方程得：m(SO42-)
= 96 * 3 g=
最后所得硫酸盐的总质量 = 126g + 288g = 414g
最后所得溶质的质量 = 414g
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出门在外也不愁初中化学知识点总结(大全)主要以初中化学知识点为主线介绍初中化学，是平..
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