初中化学推断题需要记住哪些知识？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-06-12 22:37 标签： 初中化学实验有哪些
初中化学必须记住的知识_百度文库
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初中化学必须记住的知识
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必须要记的初中化学知识
这​些​知​识​一​定​要​滚​瓜​烂​熟
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你可能喜欢初中化学知识要点大总结（三）：氧气的性质和用途
来源：网络&&&&作者：匿名&&&& 10:38:58
　　<span style="color: #.氧气的物理性质：
　　不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。
　　<span style="color: #.氧气的用途：
　　气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
　　<span style="color: #.氧气的化学性质：
　　支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C O2 CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体 ⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S O2 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ⑶磷在空气中燃烧 4P 5O22P2 O5 现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。 ⑷镁在空气(或氧气)中燃烧 2Mg O2 2MgO 现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体 ⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe 2O2 Fe3 O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气) 2H2 O22H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸；可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸！ ⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 ⑻ 加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2 (OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 & (现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)
上海中考指南
北京中考指南
《2014上海中考指南》在原有的基础上，对政策及数据进行了更新，希望2014版《中考指南》陪伴在每一位中考学子及......初三化学需要记忆的内容归纳_百度文库
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初三化学需要记忆的内容归纳
初&#8203;三&#8203;化&#8203;学&#8203;(&#8203;上&#8203;下&#8203;册&#8203;)&#8203;需&#8203;要&#8203;记&#8203;忆&#8203;的&#8203;内&#8203;容&#8203;归&#8203;纳&#8203;.&#8203;非&#8203;常&#8203;适&#8203;合&#8203;中&#8203;考&#8203;前&#8203;记&#8203;忆&#8203;.&#8203;特&#8203;别&#8203;是&#8203;黑&#8203;体&#8203;部&#8203;分&#8203;的&#8203;内&#8203;容&#8203;是&#8203;必&#8203;记&#8203;的&#8203;争&#8203;分&#8203;知&#8203;识&#8203;点&#8203;.
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你可能喜欢初三化学酸碱盐要背知识点总结一下_百度作业帮
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初三化学酸碱盐要背知识点总结一下
初三化学酸碱盐要背知识点总结一下
1．酸、碱、盐的初步概念 从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2．酸性氧化物和碱性氧化物 说明：（1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.（2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸.3.金属活动性顺序 ①可判断金属的化学活动性.在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强.②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气.在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换酸里的氢.③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应.在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来.根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置,即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应.方法指导：①熟练地记住金属活动性顺序表,并学会运用.方法指导：①熟练地记住金属活动性顺序表,并学会运用.②与金属反应不能放出 H2的是那些氧化性酸,如 HNO3、浓 H2SO4,与H前金属反应或与H后金属反应都不能生成H2,而生成的是 H2O.③Cu＋AgCl——不反应.Cu虽然在金属活动顺序表中排在 Ag的前面,但因AgCl不溶于水,无法形成盐溶液,所以不反应.酸的通性 酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子,所以它们具有相似的化学性质,即酸的通性.酸的通性实质上是氢离子的性质.酸的通性可归纳为以下五点：酸 的 通 性 一 般 规 律 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 方法指导：所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律,是具有一定条件和运用范围的,切忌生搬硬套.例如,对于金属跟酸发生置换反应,“金属”——在金属活动顺序中排在氢前面的金属.“酸”——常用盐酸、稀硫酸,而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸,因为它们跟金属反应一般不生成氢气.碱的通性 碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子,因而碱类都具有一些相似的化学性质,即碱的通性.碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性 一般规律 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色 （2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O （3）跟酸反应 碱+酸—→盐+水 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O （4）跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性,又要明确不同的阳离子所具有的特殊性.如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应,而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应.另外还要注意的是碱与盐反应时,反应物必须均可溶,且还要符合复分解反应发生的条件.统一练：根据碱的通性,请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质?用化学方程式表示.难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性 （1）大多数难溶性碱受热容易分解,如：而可溶性碱通常是很稳定的,受热不易分解.可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得.如 Na2O＋ H2O=2NaOH,而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得.如 CuO与H2O不反应,即CuO—→Cu(OH)2不能通过一步反应完成.（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外,通常不能和酸性氧化物或盐起反应.碱（氢氧根） 除铵根、钾离子、钠离子、钡离子以外其他都不溶 硝酸盐遇水无影踪（全可溶解） 氯化物不容氯化银 硫酸盐不容硫酸钡 硫酸钙（微溶） 碳酸盐只溶钾 钠 铵 氢根 初中这个口诀够用了~常见的沉淀：五白、一蓝、一红褐 五白：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 一蓝：Cu(OH)2 一红褐：Fe(OH)3 特殊的如 NaHCO3 既能与酸又能与碱反应 NH3 是唯一的碱性气体

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