广东省湛江市廉江一中2016届高三上学期第二次月考化学试卷
　在水溶液中能大量共存的一组离子是(&&&& )A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣&&&&&&&&&&&&& B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣&&&&&&&&&&&&& D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣
【答案解析】 【试题ID=1555587】A考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题．分析：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应；B．镁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁；C．氢离子、钙离子与硅酸根离子反应；D．铝离子与次氯酸根离子、碳酸氢根离子之间发生双水解反应．解答：解：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Mg2+、OH﹣之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+与Ca2+、SiO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Al3+与ClO﹣、HCO3﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力
　常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物． 根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：单质A__________，乙__________．（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：__________，利用该反应的原理，可用于__________．（3）写出反应①的离子方程式：__________．
【答案解析】 【试题ID=1555588】1. Al；NaAlO2&&&& 2. 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；焊接金属等3. 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑考点：无机物的推断；镁、铝的重要化合物． 分析：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，甲为Al2O3，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，该反应为铝热反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成单质B为H2，乙为NaAlO2，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和丙，则丙为水，据此解答．解答：解：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，甲为Al2O3，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，该反应为铝热反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成单质B为H2，乙为NaAlO2，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和丙，则丙为水，（1）A为金属Al，乙是金属Al与氢氧化钠溶液反应得到的化合物，故乙为NaAlO2，故答案为：Al；NaAlO2；（2）单质A与Fe2O3发生的是铝热反应，故反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，铝热反应的应用为焊接金属等，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；焊接金属等；（3）反应①的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；点评：本题考查无机物推断，涉及Al元素化合物性质、铝热反应、金属冶炼、离子方程式书写、图象的判断等，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，比较基础
　工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3），具体生产流程如下： 试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是__________（填离子符号）．（2）步骤Ⅲ中可选用__________调节溶液的pH（填字母）．A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，检验Fe2+的方法是__________．（4）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为__________．（5）3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03mol H2，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色．则原混合物中Fe2O3的质量__________（6）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是__________（用离子方程式表示）．高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeO+__________H2O═__________Fe（OH）3（胶体）+__________O2↑+__________OH﹣．（7）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________．
【答案解析】 【试题ID=1555589】1. Fe2+、Fe3+&&&& 2.B 3. 取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色4:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO25.1.6g 6. Fe3++H2O=Fe （OH）3（胶体）+3H+；4、10、4、3、87.12mol考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 分析：硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节pH后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁，（1）硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，依据酸浸后铁的氧化物和酸反应溶解，二氧化硅不与酸反应分析判断；（2）依据步骤Ⅱ加入过量铁粉滤液中阳离子为亚铁离子，步骤Ⅲ加入试剂调节溶液PH至5﹣6.5，试剂不能氧化亚铁离子，不能是碱性强的溶液；（3）溶液中含有少量Fe2+，遇KSCN溶液不变色，被氧化成铁离子后可以看到血红色，据此检验Fe2+；（4）空气中煅烧碳酸亚铁，是碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，原子守恒配平写出；（5）3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，发生的反应为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe═3FeCl2，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据化学方程式列式计算；（6）硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，可作絮凝剂，高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂，与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气，根据电荷守恒可写出离子方程式；（7）在反应Fe3O4+4CO4FeCO3+O22Fe2O3+4CO23Fe+4CO2中，铁从+2价和+3价变为0价，每摩尔Fe3O4参加反应可转移8mol电子，据此计算．解答：解：硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节pH后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁，（1）硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等，酸浸后铁的氧化物和酸反应溶解，二氧化硅不与酸反应，氧化铁溶解后生成铁离子，氧化亚铁溶解后生成亚铁离子，故答案为：Fe2+、Fe3+；（2）由步骤Ⅱ加入过量铁粉滤液中阳离子为亚铁离子，步骤Ⅲ加入试剂调节溶液pH至5﹣6.5，试剂不能氧化亚铁离子，强碱性溶液会沉淀亚铁离子，A．稀硝酸具有氢氧化性能氧化亚铁离子，故A不符合；&& B．氨水是弱碱，可以调节溶液PH，故B符合；C．氢氧化钠溶液 是强碱溶液，加入会沉淀亚铁离子，故C不符合；&&&& D．高锰酸钾溶液具有氢氧化性，能氧化亚铁离子，故D不符合；故选B；（3）溶液中含有少量Fe2+，遇KSCN溶液不变色，被氧化成铁离子后可以看到血红色，所以检验Fe2+的方法是取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色，故答案为：取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色；（4）空气中煅烧碳酸亚铁，是碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，由原子守恒配平后反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（5）设Fe为xmol，Fe2O3为ymol，反应的方程式分别为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe═3FeCl2，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，由于反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，则说明FeCl3完全反应，溶液中只生成FeCl2，则有：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，ymol&&&&&&&& 2ymol&& 2FeCl3+Fe═3FeCl2， 2ymol&&& ymol&& Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，（x﹣y）mol&&&&&&&&& 0.03mol 则有：，解之得：x=0.04，y=0.01，所以Fe2O3的质量为0.01mol×160g/mol=1.6g，故答案为：1.6g；（6）硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，可作絮凝剂，反应的离子方程式为Fe3++H2O=Fe （OH）3（胶体）+3H+，高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂，与水反应生成氢氧化铁胶体和氧气，反应的离子方程式为4FeO+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣，故答案为：Fe3++H2O=Fe （OH）3（胶体）+3H+；4、10、4、3、8；（7）在反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，铁从+2价和+3价变为0价，每摩尔Fe3O4参加反应可转移8mol电子，所以若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是12 mol，故答案为：12 mol．点评：本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，主要是流程分析理解和反应过程的判断，题目难度中等扫二维码下载作业帮
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次氯酸钠氧化氢氧化铁生成高铁酸钠氯化钠和水,该反应的离子方程式为
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2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
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3(clo-)+2(Fe3+)+10(oH-)=2(FeO4-)+3(cl-)+5H2oclo-表示带负一价的次氯酸根离子
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亚铁离子与次氯酸根离子反应为什么不能生成氢氧化铁和氢离子 氢氧化亚铁的生成环境不是可以是酸性吗?
easy滩霉86
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次氯酸根离子本身存在与碱性环境里亚铁离子被氧化成铁离子再与碱里的OH-结合成氢氧化铁沉淀因此溶液不能是酸性,否则首先不存在次氯酸根离子当然碱性环境下次氯酸根离子可以继续氧化氢氧化铁变成高铁酸离子
那如果是氯化亚铁与次氯酸钠呢，，氯化亚铁是酸性，次氯酸钠是碱性a
6FeCI2 + 3NaClO + 3H2O===2Fe(OH)3 + 3NaCl +
氯化亚铁的酸性来源于亚铁离子的水解，水解很微弱。氢氧化亚铁的碱性比氢氧化锌、氢氧化铜强
次氯酸钠溶液通常是不纯的，含有少量氢氧化钠，上述反应的铁离子会再与溶液里的OH-结合，氢氧化铁量少时可以形成类似胶体的物质，量多了就是沉淀
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沉淀环境可以显酸性,但是方程不可以那麼写否则你就是在否认Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O发生的可能性
那为什么氢氧化铁还可以在酸性条件下存在啊
那是H+太少的缘故
　　亚铁离子与次氯酸根离子反应为‍　　6Fe2+ +3ClO- +3H2O=2Fe(OH)3(沉淀‍)+3Cl-+4Fe3+
扫描下载二维码盐酸和氢氧化铁反应_中国百科网
盐酸和氢氧化铁反应
    
， 4HCl+O2======CuCl2=====2H2O+2Cl2（盐酸通氧制氯气） 方法还有很多，但这些最经典。 氯气还可以用次氯酸盐与盐酸反应，但可逆，上面6个反应的不可逆。 追问： 第一个第六个盐酸都是浓的？ ...
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