下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．Ba（OH）2溶液与_作业帮
下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．Ba（OH）2溶液与
下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
A．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．弱电解质醋酸应该写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D．二者反应还生成弱电解质水，离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．
本题考点：
离子方程式的书写．
问题解析：
A．电荷不守恒；B．弱电解质醋酸应该写化学式；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水；D．二者反应还生成弱电解质水．分析：A．Al与NaOH、水反应生成偏铝酸钠和氢气；B．等物质的量反应时，氯气只氧化碘离子；C．反应至中性时，二者的物质的量之比为2：1，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水；D．发生氧化还原反应生成氯化铁、NO、水．解答：解：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B错误；C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B中氧化的先后顺序为学生解答的易错点，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．&&回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的是Cl（填元素符号）、第一电离能最小的是Cu（填元素符号）；（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是HCl（填化学式）；（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体&结构如图所示，其原子的杂化类型为sp2；（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是①②③；①极性键&&&&&&②非极性键&&&&&③配位键&&&&&④金属键（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：请书写第⑤反应的离子方程式：〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O．
科目：高中化学
(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：(1)用离子方程式解释Na&AlO2溶液的碱性：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。写出此反应热化学方程式：　&&&&&&&&&&&&&&&&&&　　　　　。(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2则该电池工作时的正极反应式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&.(4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为： &&&&&&&&&&&&&&&&&。(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。&
科目：高中化学
来源：学年甘肃省甘谷县甘谷一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析）
题型：推断题
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题①&&&&&&&②③④&⑤⑥⑦&&&⑧&⑨&&&&&&&&&&&&&&&⑩&请用化学语言回答下列问题：（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436
科目：高中化学
来源：2015届福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核只有一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1。
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是&& (填元素符号)、第一电离能最小的是&& (填元素符号) ；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是&&&&
（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为&&&&&&& ；
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是&&&&&&&
（填选项序号）；
①极性键& &&②非极性键&&&&& ③配位键&&&&&& ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
已知D的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&
。
科目：高中化学
来源：09－10年温州市高二下学期期末四校联考化学卷
题型：填空题
(10分)请你按下列要求书写相应的方程式：
(1)用离子方程式解释Na&AlO2溶液的碱性：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。
写出此反应热化学方程式：　&&&&&&&&&&&&&&&&&&
　　　　　。
(3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2
则该电池工作时的正极反应式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
.
(4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为： &&&&&&&&&&&&&&&&&。
(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入足量的Ba(NO3)2溶液中,则下列说法正确的是 A.析出BaSO3沉淀和析出BaSO4沉淀 b溶液的ph值增大C.逸出so2气体 D.逸出_作业帮
强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入足量的Ba(NO3)2溶液中,则下列说法正确的是 A.析出BaSO3沉淀和析出BaSO4沉淀 b溶液的ph值增大C.逸出so2气体 D.逸出
强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入足量的Ba(NO3)2溶液中,则下列说法正确的是 A.析出BaSO3沉淀和析出BaSO4沉淀 b溶液的ph值增大C.逸出so2气体 D.逸出SO3气体
很显然 由于SO3溶于水产生的强酸性环境 不可能有BaSO3生成只会有BaSO4（相当于溶液中有HNO3）HNO3不能将SO2全部吸收 所以会有SO2析出溶液因为产生H2SO4
所以OH会减小当然
SO3也不可能逸出如果还有疑问
百度HI找我
他解答久很不错啊 你那问题有点看不懂啊，写错啦吧？
由于SO3溶于水产生的强酸性环境 不可能有BaSO3生成只会有BaSO4（相当于溶液中有HNO3）HNO3不能将SO2全部吸收 所以会有SO2析出溶液因为产生H2SO4
所以OH会减小当然
SO3也不可能逸出解析：（价态判定法）判断一个反应是不是氧化还原反应，关键是分析反应前后元素的化合价有没有变化。化学方程式中，不管有多少种元素，只要能找出其中某一种元素化合价有变化，这个反应就是氧化还原反应；反之，所有元素化合价都没有发生变化的反应，才是非氧化还原反应。A中S元素由-2变成了0，当然也有部分N元素由＋5变成了＋2；B中Cl元素化合价反应前是0，反应后部分变为-1，部分变成＋5；D中Al元素反应前为0，反应后变为＋3，当然Fe元素也由＋3变成了0。可见，它们都属于氧化还原反应。这样，无需再对C选项作出分析，便知答案。答案：C
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?宜春模拟）一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
11.3（1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是BC（填编号）．A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNB．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOC．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2OD．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONaE．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为A-＞B2-＞HB-．（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体&&③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行．（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是CD（填序号）．A．&CuSO4&&&&&B．&HCl&&&C．&Na2S&&&&&D．NaOH&&&E．K2SO4（4）常温下，将pH=3的盐酸a&L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水b&L；②c（OH&-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c&L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d&L．则a、b、c、d之间由大到小的关系是：b＞a=d＞c．（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是③（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1＞n2（填“＞”、“＜”或“=”）．（6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL&0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=1.8×10-7mol/L，此时所得混合溶液的pH=2．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2010?信阳二模）I．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
11.3复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是AD（填编号）．A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OHD．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OHE．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是⑤（填编号），pH最大的是③（填编号）；①HClO4&&&&&&&&&②CH3COOH&&&&&&&③HCN&&&&&&&&④HClO&&&&⑤H2SO4（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列转化都属于复分解反应：①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl2）混合可得氢氧化镁固体③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行．将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色．该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：KI+AgCl=AgI+KCl．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?常州三模）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室（填设备名称），其主要目的是防止催化剂中毒．（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图1）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4、4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．（3）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．则：将2.0mol&SO2和1.0mol&O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M&Pa．该反应的平衡常数等于400L?mol-1．A与B表示不同压强下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是使用常压SO2就可以达到较高的转化率．（4）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是①②（填数字序号），反应①的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和度：4、80℃．
科目：高中化学
题型：阅读理解
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室（填设备名称）（2）催化氧化阶段反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是低温、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是使用常压SO2就可以达到较高的转化率．将2.0mol&SO2和1.0mol&O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M&Pa．该反应的平衡常数等于400L?mol-1．（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是①②（填数字序号），反应③的离子方程式为NH4++VO3-═NH4VO3↓．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：4、80℃．&
科目：高中化学
海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产．若从海底黑烟囱附近的矿产物中分离出富铜矿CuFeS2，可用于冶炼铜，熔炼过程主要反应为：2CuFeS2=Cu2S+2FeS+S…①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2…②Cu2O+FeS=Cu2S+FeO③2FeS+3O2+SiO2=2FeO?SiO2+2SO2…④2FeO+SiO2=2FeO?SiO2⑤Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2&⑥下列有关说法不正确的是（　　）
A、上述反应均属于氧化还原反应B、该厂可同时建硫酸厂和炼铁厂C、该厂的原料除富铜矿外，还需空气和硅石D、反应④转移12e-酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具．下表为部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）．试回答：&OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+&溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ag+--溶不溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶（1）从上表中找出一种不溶盐AgCl．（2）某碱溶液和某盐溶液混合生成两种难溶物质，请你从上表找出物质写出该反应的化学方程式Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓．（3）有A、B、C、D四种物质的稀溶液，右图为常温时上述溶液两两混合的实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“-”表示无明显现象或生成微溶物．请你结合上表，将推断的可能情况填写出来．①写出A、D的化学式：ANa2CO3、CNa2SO4；②B可能是Ba（OH）2或BaCl2或Ba（NO3）2．③写出A和D反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
解：（1）根据盐的判断方法，由上表可知，不溶于水的盐很多，如氯化银、硫酸钡和碳酸钙等；（2）碱和盐反应生成新的碱和盐，反应时要求反应物都可溶，并要生成两种沉淀，可以选择氢氧化钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；（3）AD反应生成气体，可知二者是酸和碳酸盐的反应，若A为碳酸钠，D可以是稀盐酸、稀硝酸或稀硫酸，AB反应生成沉淀，则B可能是可溶性钡盐，如硝酸钡、氯化钡或可溶性碱氢氧化钡，又BC反应生成沉淀，AC不反应，C可能是硫酸钠；故答案为：（1）AgCl（合理均可）；（2）Ba（OH）2+CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓；（3）①A：Na2CO3；&C：Na2SO4；②Ba（OH）2或BaCl2或Ba（NO3）2；③Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（答案合理即可）．（1）根据盐是电离生成金属离子和酸根离子的化合物及表中信息进行解答；（2）碱溶液和盐溶液的反应属于复分解反应，两两交换成分生成沉淀；（3）观察四种物质两两反应的现象AD反应生成气体，可知二者是酸和碳酸盐的反应，然后根据复分解反应发生的条件（生成物中有沉淀、气体或水）进行推断．