⑴酸式滴定管（或移液管）& （2分）&IBr＋H2O＝HIO＋HBr （3分）⑵碘瓶置于暗处可以减少IBr的挥发，不断摇动可以让物质间充分反应。（3分）⑶淀粉溶液&& 溶液由蓝色恰好变为无色& （各2分）⑷分液、蒸馏& （2分）解析:&
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科目：高中化学
某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl-中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是SO42-，CO32-，其物质的量浓度之比为1：2．（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40ml．（4）试根据实验结果推测K+是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是≥0.6mol/L．（若K+不存在，则不必回答该问）．（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．（写出实验步骤、现象和结论）
科目：高中化学
（2010?南通模拟）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
9.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为漏斗、蒸发皿．（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O．（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是3.2-9.2．（5）“调pH为2～3”的目的是防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解．（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?泰州一模）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol&IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．测定过程中发生的相关反应如下：①②IBr+KI=I2+KBr③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-请回答下列问题：（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是酸式滴定管（或移液管 ），碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式IBr+H2O=HIO+HBr．（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应．（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化．（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有分液、蒸馏．
科目：高中化学
钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq）& KSP=2.5×10-7SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq）&& KSP=2.5×10-9（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为；该反应能发生的原因是．（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）（2）对于上述反应，实验证明增大CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：①升高温度，平衡常数K将；②增大CO2-3的浓度，平衡常数K将．（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3．实验所用试剂为；实验现象及其相应结论．（4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是实验中检验SO2-4的常用试剂．某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2-4时，首先加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO2-4．你认为该推理是否严密？试说明理由．
科目：高中化学
某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图装置简图．请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：，冷却水从进，出；②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：．③C中液体产生颜色为；④烧杯A的作用，D中液体的作用是．Mail: Copyright by ；All rights reserved.【收集证据】无色液体变成红色，又变成无色；略；【交流评价】阳阳同学的实验结论是正确的，溶液由红色刚好变成无色，说明氢氧化钠刚好被稀硫酸恰好完全反应，娇娇同学的实验结论是错误的，稀硫酸过量或者二者恰好完全反应，溶液都不能使无色酚酞变色，无法说明二者是否发生反应。实验目的为探究：稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应。整个实验借助于酸碱指示剂（酚酞）变色来判断反应的进行。酚酞遇碱变红，遇酸不变色。综合考虑试剂加入顺序，最佳为先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向烧杯中慢慢滴入稀硫酸，这样便于观察实验现象：无色液体变成红色，又变成无色。如果象娇娇同学那样操作，不仅看不到实验现象，而且最终溶液可能为中性，也可能因为酸加的过量造成溶液最后显酸性。
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科目：初中化学
来源：不详
题型：实验题
小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。《查阅资料》 真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由&&&&&&&&&种元素组成。《 实验探究》 将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量&&&。（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有&&&&&&&&&、&&&&&&&&。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①&&&&&&&&，②&&&&&&&&&，证实了自己的观点。（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是&&&&&&&&&&。（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
科目：初中化学
来源：不详
题型：实验题
下图为常见的实验装置（用途不一），根据下列要求回答问题，装置可重复使用。提示：无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。（1）将含有水蒸汽的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置&&&&&&&&&&&&&&（填序号，下同）。（2）如果要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为&&&&&&&&&&&&&。（3）如果要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为&&&&&&&&&&&&&。（4）如果要验证混合气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为&&&&&&&&&&&&&。（5）如果要验证混合气体由CO2、CO、H2组成，则需要连接的仪器顺序为&&&&&&&&&&&&&。
科目：初中化学
来源：不详
题型：实验题
（9分）已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。（1）提出猜想：猜想一：该粉末由铜、锰组成；&&&&&&&&&&&&&猜想二：该粉末由铁、锰组成；猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成；&&&&&&&&&猜想四：该粉末由&&&&&&&组成。（2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO4溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色。（3）进行实验：实验目的实验操作实验现象①证明粉末中是否含有铜取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的&&&&&&&。有少量红色粉末不能溶解。②证明粉末中是否含有&&&&&取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克。&&&&&&&&&&&&&&&。③证明粉末中是否含有铁另取5.5克粉末，&&&&&&&&&（用物理方法），称量剩余金属粉末为1.12克。&&&&&&&&&&&&&&。（4）初步结论：猜想___________成立；实验①中发生反应的化学方程式为___________。（5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）_______________________________。
科目：初中化学
来源：不详
题型：实验题
（5分）某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是　 　。于是同学们设计了如下两个改进方案。方案一实验操作实验现象向两个充满SO2的200 mL软塑料瓶中分别注入10 mL水和NaOH溶液，振荡，对比。两个瓶子变瘪的程度完全相同乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是　 　。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是　 　（填序号）。a．15 mL&&&&& b．8 mL&&&&& c．5 mL&&&&& d．3 mL方案二实验操作实验现象利用右图所示装置进行实验：向两个充满SO2的300 mL集气瓶中分别加入6 mL水和NaOH溶液，一段时间后，打开止水夹，对比。倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是　 　。丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装置如右图所示，你认为装置B的作用是　 　。
科目：初中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关实验设计方案或实验事实的叙述错误的是A．将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，液体显红色B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀C．用干燥的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸变为蓝色D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳不会出现大量白色沉淀
科目：初中化学
来源：不详
题型：实验题
29.在学习金属的化学性质时，同学们了解到活泼的金属可以把活泼性比它差的金属从他们的盐溶液中植换出来，于是他做了一个验证实验，想验证这一结论。&第1次第2次第3次硝酸铝和硝酸银混合溶液100g100g100g镁粉1g1.2g4.8g滤液中加入稀盐酸后实验现象&无现象&滤渣中加入稀盐酸后实验现象无现象无现象&。 [讨论与交流]（1）请你填写出的第1次和第3次实验中在滤液或滤渣中加盐酸后观察到的现象；（2）根据实验的现象张南同学认为第三次实验中在滤渣滴加盐酸产生的现象是因为镁粉过量与盐酸反应生成的。请你评价张南同学由实验现象获得的结论是否正确。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（3）实验证明在溶液中镁先跟硝酸银反应，再跟硝酸铝反应，理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：初中化学
来源：不详
题型：实验题
国家环保总局规定从05年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围。九年级某班同学在做用酚酞鉴别盐酸和氢氧化钠溶液实验后将废液集中到班级废液缸中，废液呈无色。于是小林同学认为“盐酸与氢氧化钠已恰好完全中和”的结论。⑴你认为他得出的结论是否正确　　　　　理由　　　　　　　　　　　　　　　⑵若将废液直接排入铸铁下水管道，会造成什么危害？　　　　　　　　　　　写出反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑶请写出该中和反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑷请设计实验，探究上述废液缸中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结　　论&&&&
科目：初中化学
来源：不详
题型：实验题
我们一起来对呼吸作用确实产生二氧化碳进行探究。⑴实验及现象小A分分别收集1瓶空气（下称Ⅰ瓶）和1瓶呼出的气体（下称Ⅱ瓶），向两瓶气体中各滴入数滴澄清石灰水，振荡，Ⅰ瓶中无明显现象，Ⅱ瓶中澄清石灰水变浑浊。小B用饮料管向一支盛有少量澄清石灰水的试管吹气，澄清石灰水&&&&&&&&&&&；⑵解释与结论小C认为二位同学的实验都能证明呼出的气体中产生了二氧化碳，写出反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。⑶评价与反思你认为小C的分析合理吗？请说明理由。解：（1）由于卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，具有很强的氧化性，能够腐蚀橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛装，应该选用酸式滴定管或者移液管，IBr性质与卤素单质性质相似，反应的化学方程式为：IBr+H2O=HIO+HBr，故答案为：酸式滴定管（或移液管 ）；IBr+H2O=HIO+HBr；（2）由于溴化氢易挥发，置于暗处可减少溴化氢挥发，为使反应充分进行，应不断搅动使物质充分接触而反应，故答案为：碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应；（3）反应中碘单质是反应物，依据碘遇淀粉变蓝色的特性，可选用淀粉为反应的指示剂，反应结束时终点时，溶液由蓝色变成无色，所以滴定终点的判断方法是：溶液由蓝色恰好变为无色，且30秒内不变化，故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化（4）四氯化碳不溶于水，反应后的溶液会分层，四氯化碳密度大大于水的密度，在下层，可以通过分液将四氯化碳溶液分离，四氯化碳溶液中溶解的有机物，利用沸点不同，可以通过蒸馏操作，将四氯化碳分离出来，故答案是：分液、蒸馏．分析：（1）卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，具有较强的氧化性，腐蚀橡胶管；IBr与水的反应类比着卤素单质与水的反应写出反应方程式；（2）根据溴化氢易挥发以及使物质充分混合反应的做法来分析；（3）反应物中有碘单质，根据淀粉遇到淀粉显蓝色的特性来选择淀粉作为指示剂；（4）反应后的四氯化碳溶液和水溶液分层两层，可以通过分液操作分离，再利用沸点采用蒸馏操作把四氯化碳分离出来．点评：本题借助信息中的卤素互化物IBr的性质，考查了中和滴定知识及实验操作，关键是理解题干信息，采用类比方法写出反应方程式，本题难度中等．
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科目：高中化学
某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl-中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是SO42-，CO32-，其物质的量浓度之比为1：2．（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40ml．（4）试根据实验结果推测K+是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是≥0.6mol/L．（若K+不存在，则不必回答该问）．（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．（写出实验步骤、现象和结论）
科目：高中化学
（2010?南通模拟）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
9.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为漏斗、蒸发皿．（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O．（3）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是3.2-9.2．（5）“调pH为2～3”的目的是防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解．（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?泰州一模）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol&IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．测定过程中发生的相关反应如下：①②IBr+KI=I2+KBr③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-请回答下列问题：（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是酸式滴定管（或移液管 ），碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式IBr+H2O=HIO+HBr．（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应．（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化．（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有分液、蒸馏．
科目：高中化学
钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO2-4（aq）& KSP=2.5×10-7SrSO3（s）?Sr2+（aq）+CO2-4（aq）&& KSP=2.5×10-9（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为，该反应的平衡常数表达式为；该反应能发生的原因是．（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）（2）对于上述反应，实验证明增大CO2-3的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：①升高温度，平衡常数K将；②增大CO2-3的浓度，平衡常数K将．（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3．实验所用试剂为；实验现象及其相应结论．（4）BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液是实验中检验SO2-4的常用试剂．某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO2-4时，首先加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO2-4．你认为该推理是否严密？试说明理由．
科目：高中化学
某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图装置简图．请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：，冷却水从进，出；②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：．③C中液体产生颜色为；④烧杯A的作用，D中液体的作用是．