在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY,发生如下反应：2X(g)+Y(g)=aZ(g)+W(g) △H= -Q kJ/mol当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α；平衡后再升高温度,混合气_百度作业帮
在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY,发生如下反应：2X(g)+Y(g)=aZ(g)+W(g) △H= -Q kJ/mol当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α；平衡后再升高温度,混合气
在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY,发生如下反应：2X(g)+Y(g)=aZ(g)+W(g) △H= -Q kJ/mol当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α；平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则(1)温度升高,平衡常数K的值是 (填“增大”、“减小”、“不变”)(2)化学计量数a的值为(3)有同学认为,Q1一定小于Q,你认为该结论是否正确?,其理由是(4)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ 的是 (稀有气体不参与反应)A.2mol X、1mol Y、1mol ArB.a mol Z、1mol WC.1mol X、0.5mol Y、0.5a mol、0.5mol WD.2mol X、1mol Y、1mol Z
(1) △H= -Q< 0
,反应放热,温度升高,反应向吸热方向进行,即平衡向左移动,因此,温度升高,平衡常数K的值是
.（2）平衡后再升高温度,平衡向左移动,混合气体的平均相对分子质量减小,那么平衡向左移动,反应体系的总物质的量增大,即 2+1>a+1
,因此 a = 1（3）正确.因为2molX和1molY完全反应时放出的热量为Q,反应达到平衡放出的热量为Q1,反应达到平衡X和Y并没有完全反应,因此Q1小于Q（4） A
A选项和原来的物料配比反应达到的平衡的过程一样,放热一样.B选项达到的平衡和原来的一样,但是反应过程不一样,放热不一样.C选项和B选项一样.D选项反应达到的平衡和原来不一样,放热也不一样.考点：化学平衡的计算,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：（1）该反应是一个放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，则气体反应物计量数之和大于气体生成物计量数之和；（2）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题；（3）反应物的浓度不变，则其转化率不变，放出的热量不变；（4）该条件下，恒压与恒容相比，相当于增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，压强越大，反应速率越大，据此判断到达平衡时间，根据平衡移动方向判断X的质量分数；（5）计算该温度下的平衡常数，根据表格中平衡常数和温度的关系判断；（6）根据减少的分子数计算参加反应的X的物质的量，根据X和反应热之间的关系式计算．
解：（1）该反应是一个放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，则气体反应物计量数之和大于气体生成物计量数之和，所以a=1，故答案为：1；（2）a、由于反应前后气体的化学计量数之和不相等，则平衡时压强不再发生变化，故a正确；b、由于是在固定体积的容器中反应，则无论是否达到平衡状态，密度都不变，故b错误；c、反应达到平衡状态时，物质的浓度、含量、质量等不再发生变化，则平衡时容器内Z分子数一定，故c正确；d、反应物和生成物都是气体，无论是否达到平衡状态，容器内气体的质量都一定，故d错误．故答案为：ac；（3）若起始时向容器M中加入2mol&X、1mol&Y和1mol&Ar（稀有气体不参与反应），X和Y的浓度不变，所以其转化率不变，该反应达到平衡状态时，放出的热量不变为Q1，故答案为：Q1；（4）该条件下，恒压与恒容相比，相当于增大压强，压强越大，反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，增大压强平衡向正反应方向移动，则X的质量发生越小，故答案为：N；＞；（5）2mol&X和1mol&Y在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，则平衡时，c（X）=(1-50%)×2mol1L=1mol/L，C（Y）=1mol-1mol×&121L=0.5mol/L，c（Z）=c（W）=12×(2×50%)mol1L=0.5mol/L，k=0.5×0.50.5×12=0.5，所以其温度是350℃，故答案为：350℃．（6）同一容器中，物质的分子数之比等于物质的量之比，当反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%时，气体的物质的量减少10%，即气体的物质的量减少（4+6）mol×10%=1mol，根据2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）知，当气体的物质的量减少1mol时参加反应的X的物质的量是2mol，则反应中放出的热量为QkJ，故答案为：Q；
点评：本题考查的化学平衡的有关知识，明确化学平衡状态的判断方法、等效平衡、化学平衡的影响因素等知识点，注意恒容条件下，向体系中通入惰性气体是否影响平衡移动，为易错点．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）
A、某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种B、（CH3）2C（OH）CH2CH3的名称为：2-甲基-2-羟基丁烷C、1mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol&NaOHD、1mol&β-紫罗兰酮与1mol&Br2发生加成反应可得到3种不同产物
科目：高中化学
有机物A是有机合成的中间体，其结构简式为，有关说法错误的是（　　）
A、分子式为C13H18O2B、含有醛基、羟基等官能团C、1mol该有机物能与3mol H2加成反应D、能使高锰酸钾溶液褪色也能使溴水褪色
科目：高中化学
（1）组成符合CnH2n-2的某种烃，它完全燃烧时所消耗O2的体积是同状况下该烃蒸气体积的8.5倍，由此分析回答：①该烃的分子式为②若该烃为炔烃，且分子结构中含有两个支链，则该烃的系统命名为③若该烃为二烯烃，且分子结构中没有支链，与等物质的量的Br2加成后只能得到单一产物，请写出化学反应方程式：（有机物用结构简式表示）．④若该烃只能与等物质的量的Br2发生加成反应，且分子结构中没有支链，则其结构简式为．
科目：高中化学
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：．若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是，标况下产生SO2的体积．（2）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是，二氧化碳造成的环境影响主要是．（每空格只填一个选项）A．酸雨　　&B．破坏臭氧层　&C．温室效应&&&&&D．光化学烟雾．
科目：高中化学
如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置．甲管中注入10mL&CH4，同温同压下乙管中注入50mL&Cl2，将乙管气体推入甲管中，气体在甲管中反应，针管用日光照射一段时间．（1）下列是某同学预测的实验现象：①气体最终变为无色；②实验过程中，甲管活塞向内移动；③甲管内壁有油珠；④产生火花．其中正确的是．（2）甲管中发生的化学反应类型为．（3）甲试管中生成一氯代物的化学方程式：（4）反应后，甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是．A．水&&&&&B．氢氧化钠溶液&&&C．硝酸银溶液&&&&D．饱和食盐水（5）反应后，若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到，若再向其中滴入几滴石蕊试液，又观察到．
科目：高中化学
向100mL&6mol/L的AlCl3溶液中加入4mol/L&NaOH溶液后得39g沉淀，此时消耗NaOH溶液的体积可能是多少？
科目：高中化学
向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X（g）+2Y（s）?2Z（g）△H＜0．如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线．（1）0～10min&容器内气体的压强逐渐．（填“变大”、“变小”或“无法确定”）（2）推测在第7min时曲线变化的原因可能是填以下序号），第13min时曲线变化的原因可能是（填以下序号）．①增加Z的量&&&②增加X的量&&&&③升温&&④降温&&&⑤使用催化剂（3）推测在第21min时增加Y的用量，平衡移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）；若在第21min时将该容器容积改为0.5L，平衡移动（同上）（4）该反应的化学平衡常数表达式为K=，达到第一次平衡时的K值为K=．
科目：高中化学
（1）写出反应生成SO2的方程式：．（2）SO2依次通入各溶液时，说明SO2是酸性氧化物的现象是和；说明SO2具有漂白性的现象是；说明SO2具有还原性的现象是和．14.⑴ 298K时合成氨,每生成1 mol 氨气,同时放出46.2 kJ的热量.则该反应的热化学方程式为：.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总小于92.4kJ_百度作业帮
14.⑴ 298K时合成氨,每生成1 mol 氨气,同时放出46.2 kJ的热量.则该反应的热化学方程式为：.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总小于92.4kJ
14.⑴ 298K时合成氨,每生成1 mol 氨气,同时放出46.2 kJ的热量.则该反应的热化学方程式为：.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总小于92.4kJ ,其原因是 .⑵ 在通常情况下为何测定NO2的分子量高于理论值?⑶ 相同条件下,酯类在酸性条件下的水解程度比在碱性条件下弱得多,原因是 ⑷ 牙齿表面受到一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质的保护,它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH 5Ca2＋＋3PO43－＋OH－,进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是
以上的四个问题都可以用化学平衡的知识来解释.详尽解析：1、工业上合成氨气的反应是一个可逆反应,即：N2+3H2←-----→（高温高压催化剂）2NH3.注意题目条件：“298K时合成氨,每生成1 mol 氨气,同时放出46.2 kJ的热量.”指的是生成1mol氨气时放的热量,然而生成1mol氨气需要的氮气和氢气的量分别大于0.5mol和1.5mol.反过来想,“在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量总小于92.4kJ ”显然成立.2、在通常情况,NO2中常常混有N2O4,他们之间存在下列平衡：2NO2←-------→N2O4,温度越低,N2O4含量越大.这个知识点比较容易出选择和判断,前几年化学竞赛有过此类题.因此,在通常情况下为何测定NO2的分子量高于理论值.3、我们暂时先不管酯类水解的条件,我们先看其水解得到了些什么.一般而言,酯类水解得到的产物是酸和醇,而且酯类水解是可逆反应.在酸性条件下水解时,催化剂酸和产物酸的综合作用会使反应平衡向左,不利于水解反应的发生；在碱性条件下水解时,催化碱会和生成的酸反应,使反应平衡向又,有利于酯类水解.所以相同条件下,酯类在酸性条件下的水解程度比在碱性条件下弱得多.4、看反应Ca5（PO4）3OH ←-------→5Ca2＋＋3PO43－＋OH－.产生的产生有机酸会和平衡右边的OH-反应,是化学平衡向右偏移,所以牙齿表面的保护层被腐蚀,故发生龋齿.
1,反应不完全2，有N2O4生成3，加酸增加生成物的量，会抑制反应进行4，有机酸会与OH-中和，使（4）中的反应向右移动，使Ca5（PO4）3OH 减少，牙齿得不到保护。在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q 1 和Q 2 表示，其中关系正确的是（　　）H 2 （g）+
O 2 （g）=H 2 O（g）△H=-Q 1 kJ/mol2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）△H=-Q 2 kJ/mol．_百度作业帮
在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q 1 和Q 2 表示，其中关系正确的是（　　）H 2 （g）+
O 2 （g）=H 2 O（g）△H=-Q 1 kJ/mol2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）△H=-Q 2 kJ/mol．
在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q 1 和Q 2 表示，其中关系正确的是（　　）H 2 （g）+
O 2 （g）=H 2 O（g）△H=-Q 1 kJ/mol2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）△H=-Q 2 kJ/mol．
A．Q 1 =Q 2
已知H 2 O（g）=H 2 O（l）；△H＜0，则有H 2 O（g）=H 2 O（l）；△H=（-Q 2 kJ/mol）-2（-Q 1 kJ/mol）＜0，可得Q 1 ＜
Q 2 ，故选C．已知一定温度下，N2&和H2&反应生成2mol&NH3时放出的热量为92.0kJ，此温度下的1mol&N2&和3mol&H2&放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为[忽略能量损失]（　　）A．一定大于92.0kJB．一定等于92.0kJC．一定小于92.0kJD．不能确定【考点】．【专题】化学平衡专题．【分析】N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．【解答】解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H22NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故选C．【点评】本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：梁老师1老师　难度：0.67真题：6组卷：4
解析质量好中差