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在学习高中化学中遇到的一些问题及解决方法
&&&&&&本期共收录文章20篇
　　摘 要：教师在日常教学及习题测试中发现很多学生在化学学习中经常出现一些问题，这些问题包括基础不扎实、审题不认真、思维不灵活、书写不规范、计算不过关。这些问题对学生的成绩影响很大，有时会造成学生的失分，应给予重视。作者结合平时的教学情况精选了这几类问题的代表例题，提出了相关问题的解决办法。 中国论文网 /9/view-6535814.htm　　关键词：基础扎实 审题认真 思维灵活 书写规范 计算准确 　　化学是一门揭示物质性质及其变化规律的学科，包括许多的基本概念、基本理论、物质性质等多方面的内容。高中生在学习中经常感到化学“好学易懂，好学易忘”，想考高分并不容易，有时使学生失去了学习的成就感。为此，我总结了一些学生在学习过程中经常出现的问题及解决办法，希望能对大家的学习有所帮助。 　　问题一，基础不扎实。 　　基础不扎实表现得最突出的就是概念不清、记忆不牢。高中化学知识繁杂、零碎，既有客观规律，又有特殊情况，需要记忆的内容非常多，所以在学习中经常发生遗忘，从而失分。 　　例1.下列说法正确的是（ ）。 　　A.原子中，质量数一定大于质子数 　　B.电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径 　　C.由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键 　　D.由非金属元素组成的化合物，可能是离子化合物也可能是共价化合物 　　解决办法：首先课堂上要认真听讲，其次要及时复习，加强理解和记忆。理解得越全面越深入，记忆得越准确越熟练，解题的正确率才会提高，速度加快。当然，记忆并不意味着死记硬背，而是要学会理解地去记忆、有重点地记忆。 　　问题二，审题不认真。 　　解题的第一步就是审题，往往许多学生审题出问题，最典型的审题问题就是粗心大意，不深究问题，弄不清题目意图，或看到熟悉的题目没有经过仔细阅读分析就凭记忆回答，实际上题干经常在关键处作了改动，导致失分。 　　例2.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（ ）。 　　A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6 　　B.6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol 　　C.该晶体中的阴离子与F2是等电子体 　　D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 　　解决办法：审题是解题的关键。审题时，首先要审题型，要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的、属于考查物质性质的还是考查实验操作的等等。其次审关键字，关键字往往是解题的切入口，是解题的核心信息。再次审表达要求，按题目要求书写正确的化学用语。最后当遇到新的情景问题不要急躁，要挖掘隐藏信息，寻找突破口。 　　问题三，思维不灵活。 　　能力立意已经是化学高考试卷的主要体现。高考中很多同学的失分与思维定势有关，只记住了练过的解题套路，而遇到新的情景就不能独立思考。 　　例3.用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2（SO4）3+Cu=FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是（ ）。 　　A.阴极反应式是Cu2++2e-=Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电 　　B.阴极上首先析出铁，然后析出铜 　　C.首先被电解的是Fe2（SO4）3溶液，然后被电解的是CuSO4溶液 　　D.阴极上不可能析出铜 　　解决办法：做习题时我们经常说对做过的习题一定要弄懂弄透，对经典习题要一题多练、举一反三，其目的都是在训练我们的思维能力。在求解化学问题时，如果我们能够灵活运用知识，开动脑筋，多思多想，常常可以寻找到巧妙的解题思路，达到简捷求解的目的，提高思维的灵活性和敏捷性，收到良好的思维效果。 　　问题四，书写不规范等。 　　规范解题是高中学生的基本素质，只有规范解答才能提高答题的正确率，减少不必要的失误，提高得分率。 　　例4.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，Z元素原子的最外层2p轨道上有3个未成对电子，M是地壳中含量最高的金属元素。 　　（1）L元素原子基态时的电子排布式为______;Z元素原子基态时的电子排布图为______;五种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）。 　　（2）Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为______，B的结构式为______。 　　解决办法：常见的化学用语有表示物质组成及结构的化学用语，如元素符号、化学式、电子式、结构式、结构简式等等;还有表示物质变化过程的化学用语，如化学方程式、离子方程式、热化学方程式、电极反应式等。在学习中，学生要对自己严格要求，认真规范地书写化学用语，一定要落实在笔头上，平时学习中要多写多练多动笔。 　　问题五、计算不过关。 　　化学计算题涉及的内容繁多，形式千差万别，解法也多。而且化学计算在近几年的高考中比重有所增加，出现的主要问题集中在审题不清、计算不准确等。 　　例5.已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）， △H=-571.6KJ/C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） ，△H=-2220KJ/mol。现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847KJ，则混合气体中H2和C3H8在相同状况下的体积比为（ ）。 　　A.3∶1 & & B.1∶1 & &C.1∶3 & & D.3∶2 　　解决办法：解决任何一道化学题时，我们首先要仔细读题、认真审题，在此基础上我们再投入解题的过程，只有这样，我们解题才能保证得分率。进行化学计算时，首先我们应认真审题，挖掘题示信息;其次要灵活组合，运用基础知识;再次要充分思维，形成解题思路;最后选择方法，正确地将题解出。 　　综上所述，我们总结归纳了高中生学习化学中最常见的五类问题，并列举了一些例题，引导学生通过具体习题的锻炼加强问题解决能力，提升学生的成就感。 　　参考文献 　　[1]杨振华《高中化学学习方法介绍》.学生时代，2005，第11―12期。 　　[2]陈琦 刘儒德《当代教育心理学》.北京师范大学出版社，2000，12。
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高中化学常见习题解题方法解读
高中化学主要注重的是学生的思维能力的提升。精品小编准备了高中化学常见习题解题方法，希望你喜欢。
一、定量守恒法
定鲢守恒几乎是贯穿高中化学和物理的一个最常见的概念，在日常的学习中经常会看到，电子守恒、质量守恒、电荷守恒等多种守恒的情况，然而化学学习的重要基础之一就是化学种常见的方程式，它所遵循的就是守恒定律，在日常的解题过程中，巧妙地运用守恒方法，可以有效的解决问题.例如，在化学的方程式中有很多关于守恒的关系定式，包括生成物和反应物之间的体积、质量、物质的量，而反应前后的总质量、得失的电子数、原子数都应当是守恒的.
例1 ( 2010年全国卷)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0. 25 g磷消耗掉314 ml.氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )
(A) 1：2 (B) 2：3 (C) 3：1 (D) 5：3
解析：这足2010年全国卷的一道化学题，这道题就可以使用守恒来解决分析题目中给出的条件n( PCl3)=x mol，n(PCl5)=y mol，由P元素有：x+y=0.25/31&0.008①;由Cl元素守恒确3x+5y= (0. 314x')/22.4&0.028②，联立之解得：x=0. 006，y=0.002，故选(C).这道题的解题核心就是守恒问题，同时也涉及一些方法技巧的问题，但守恒问题是这个问题的核心解决方法.
二、差量解题法
差量解题法是较为常用的一种方式，学生在解答之前，一定要认真观察题目的要求和内容，根据问题中所涉及的原理和变量进行差量计算.
例2 (2013年江苏卷)CO(g)+H20&CO，(g)+H1(g)反应并放热.现有3个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，在1.中充入1 mol CO和1mol H20，在II中充入I和1 mol CO，和1nlol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol，H2O.70&条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是( )
(A)容器I、Ⅱ中正反应速率相同
(I{)容器l、Ⅱ中反应的平衡常数相同
(C)容器I中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
(D)容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于l
解析：若温度恒定，容器I、Ⅱ等效，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1.但两者温度不等，容器I温度大于700 &C.容器Ⅱ温度小于700 ℃，有利于容器I平衡向逆反应方向移动.容器Ⅱ平衡向正反应方向移动.容器I中CO的转化率相应减小，容器Ⅱ中CO，的转化率同样会相应减小，容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2：的转化率之和小于 1.答案为(C)(D).
三、化学方程式法
在化学变化中，物质的结构、性质、变化郁足十分复杂的，这时候化学方程式的作用就得以充分的发挥，化学方程式简单，明了，能够有效地使复杂的题型变得简单，化学中的很多实验和方法法都是建立在对等的条件下，包括物理变化，化学变化，如混合物和纯净物.再例如化合反应和分解反应，就连化学方程式的前后都是辩证而统一的，掌握好方程式的对等关系，在进行题目的分析，根据方程式进行解题.
例3 (2010上海市高考)由5 mol Fe2O3，4 mol Fe3O4和3 mol Fe0组成的混合物，加人纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3，的物质的量之比可能是( )
(A)4：3 (B)3：2 (C)3：1 (I))2：1
解析：此题考查了化学计算知识.分析题给混合物和高温 -发生的反应，可知当Fe203+ Fe= 3Fe0时，反应后混合物中含确6 mol Fe0、4 mol Fe203，则Fe0与Fe2O3，的物质的量之比为3：2;当发生反应：Fe20 3+Fe+ Fe0=Fe2O3时，反应后混合物中含有2 mol Fe0，4 mol Fe203，则Fe0与Fe2O3，的物质的il}之比为1：2;当两反应均存在时，Fe0与Fe2O3，的物质的量之比处于两者之间，故(B)(C)可能.这道题就是基于化学方程式的一道典型题目，把几种可能的反应化学方程式列出来，然后从最大值最小值去分析，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地做出正确判断的方法.
四、极限法
极限判断是指从事物的极端上来考虑问题的一种思维方法，该思维方法的特点是确定了事物发展的最大(或最小)程度以及事物发生的范围.这种方法，适合定性或定量地求解混合物的组成，一般是处理混合物计算时使用，就是假定混合物只含有其中一种成分，通过定量计算，可以得出某些数据的取范围.
例4在标准状况下H，和Cl，的混合气体Al，经光照后完全反应，所得气体恰好能使6 mol的NaOH完全转化为盐，则a，b的关系不可能是下列的( )
(A)6= a/22.4
(B)6&a/22.4
(C)6&a/11.2
高中化学常见习题解题方法就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
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