分析：A．物质的聚集状态不同，能量不同，液态水变成气态水要吸热；B．根据热化学方程式判断；C．等质量的C2H2（g）与C6H6（g），乙炔物质的量较大，结合热化学方程式判断；D．利用盖斯定律判断．解答：解：A．液态水变成气态水要吸热，由热化学方程式可知1mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热小于于1300kJ，故A错误；B．由热化学方程式可知1mol C6H6（l）完全燃烧生成液态水时放热等于3295kJ，故B错误；C．等质量的C2H2（g）与C6H6（g），乙炔物质的量较大，由热化学方程式可知，等质量的C2H2（g）放热更多，故C错误；D．由盖斯定律可知，将①×3-②可得3C2H2（g）=C6H6（g）△H=3×（-1300KJ/mol）-（-3295KJ/mol）=-605kJ/mol，为放热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应与能量的变为，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的状态与能量的变化关系，结合盖斯定律解答该题，难度不大．
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科目：高中化学
来源：2013届江西省南昌市高三上学期调研考试化学试卷（带解析）
题型：单选题
已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：①C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）&△H=－1300KJ/mol②C6H6（g）+15/2O2（g）→6CO2（g）+3H2O（1）△H=－3295Kj/mol下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（&&&）A．1mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJB．1mol C6H6（1）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJC．相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应
科目：高中化学
来源：学年江西省南昌市高三上学期调研考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（1）&△H=－1300KJ/mol
②C6H6（g）+15/2O2（g）→6CO2（g）+3H2O（1）△H=－3295Kj/mol
下列说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（&&&）
A．1mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJ
B．1mol C6H6（1）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJ
C．相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多
D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应
科目：高中化学
题型：单选题
已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：①C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）&△H=-1300KJ/mol②C6H6（g）+15/2O2（g）→6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3295Kj/mol下列说法正确的是A.1mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于1300kJB.1mol C6H6（l）完全燃烧生成液态水时放热大于3295kJC.相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多D.C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应考点：反应热和焓变,化学能与热能的相互转化,热化学方程式,用盖斯定律进行有关反应热的计算
分析：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；（2）根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算；（3）①利用盖斯定律可以解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得．②物质的能量越低越稳定．③白磷比红磷能量高，据此分析图象．
解：（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，64g即2molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，则热化学方程式为：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol，故答案为：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol；（2）N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）△H=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=a kJ?mol-1，因此a=-93，故答案为：-93；（3）①已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1　①，P（s，红磷）+54O2（g）═14P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1　②，据盖斯定律，①-②×4可得：P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ?mol-1故答案为：P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ?mol-1；②从上面的热化学方程式可见，相同状况下，白磷比红磷能量高；因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定．故答案为：红磷； 低；③白磷比红磷能量高，能正确反映出由白磷转化为红磷的是B，故选B．
点评：本题考查学生盖斯定律的应用和热化学方程式的书写方面的知识，注意反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能、盖斯定律的应用．
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科目：高中化学
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A、C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-315kJB、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1C、C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；△H=-1368.8kJ?mol-1D、2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
科目：高中化学
（1）有下列物质：①石墨；②银；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔融氯化钾；⑥醋酸；⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨氨气；⑩蔗糖．其中能导电的有；属于电解质的有；属于非电解质的有．（2）实验证明，下面六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：FeSO4 Fe2（SO4）3&&Fe（NO3）3&&&NO&&&HNO3&&&&H2O，在这六种物质中，产物是，还原剂是，被还原的元素是．
科目：高中化学
实验室中常用MnO2或KMnO4等与浓盐酸反应以制取氯气．现用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O请回答下列问题：（1）所用浓盐酸的物质的量浓度为．（2）如用15.8gKMnO4，则理论上能使克HCl发生上述反应；反应中被氧化的HCl的物质的量为；产生的Cl2在标准状况下的体积为．（3）制备氯气时，可用NaOH溶液吸收尾气，下列试剂中也含有可用于吸收氯气的物质．a．Na2SO4溶液&&&&&b．FeCl3溶液&&&&&&c．KNO3溶液&&&&d．&Na2S溶液写出你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式：．
科目：高中化学
下列依据了化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则任何中和反应的中和热为-57.3kJ/molD、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2
科目：高中化学
未来新能源的特点是资源丰富，可以再生，在使用过程中对环境无污染或污染很小．下列符合未来新能源标准的是：①天然气&&②风能&&③石油&&④太阳能&&⑤生物质能&&⑥煤&&⑦氢能（　　）
A、①④⑥⑦B、②④⑤⑦C、①②③⑥D、②④⑤⑥
科目：高中化学
在0.25mol&Na2SO4中含有Na+的数目是（　　）
A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、0.25
科目：高中化学
在无氧的条件下以干燥的钠汞齐（以Na-Hg表示）和干燥的二氧化硫一起振荡，只制得固态化合物A．已知A中钠元素的质量分数为26.41%，氧元素的质量分数为36.76%，其余为S元素．（1）试确定A的化学式并命名A．写出生成A的化学反应方程式．（2）若在有氧的条件下，进行上述反应，会有什么样的结果？说明A具有什么样的化学性质？（3）若将A加热到402K时，质量减轻了18.39%．分析得到的固体残渣，发现是两种物质（记为B和C）组成的混合物．试写出A分解的化学反应方程式．
科目：高中化学
下面给出了四种有机物A、B、C、D的相关信息：①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属④医疗上常用体积分数为75%的D溶液来消毒据此回答有关问题：（1）将A和Cl2混合充入一试管，密封后置于光亮处，一段时间后能看到试管内壁上出现的油状物不可能是（填编号）．A．CH3Cl　　　B．CH2Cl2　　　C．CHCl3　　　D．CCl4（2）实验室制取B，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2．某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有B和SO2．Ⅰ．装置可盛放的试剂是：②：&&&④：&（请将下列有关试剂的序号填入空格内）A、品红&&&&B、NaOH溶液&&&&&&C、浓硫酸&&&&D、酸性KMnO4溶液Ⅱ．确定含有B的现象是．（3）烃C的结构式为．（4）D中加入冰醋酸、浓硫酸和少量H218O加热一段时间后，18O存在于①存在于冰醋酸和水分子中&&②只存在于水分子中③存在于D和冰醋酸分子中&&④存在于冰醋酸和D与醋酸形成的酯分子中．液态水到气态水能量变化的问题H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=-241.8KJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=-285.8KJ/molH2O(l)==H2O(g) △H=+44.0KJ/mol这个液态水转化成气态水 是吸热 我懂但是这个△H 该怎样算_百度作业帮
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H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
△H=-241.8KJ/mol .①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)
△H=-285.8KJ/mol.②H2O(l)==H2O(g)
依据盖斯定律： △H=①-②=+44.0KJ/mol您的问题已经被解答~~(>^ω^<)喵如果采纳的话,我是很开心的哟(～ o ～)~zZ
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（1）5.2g乙炔物质的量为：=0.2mol，0.2mol乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJomol-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300KJ，所以乙炔的燃烧热为-1300KJ/mol；故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600.0kJomol-1；-1300KJ/mol；（2）△H=反应物总键能-生成物总键能=436kJ×3+946kJ×1-6×391kJ=-97KJ/mol，所以N2与H2反应生成NH3的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-97KJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-97KJ/mol；（3）①2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJomol-1②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3351.4kJomol-1依据盖斯定律得2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJomol-1；故答案为：2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJomol-1；
（1）依据5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ求出2mol乙炔完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体的热化学方程式，再求出1mol乙炔燃烧放出的热量据此解答；（2）依据△H=反应物总键能-生成物总键能解答；（3）利用盖斯定律解答．
本题考点：
燃烧热；热化学方程式．
考点点评：
本题考查了燃烧热的定义、反应热的求算，题目难度中等，注意利用化学键求反应热时，能准确判断所含化学键的个数是解题的关键．
扫描下载二维码解析试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，A不正确，水的稳定产物是液态；1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ，所以1mol氢气完全生成气态水时放出的热量是120.9 kJ×2＝241.8 kJ。该反应是放热反应，这说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量，D正确，选项BC不正确，答案选D。考点：考查燃烧热的有关判断和金属点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，旨在培养学生分析、归纳、总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力。
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科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应C、已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-9.48&kJ/mol，若将254g&I2（g）和2gH2（g）充分反应可放出9.48&kJ的热量D、已知在101&kPa时，2&g碳燃烧生成CO放出热量为Q&kJ，则碳的燃烧热为6Q&kJ?mol-1
科目：高中化学
CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________。(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是___________________________。(3)120 ℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为________(保留两位小数)。②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是_________________。
科目：高中化学
(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25 ℃),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是_________________________________。 (2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是____________________________________。负极的电极反应式是____________________________________。(3)下图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应式是____________________________________。②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128& g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。(4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是____________________________________________。
科目：高中化学
(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：_________________________________。(2)水的电离方程式：H2O+H2OH3O++OH-，若液态肼能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：___________________________________。(3)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是________________________________________________。(4)肼(N2H4)与过氧化氢、乙烷相对分子质量相近，且均为非金属氢化物，但乙烷与前两者沸点相差较大。其原因为_______________________________________。
科目：高中化学
来源：学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学部分
题型：填空题
（１３分）物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。
（1）A是_________
（2）在的转化中，A的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是&&&&&&&&&&&&&&&
。（多填或少填无分）
（3）写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目
&&&&&&&& &&　　　　　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式　　　　　&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（5）已知在101 kPa 条件下，2 mol D完全燃烧生成液态生成物放出５７１．６ kJ热量；请书写表示D燃烧热的热化学方程式： 　　　　　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&