在钢铁腐蚀的原电池反应中铁与硫酸铁是反应的吗

因原电池反应,铜将在银棒(正极)上析出是不是在铁棒子上_百度知道
因原电池反应,铜将在银棒(正极)上析出是不是在铁棒子上
因原电池反应,铜将在银棒(正极)上析出是不是在铁棒子上
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A中铁棒作负极,铁棒溶解,质量减小,铁棒上不会析出铜;同理,D中铁棒作负极,质量哗尝糕妒蕹德革泉宫沪减小。B中铁棒作正极,电极反应式为Cu 2
+ +2e - =Cu,铁棒上析出Cu,但Fe的质量不变。C中发生反应2Fe 3
+ +Mg=2Fe 2
+ ,铁棒上不会析出铜。
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右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是
A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的正极
B.电极Ⅱ的电极反应式为:Cu2++2e-=&
Cu&
C.该原电池的总反应为:2Fe3++Cu= Cu2++2Fe2+
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。铜的金属性强于Pt的,则铜是负极,失去电子。Pt是正极,溶液中的铁离子得到电子。所以选项A、C正确,B不正确,电极Ⅱ的电极反应式为:Cu-2e-= Cu2+。D不正确,盐桥中不能传递电子,传递的是阴阳离子,保持两种溶液的电中性,答...
考点分析:
考点1:原电池
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依曲替酯是一种皮肤病用药,它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法正确的是
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C.中间体Y能发生加成、取代、消去反应
D.1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应
下列有关说法正确的是
A.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜,反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度
B.增大醋酸溶液的浓度,溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积Kw减小
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D.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应熵显著增加
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用氨水溶解氯化银沉淀:Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
B.二氧化硫通入氯化铁溶液:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
C.硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液:H++NH4++2OH-=NH3·H2O+H2O
D.碱性条件下铝粉还原NaNO2:NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3·H2O
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
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B.1 L 0.2 mol·L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NA
C.苯和苯甲酸混合物1 mol,完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA
D.标准状况下,7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
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题型:选择题
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鶘鎖1994惪
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